山东省济南外国语学校2018_2019学年高二化学上学期第二次12月月考试题2019021303144.doc

1、1山东省济南外国语学校 2018-2019 学年高二化学上学期第二次（12月）月考试题考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe56 Cu64 Ag 108第卷（选择题，共 54 分）共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. NH 4Cl 溶液可用作焊接时的除锈剂C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. 电解熔融氯化铝可以得到铝2. 下列物质对水的电离不产生影响

2、的是（ ）A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO43. 关于吸热反应的说法，错误的是（ ）A. 需要加热的反应不一定是吸热反应 B. 多数分解反应是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 盐类的水解反应一定是吸热反应4. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5. 下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下，0.1mol/LNH 4Cl 溶液的 pH=1B. 工业上电解饱和食盐水时，以石

3、墨为阴极，铁棒为阳极C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO 2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OD. 常温下，在 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，c(Ag +)减小,K sp(AgCl)减小6. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定2C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定D. 将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定7. 下列事实不能用勒夏

4、特列原理解释的是（ ）A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C. 久置氯水 pH 变小D. 温度升高,Kw 增大8. 在绝热密闭容器中发生反应:SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H7 用 HA 溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2 的 HA 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH=1A. B. C. D. 14. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是（ ）A. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.

5、 图可以表示相同 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的 pH 随溶液体积的变化C. 图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的 pH 变化D. 由图可知，反应 C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变H=H 1-H 215. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2+(高浓度)H + Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是（ ）A. 碳棒上发生的电极反应:2C1 -2e-=Cl2 B. 电解过程中，B 中 NaCl 溶液的浓度将不断减小C. 为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的 pHD. 若将图中阳

6、离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变16. 向等体积、等 pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的 NaOH 溶液，至恰好完全反应，用去 NaOH 溶液的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V1V2=V3 C. V1=V2V3 D. V1=V2c(SO )c(H2SO3)c(HSO )23 3B已知 NaHSO3溶液 pHc(HSO )c(H2SO3)c(SO ) 3 23C当吸收液呈酸性时： c(Na ) c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3D当吸收液呈中性时： c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3第 I

7、I 卷 非选择题(共 46 分)19. （8 分）化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：已知:N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H 1=+ 180.5kJ/mol2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2=-221.0kJ/molC(s) +O 2(g)=CO2(g) H 3=-393.5kJ/mol则 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol(2)工业上常用反应 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一

8、定达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的密度不再随时间改变 b.气体的总压强不再随时间改变c.CO 和 CH3OH 的浓度之比不再随时间改变 d.v 消耗(CO)=v 生成(CH 3OH)(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_(填“ 酸性” 、 “ 碱性”或“ 中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。(4)在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用 FeS 作为沉淀剂除去废水中的 Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310 -18，Ksp(HgS)=6.410 -53)5（5）SO 2和 NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2和

9、 NO。a 是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间,阴极的电极反应为:_。用离子方程式表示吸收 NO 的原理_。20. （12 分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用 CO 或 CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:温度/化学反应 平衡常数500 8002H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15H 2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.503H 2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3(1)在恒容密闭容器中发生反应，达到平

10、衡后升高温度，下列说法正确的是_。a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO 2的转化率增大(2)K1、K 2、K 3的关系是:K 3=_。(3)500时测得反应在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时 V 正 _V 逆 (填“” “=”“c(CN-)，下列关系正确的是_。a.c(H+)c(H )c(NH )c(OH ) 4D滴定过程中可能有： c(NH3H2O)c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4(5)滴定过程中所用盐酸的 pH_， d 点之后若继续加入盐酸至图像

11、中的 e 点(此时不考虑 NH 水解的影响)，则 e 点对应的横坐标为_。 48月考答案1. B2. C3. C4. A5. C6. D7. A8. B9. D10. B11. D12. D13. D14. B15. C16. D17. C18. D第 II 卷 非选择题(共 52 分)19. 【答案】(1). -746.5 (2). bc (3). 碱性 CO 32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-(可以只写第一步) (4). FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)(5). 负 2HSO 3- +2H+2e-=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42- +2H2O=N2+4HSO3-20. 【答案】 (1). ac (2). K 1K2 (3). = (4). 25 (5). 50% 等于21. (1). (2). CN -+CO2+H2O=HCO3-+HCN (3). ac (4). (5). 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否22.（1）10 -5；（2）dcb； （3）ACD （4）D（5）1 11V9