安徽省阜阳市第三中学2019届高三化学上学期第一次周考试卷201902220271.doc

1、- 1 -安徽省阜阳市第三中学 2019 届高三化学上学期第一次周考试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 第 I 卷(选择题 48 分)本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是( )A装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体 MnO2B如果直接加热 MgCl26H2O 不能得到无水氯化镁，将得到 Mg(OH)Cl 或 MgOC尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火2.下列

2、有关二氧化硫的说法中正确的是( )A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D因二氧化硫具有强还原性，所以实验不能用浓硫酸干燥二氧化硫3.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )ASO 2通入 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性 H2SO3H2SiO3BSiO 2硬度大，故可用于制造光导纤维- 2 -CHF 能与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D石英砂可用于生产单晶硅4.将足量 CO2气体通入水玻璃(Na 2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下

3、充分灼烧，最后得到的固体物质是( )ANa 2SiO3 BNa 2CO3、Na 2SiO3CNa 2CO3、SiO 2 DSiO 25.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓

4、度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气7.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )- 3 -8.工厂排放的 SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是( )A二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2SO H 2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为 HSO OH =H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有 2 种9.下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )- 4 -10.下列各组物质中，气体 X 和气体

5、 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )11.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是( )A硫在少量氧气中燃烧成 SO2，过量能生成 SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2，过量则生成 FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失DNaClO 溶液中通少量 CO2生成 Na2CO3和 HClO，过量生成 NaHCO3和 HClO- 5 -12.下列关于各图的叙述，正确的是( )A 图表示向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线B 图表示向含有等物质的量的 NaOH 和 Na2CO

6、3溶液中加入盐酸放出 CO2的关系曲线C 图表示向含有等物质的量的 NaOH 和 Ca(OH)2溶液中通入 CO2的产生沉淀关系曲线D 图表示向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线13.常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向该溶液投入 m g 铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )A由于氧化性 Fe3 H ，首先发生的反应是 Fe2Fe 3 =3Fe2B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2 和 Fe

7、3 的形式存在D m 至少等于 28，反应过程中溶液的质量一直在减小14.将 9.0 g 铜和铁的混合物投入 100 ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是( )A第一次与 100 mL 稀硝酸反应后剩余 4.8 g 金属为铜和铁B反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下 1.12 L NO- 6 -D原混合物中铜和铁的物质的量各为

8、 0.075 mol15.向含 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )16.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为 13 发生反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 15第 II 卷(非选择题 52 分)17.（8 分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如

9、图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中 A、G 为同一主族元素形成的单质，B、C、H 在通常情况下为气体，化合物 C- 7 -是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H 的名称是_。(2)E 的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。18.（16 分）某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究 Cu(OH)2是否和 Al(OH)3一样具有两性，除选择 Cu(OH)2外，必须选用的试剂为_(填字母)。a氨水 b氢氧化钠溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 CuO 粉末加热至 1 000

10、以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末，该实验说明：在高温条件下，1 价的 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。- 8 -(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h。实验开始时，打开分液漏斗的活塞 K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红

11、色，装置 E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生反应的化学方程式为_。装置 C 中的球形装置的作用是_。19.（12 分）实验室中以铝土矿(主要成分是 Al2O3，含少量的 SiO2和 Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH 4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下：试回答下列问题：(1)固体 a 的化学式为_，中通入过量 CO2气体的离子方程式为_。- 9 -(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土

12、矿为原料制取 Al2(SO4)3，需消耗质量分数 98%的硫酸(密度为 1.84 gcm3 )_L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 11，则投料时铝土矿中 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为_。20.（16 分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知，常温下，在溶液中 Cu2 稳定，Cu 易在酸性条件下发生反应：2Cu =Cu2 Cu。大多数1 价铜的化合物多数不溶于有机溶剂，如 Cu2O(砖红色)、CuI、CuCl、CuH 等。(1)在 CuCl2溶液中逐滴滴加过量的 KI 溶液可能发生：

13、a2Cu 2 4I =2CuI(白色)I 2b2Cu 2 2Cl 2I =2CuCl(白色)I 2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO 2 B苯CNaOH 溶液 D乙醇(2)一定条件下，在 CuSO4中加入 NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知 NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH5的电子式：_。写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。(3)纳米级 Cu2O 具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制 Cu(OH)2悬浊液中

14、滴入 N2H4H2O 水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时- 10 -产生无污染无色气体。写出上述制备过程中的总反应方程式：_。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：a.铜作阳极时，铜先被氧化生成 Cu ，后Cu 继续氧化生成 Cu2 ；b.在碱性溶液中 CuCl 浊液易转化为 Cu2O。以 NaCl 和含少量 NaOH 的溶液作为电解质溶液，电解时阳极区会产生白色沉淀，写出阳极反应方程式：_。电解一段时间后，溶液中可能产生的现象：_，写出转化的离子方程式：_。这样制得的 Cu2O 中往往含有 CuCl，请设计实验证明 CuCl 的存在：_。化学答案1 2 3 4 5 6 7 8B C

15、B A B C B A9 10 11 12 13 14 15 16D D C A B D C D17.（8 分）【答案】(1)一氧化碳(2)制光导纤维 作装饰品- 11 -(3)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O(4)CO2SiO H 2O=H2SiO3CO (或 2H2O2CO 2SiO =H2SiO32HCO )18.（16 分）【答案】(1)b、c (2)稳定Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O 不稳定(3)g f b c d e(b、c 位置可互换)没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O 防倒吸19.（12 分）答案 (1)SiO 2 AlO CO 22H 2O=HCO Al(OH) 3 2 3(2)Al2(SO4)3H 2SO42NH 3=2NH4Al(SO4)2 蒸发浓缩(3)575.5 (4)31020.（16 分）答案 (1)B (2) 2CuH2H =Cu2 Cu2H 2(3)4Cu(OH) 2N 2H4H2O=2Cu2ON 27H 2O CuCl e =CuCl白色沉淀逐渐变为砖红色 2CuCl2OH =Cu2OH 2O2Cl 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有 CuCl，若无明显现象，则无 CuCl