山东省荣成市第六中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题2019012101159.doc

1、1山东省荣成市第六中学 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月月考试题I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2.5 分，共 50 分）1. 下列说法正确的是A. 广泛 pH 试纸能够测出溶液的精确 pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下，反应 2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应H 一定大于 02.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在 100 kPa 时，1 mol 金刚石和 1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量

2、分别为 395.4 kJ 和 393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol 石墨转化为 1 mol 金刚石时要放出 1.9 kJ 的热能B. 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的能量高C. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定3.下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S验证温度对平衡移动的影响制取 MgCl2固体4.可逆反应 2NO2 2NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n molO2的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 n

3、molO2的同时生成 2nmolNO2用 NO2、NO、O 2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 5.恒温下，物质的量之比为 21 的 SO2和 O2的混合气体在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应： 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO 2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（ ）A. 该反应进行到第 3 分钟时，逆反应速率大于正反应速率B. 若要提高 SO2

4、的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C. 从反应开始到达到平衡，用 SO3表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 54如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H 2e H 2BK 1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol 气体7.已知反应： N 2(g) +O2(g) 2NO(g),H=+180.50 kJmol-

5、1；S =247.7 Jmol-1K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B. 到达平衡状态时，v (N 2)=2v (NO)C. 在 1000时，此反应能自发进行D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加 N2的浓度， 化学反应平衡常数变大8.下列说法中错误的是（ ）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；3C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH

6、相同的盐酸和醋酸的导电性相同。9.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K sp)：化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4溶度积 5.610-12 7.410-11 4 .010-38 1.810-10 2.210-20 2.010-12下列说法不正确的是（ ）A. 在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大B. 在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2C. CuCl2溶液中混入了一定量的 FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入 CuO 的方法，调整溶液的

7、 pH，除去 Fe3+杂质D. 向浓度均为 110-3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3mo/LAgNO3溶液，Cl -先形成沉淀10.下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH ，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2（SO 4） 3固体C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100，使 pH=611.在 25时，浓度均为 1mol/L 的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2三种溶液中，测得其中 c（NH 4+）分别为 a mol/L、b mol/L、c mol

8、/L，则下列判断正确的是（ ）Aabc Bacb Cbac Dcab12.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2OHCOO +H3O+ BCO 2+H2OHCO3 +H+CCO 32 +H2OHCO3 +OH DHS +H2OS2 +H3O+13.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 PH14.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）Ac（NH 4+）=c（SO 42 ） Bc（NH 4+）=2c（S

9、O 42 ）4C2c（NH 4+）=c（SO 42 ） Dc（OH ）+c（SO 42 ）=c（H +）+c（NH 4+）15.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于 400） ，可以得到该物质的固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸镁16.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+CH3COO ，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H +）=c（OH ）+c（CH 3COO ）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH ）减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH

10、=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH717.下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B. C4H9Br 的同分异构体有 4 种C. 淀粉溶液中加入 KI 溶液，液体变蓝色D. 苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚18.某烃结构式如下： CCCHCHCH 3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上19.下列鉴别方法不可行的是( )A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别

11、乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷20.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）A一个分子中含有 12 个 H 原子 B苯环上的一氯代物有 2 种C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D1mol 该物质分别与足量 H2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为 3mol56II 卷二、填空题21.（8 分） （1）在一个小烧杯里加入约 20g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后，再加入约 10gNH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使 Ba(OH

12、)28H2O 与 NH4Cl 充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于” 、 “小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2）将 Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。（3）恒温下，将 amo1N2与 bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻 t 时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，则 a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（已经折算为标准状况下） ，其中 NH

13、3的体积分数为 25%。则平衡时 H2的转化率为_。22.（12 分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO 2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（l）H=-a kJmol -1；CH3OH（g）CH 3OH（l）H=-b kJmol -1；2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=-c kJmol -1；则表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_。（2）在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中，通入 2mol CO2和 3mol H2，发生的反应为：CO 2（g）+3H 2（g） CH3

14、OH（g）+H 2O（g）H0，测得 CO2（g）和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从 0min 到 10min，v（H 2）=_。7下列措施中能使 增大的是_（选填编号）。)CO(nH23A升高温度 B恒温恒容下充入 He（g）C将 H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入 2mol CO2和 3mol H2计算该温度下此反应的平衡常数 K=_（填分数或保留两位有效数字）。若改变_条件（填编号），可使 K=1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图 1 所示则 M 区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图 2 装置

15、电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为 300mL，当溶液的 pH 值为 13 时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。23. （7 分）现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 Ac（H +） B Cc（H +）c（OH ） D（2）取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左” 、“向右”或“不” ）移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（

16、假设加入固体8前后，溶液体积保持不变） ，待固体溶解后，溶液中 的比值将 （填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ） （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙） （ 填“” 、 “”或“=” ） （4）已知 25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 K1 1.8105 4.3107 3.0108K2 5.61011 下列四种离子结合 H+能力最强的是 AHCO 3 BCO 32 CClO DCH 3COO（5）常温下，取甲溶液稀释 100 倍，其 pH= ；

17、取 99mL 甲溶液与 1mL1mol/L的 NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化） ，恢复至常温时其 pH= 24. （17 分）合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）写出乙烯的电子式_。（2）C 2H5OH、 CH 3COOH 分子中的官能团名称分别是_、_。（3）写出下列反应的反应类型：_，_。（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_（5）写出下列反应的化学方程式反应： _。反应：_。（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：甲试管中碎瓷片的作用是_；导管 a 的作用是_和_。9乙试管中饱和碳酸钠

18、溶液的作用是：_ ； _ _ ；_。该装置图中有一个明显的错误是_。25. （6 分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： H2CCCOCH3CH3 CH2CH2OHOH CHCH2甲 乙 丙 丁填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是 (填标号)a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性 KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： 。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中 AD 均为有机物):淀粉稀 硫 酸 A一 定 条 件 B 170浓 硫 酸 CX试 剂 DNaOH溶 液 乙A

19、的分子式是 ，试剂 X 可以是 。已知：+RCl 3AlC R+HCl(-R 为烃基)；CH2CH3催 化 剂 CHCH2+H2(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式 。(5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 110，丁与 FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为 。10荣成六中 2018-2019 年度高二上学期第四次质量检测高二化学答案卷二、填空题21.（1）_， _， _ （2）_， _。（3）_。_。22.（14 分）（1）_。（2）_。_。_。_。（3）_。_。_23. （

20、1） （2） ； （3） （4） （5） ； 24. （1）_。（2）_、_。（3）_，_。（4）_（5）写出下列反应的化学方程式反应： _。11反应：_。（6）_； _和_。_ ； _ ；_。_。25. (1) (2) 。(3) ， 。(4) 。(5) 。12高二化学参考答案1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B21.(1)拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于 (2)Fe Fe3+e-=Fe2+ (3)16 50%22.（1）CH

21、 3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= （2 分） ；（2）0.075mol/(Lmin)（2 分）CD（1 分） ；0.20（2 分） ；C（1 分） ；（3）CH 3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2 分） ；2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -（2 分） ；0.16g（2 分）23.BD 向右；减小 B 4 10度不大。24.(1) (2)羟基 羧基 (3)加成 氧化 (4) (5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (6)防止暴沸 导气 冷凝 吸收乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的出口伸入到液面以下25. （1）ac（2）CH 2CHCH 2CH 2COOH（3）C 6H12O6；Br 2/CCl4（或其它合理答案）（4） +CH3CH2Cl HCl（5）