山东省莒县一中2018_2019学年高二化学10月月考试题无答案201901220277.doc

1、1山东省莒县一中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）第 I 卷 （ 选择题 共 48 分）本卷包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知 X+Y=M+N 为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A. X 的能量一定高于 M 的，Y 的能量一定高于 N 的B. X、Y 的总能量一定低于 M、N 的总能量C. 因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D. 断裂 X、Y 的化学键所吸收的能量小于形成 M、N 的化学键所放出的能量2.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧洞的形成与 2O33O2有关。

2、下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化 B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有电子的转移 D. 该变化一定有共价键的断裂与生成3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,下列说法正确的是 ( )A. 白磷比红磷稳定 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1, S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,则 H1 H2D. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) H04.下列说法正确的是( )A. 1 g H2和 4 g O2反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的燃烧热为 142.9 kJmol1B. 在稀溶液中

3、，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJC. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是A铜片上发生反应：Cu - 2e - Cu 2+ B柠檬中蕴含的电能转化为化学能C电流由铁片经导线流向铜片 D铁片是负极，其质量逐渐减小6.图为

4、一种特殊的热激活电池示意图，当无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO 4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A. PbSO4 电极发生还原反应B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl -2e CaCl 22C. 放电时 Li 、 K 向正极移动D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池7.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH3O 24KOH2K 2CO36H 2O。接通电路一段时间后，纯Cu 电极

5、质量增加了 3.2g。在此过程中，下列说法正确的是A. 乙池中 CuSO4溶液的浓度不变B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是 2.8L（空气中 O2体积分数以 20%计算）C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D. 甲池通入 CH3OH 一极的电极反应为：CH 3OH6e 2H 2OCO 32 8H 8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能B. 图 2 所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反应中，反应物总能量比生成物总能量低9.下

6、图所示的实验，能达到实验目的的是A B C D验证化学能转化为电能 验证非金属性：ClCSi 实验室制氨气 研究催化剂对化学反应速率的影响10.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s) H0,若 015 s 内c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1,则下列说法正确的是 ( )A. 015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 sC. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快D. 升高温度正反应速率加快,逆反应

7、速率减慢11.一定量的锌粉和 3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H2总量的是：铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO 3 浓盐酸A. B. C. D. 12.在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为 2X = 3Y + Z3B t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若 t=4，则 0 t 的 X 的化学反应速率为 0.1 molL1 min1D温度、体积不变， t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反

8、 应速率都增大13对于反应 A（g）+2B（g） 2C（g） ，在压强相同的条件下，若生成物 C 的含量w（C）与时间 t 的关系如图所示则下列结论正确的是（ ）AT 1T 2，正反应放热 BT 1T 2，正反应放热CT 1T 2，正反应吸热 DT 1T 2，正反应吸热14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用

9、 aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率） 根据图象，下列判断正确的是（ ）A反应 I：若 p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应：此反应的 H0，且 T1T 2C反应：表示 t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应：表示 t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响16.以 N2和 H2为反应物、溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A. b 电极为负极，发生氧化反应B. a 电极发生的反应为 N2+8H+6e-=2NH

10、4+C. A 溶液中所含溶质为 NH4ClD. 当反应消耗 1mol N2时，则消耗的 H2为 67.2L第 II 卷（非选择题）17.(12 分)如图所示,A 为电源,B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D 为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。4(1)关闭 K1,打开 K2,通电后,B 中的 KMnO4紫红色液滴向 c 端移动,则电源 b 端为 极,通电后,滤纸 B 的总反应式是 。 (2)已知 C 装置中溶液的溶质为 Cu(NO3)2和 X(NO3)3,且均为 0.1 mol,打开 K1,关闭 K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量 m(g)与通

11、过电子的物质的量 n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X 3+、H +氧化能力由大到小的顺序是 。 (3)D 装置中溶液是 H2SO4溶液,则电极 C 端从开始至一段时间后的实验现象是: ；写出 D 装置中电极 C 上所有的电极反应式为： ； ；18.(12 分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气 CO 2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：则 CO 2与 H 2 反应生成 CH 3OH 的热化学方程式为_。（2）CH 4 和 H 2O(g)通过下列转化也可以制得 CH 3OH；ICH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

12、H0IICO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H”或“=”)。若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等b.混合气体的密度不变c 混合气体的总物质的量不变dCH 3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化5 在某温度下，将一定量的 CO 和 H2投入 10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL 1 )变化如下表所示：2min 5min 10minCO 0.07 0.06 0.05H2 0.14 0.12 0.20CH3OH(g) 0.03 0.0

13、4 0.05若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v 正 _v 逆 (填“”或“=”)。19.(16 分) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和 H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题：（1）高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO 2（g）H0已知在 1100C 时，该反应的化学平衡常数 K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大” “减小” “不变” ） ；1100 C 时测得高炉中，c（CO

14、2）=0.025molL 1 ，c（CO）=0.1molL 1 ，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右” ） （2）目前工业上也可用 CO2来生产燃料甲醇 CH3OH，有关反应为：CO 2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g） ，H=49.0KJmol 1 ，某温度下，向体积为 1L 恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化如下图所示反应开始至平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）=_，CO 2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数 K=_（分数表示） 反应达到平衡后，下列能使 的值增大

15、的措施是_(填符号)。)CO(c23a升高温度 b再充入 H2 c再充入 CO2d将 H2O（g）从体系中分离 e充入 He（g）以 8g 甲醇为燃料，足量 O2为氧化剂，250ml 浓度为 1mol/L 的 KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 写出燃料电池负极的电极反应式：_ _。有人提出，可以设计反应 2CO（g） =2C(s)+O2(g)（ H0）来消除 CO 的污染。请你判断上述反应_(填“能”或“不能”)自发进行。20(12 分)三氟化氮是一种新型电子材料。工业上用氮气与氟气在一定条件下反应合成NF3，化学方程式为 N2(g)3F 2(g) 2NF3(g)

16、H。(1)已知：NN 键、FF 键、NF 键的键能分别为 945 kJmol1 、158 kJmol 1 、278 kJmol1 。上述反应中， H_kJmol 1 。(2)在 1 L 恒容密闭容器中通入 n mol N2(g)、3 n mol F2(g)在一定条件下发生上述反应，经 t min 达到平衡，测得混合气体的物质的量减少 2a mol(a0)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。AN 2、NF 3的生成速率之比为 12B混合气体的密度保持不变CN 2的体积分数保持不变6D各组分浓度相等该反应平衡常数表达式为_。(3)在密闭容器中投入一定量 N2、F 2发生上述反应。平衡体系中 N2的转化率 (N2)与温度、压强的关系如图所示。 X 代表_。 Y1_ Y2 (填“” “”或“”)，理由是_。