广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷6化学反应与能量新人教版20190221354.docx

1、1单元质检卷(六) 化学反应与能量(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 O 16 Co 59一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应是吸热反应,反应是放热反应D. H= H1+ H22.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

2、B.金属棒 M 的材料应该是比锌活泼的金属C.金属棒 M 上发生反应:M- ne- Mn+D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法3.下列相关热化学方程式的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热是 H=-890 kJmol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890 kJmol-1B.已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD.已知 C(s)+O2(g) CO2(g) H1,2C(s)

3、+O2(g) 2CO(g) H2,则 2 H1铁铜银,锌、铁、铜先后溶解变成离子,而银沉积于阳极下方形成阳极泥,错误;纯铜作阴极与电源负极相连,发生还原反应 Cu2+2e- Cu, 正确;电子只经过外电路,电解液通过离子的定向移动而导电,错误;由于阳极失电子的有锌、铁、铜,阴极析出的只有铜,所以随着电解进行,溶液中铜离子的浓度逐渐减小,正确。答案选 D。6.D H 2O、CO 2混合气体制备 H2和 CO 时,氢元素及碳元素的化合价降低,H 2O 与 CO2发生还原反应,则该极为阴极,连接电源的负极,A 选项正确;因电解质是金属氧化物,故该过程中可以传递 O2-,则阴极反应为 H2O+2e-

4、H2+O2-,CO2+2e- CO+O2-,B 选项正确;图中阳极放出的是 O2,2O2-4e- O2,则总反应方程式为 H2O+CO2 H2+CO+O2,C 选项正确;从总反应方程式看 ,阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是 21,D 选项错误。7.D M 室为阳极室,阳极室中发生氧化反应,电极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +,故 A 正确;N 室为阴极室,溶液中水电离的 H+得电子,发生还原反应生成 H2,促进水的电离,溶液中 OH-的浓度增大,即a%b%,故 B 正确;阳极室的 H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH) 4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3BO3,符

5、合强酸制弱酸的原理,故 C 正确;每生成 1mol 产品,转移的电子数为 1mol,阴极室生成 0.5mol 氢气,其标准状况下的体积为 11.2L,故 D 错误。8.C 用 NO 生产硝酸,其原理是在正极上氧气得电子发生还原反应:O 2+4H+4e- 2H2O,在负极上 NO失电子发生氧化反应:NO+2H 2O-3e- N +4H+。a 极上发生的是 NO 失电子的氧化反应,该电极是O-3负极,A 项错误;电流从正极流向负极,a 是负极,b 是正极,电流由 b 极经导线流向 a 极,B 项错误;a极上发生的是 NO 失电子的氧化反应:NO+2H 2O-3e- N +4H+,C 项正确;正极上

6、氧气得电子发生还O-3原反应:O 2+4H+4e- 2H2O,若消耗 2.24L(标准状况下)即 0.1mol 氧气,则转移电子的物质的量是0.4mol,阳离子移向正极,会有 0.4molH+通过质子交换膜进入 b 极区,D 项错误。9.答案(1)299 (2)-139 (3)172解析(1)由键能求反应热的公式为 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则 H=2EHI-436kJmol-1-151kJmol-1=11kJ,则 EHI=299kJmol-1。(2)由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应, H=209kJmol-1-348kJmol-1=-139k

7、Jmol-1。(3)根据反应:Cl 2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) H=-313kJmol-1,化学键断裂需要吸收能量,形成化学键会放出能量,故反应中 Q 吸 =3159kJmol-1+242kJmol-1=719kJmol-1,Q 放 =719kJmol-1+313kJmol-1=1032kJmol-1,故 ClF3中 ClF 键的平均键能= =172kJmol-1。1032kJmol-1610.答案.2 H1-3 H2+4 H3.(1)CH 4(g)+N2O4(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-800.1 kJmol-15(2)负 CO 2+2H+2e- HC

8、OOH解析.给题中已知的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由 2-3+4可得目标反应,对应的 H=2 H1-3 H2+4 H3。.(1)根据盖斯定律,反应-反应即可得热化学方程式:CH 4(g)+N2O4(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJmol-1+66.9kJmol-1=-800.1kJmol-1。(2)根据题意可知电极 a 为负极,电极 b 为正极,电极 b 上的电极反应式为 CO2+2H+2e-HCOOH。11.答案(1)碘酸钾(2)加热 KCl KH(IO 3)2+KOH 2KIO3+H2O(或 HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H 2O+2e- 2OH-+H2 K + 由 a 到 b 产生 Cl2易污染环境等解析(2)温度升高,气体溶解度减小;Cl 2被逐出,KH(IO 3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是KCl;“调 pH”目的是生成 KIO3,所以选用 KOH 溶液,发生反应的化学方程式为 KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或 HIO3+KOH KIO3+H2O)。(3)阴极区电解质是 KOH,被电解的是 H2O:2H2O+2e- 2OH-+H2;电解时,阳离子向阴极区移动,故 K+由 a 向 b 迁移;“KClO 3氧化法”中产生有毒气体 Cl2,易污染环境。