广西2019年高考化学一轮复习考点规范练8铁及其重要化合物新人教版201902213138.docx

1、1考点规范练 8 铁及其重要化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )选项 操作、现象 解 释A 向淀粉 KI 溶液中加入 FeCl3溶液,溶液变蓝 Fe3+能与淀粉溶液发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明 Fe 置换出溶液中的氢,生成了氢气D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段

2、时间,白色物质变成了红褐色 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)32.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A.Na2SO3溶液(BaCl 2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN 溶液)C.KI 溶液(淀粉)D.NaOH 溶液(盐酸)3.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K +、Fe 2+、I -、Br -可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 molL-1该溶液与足量的

3、Zn 充分反应,生成 1.12 g Fe4.下列关于 Fe3+、Fe 2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀B.配制 FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有 Fe2+D.向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )FeSO4A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需

4、在较低温度下进行C.可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大6.往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A.该实验表明 FeCl3有还原性B.白色沉淀为 BaSO3C.该实验表明 SO2有漂白性2D.反应后溶液酸性增强7.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取 3.04 g 该粉末加热,同时通入足量的 CO使之完全反应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生 5 g 沉淀,则该粉末的组成是( )A.

5、只有 Fe2O3B.只有 FeOC.等物质的量的 Fe2O3和 Fe3O4D.等物质的量的 FeO 和 Fe3O48.酸性溶液中,Fe 2+会被空气中的氧气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下,一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.该氧化过程的离子方程式为 Fe2+O2+4H+ Fe3+2H2OB.pH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D.其他条件相同,80 时 Fe2+的氧化率比 50 的大9.常温时,将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 molHCl 溶于水得 2 L 溶液,

6、然后向该溶液投入 m g 铁粉使其充分反应后,滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )A.由于氧化性 Fe3+H+,首先发生的反应是 Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.当加入 16.8 g 铁粉时,可生成标准状况下 6.72 L 气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在D.m 至少等于 28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小10.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 K

7、I 的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2C.若将上述过程中的 KI 溶液换为 K3Fe(CN)6溶液,则 AB 段有蓝色沉淀生成D.开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(16 分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,若有 3 mol FeS2参加反应,则转移 mol

8、 电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为 。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是 (用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是 。 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 ;该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。3(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是 Fe2O3。将一定量的铁红溶于 160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到 2.24 L 氢气(标准状

9、况),经检测,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。 12.(2017 全国)(18 分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 、 。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排

10、序 (填标号);重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却到室温根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x= (列式表示)。若实验时按a、d 次序操作,则使 x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中,打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 (填标号)。C、D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH

11、 c.BaCl 2 d.Ba(NO 3)2e.浓硫酸写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 13.(16 分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以 Fe2O3存在)转变成重要的化工原料 FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:(1)第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中 Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN 溶

12、液(3)第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右,然后在第步通入空气使溶液 pH=5.2,此时 Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。 (4)假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入 c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入 FeCO3 kg。 4考点规范练 8 铁及其重要化合物1.D Fe 3+与 I-发生反应:2Fe 3+2I- I2+2Fe2+,生成的碘单质使淀粉溶液变蓝 ,A 错误;铁在

13、潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O,B 错误;铁与稀硝酸反应生成的气体为 NO,不能得到氢气,C 错误;Fe(OH) 2露置于空气中,易被 O2氧化成 Fe(OH)3,由白色变为红褐色,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,D 正确。2.A A 项,Na 2SO3溶液变质后生成 Na2SO4,二者均能与氯化钡反应生成沉淀,故加氯化钡不能达到检验目的;B 项,FeCl 2溶液变质后生成 FeCl3,FeCl3遇 KSCN 变红;C 项,KI 变质生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;D 项,NaOH 在空气中变质生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反应生成二氧

14、化碳气体。3.D Fe 3+与 I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A 项错误;Fe 2(SO4)3溶液溶解 Cu 时发生反应:Fe2(SO4)3+Cu 2FeSO4+CuSO4,此时若 Fe2(SO4)3恰好完全反应 ,再向溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,可析出固体 Cu,B 项错误;Fe 2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反应生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C 项错误;100mL0.1mol L-1该溶液含有溶质 0.01mol,和足量的 Zn 充分反应,根据电子守恒及元

15、素守恒可知反应产生 0.02molFe,其质量是 1.12g,D 项正确。4.C A 中反应开始时生成的氢气进入 B 中,可排出空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹 C,A 中硫酸亚铁溶液在气体压力下进入 B 中可生成 Fe(OH)2,故 A 项正确;FeCl 3易水解,配制 FeCl3溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故 B 项正确;Fe 3+与铁反应可生成 Fe2+,则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化,故 D 项正确。5.D 碱式硫酸铁电离产生 Fe3+,Fe3+能发生水解生成

16、Fe(OH)3胶体,Fe(OH) 3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故 A 项正确;NH 4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需在较低温度下进行,故 B 项正确;KSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象,(NH 4)2Fe(SO4)2中的 Fe2+若被氧化则生成Fe3+,KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红,故 C 项正确;(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH 4)2SO4反应生成(NH 4)2Fe(SO4)2,故 D 项错误。6.D SO 2通入混合液中,发生反应:SO 2+2H2O+2FeCl3 H2S

17、O4+2FeCl2+2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl 3作氧化剂,表现氧化性,SO 2表现还原性;H 2SO4与 BaCl2反应得到 BaSO4白色沉淀和 HCl,故A、B、C 项错误,D 项正确。7.D 澄清石灰水将生成的气体充分吸收,产生 5g 沉淀为碳酸钙,物质的量为 =0.05mol,根5g100gmol-1据碳原子守恒可知 n(CO2)=0.05mol,氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量,即 n(O)=n(CO2)=0.05mol,n(Fe)= =0.04mol,n(Fe) n(O)=0.04mol0.05mol=4mM=3.04g-0.05mol16gmol-

18、156gmol-15,所以该粉末是由铁的两种氧化物构成,若由等物质的量的 Fe2O3和 Fe3O4构成,则 n(Fe) n(O)=57,不成立,所以该粉末是由 FeO 和 Fe3O4构成。设 FeO 和 Fe3O4的物质的量分别为 x、 y,则根据铁原子和氧原子守恒可得:x+3y=0.04molx+4y=0.05mol解得: x=0.01mol,y=0.01mol故该粉末是由等物质的量的 FeO 和 Fe3O4组成。8.D A 项中离子方程式电子转移数目不守恒,应为 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,A 项错误;由图像知,Fe2+的氧化率受 pH 和温度的影响,所以 pH=1.5 时

19、 Fe2+的氧化率不一定比 pH=2.5 时的大,B 项错误;Fe2+的氧化率不仅与溶液的 pH 和温度有关,还与离子的浓度等因素有关,C 项错误;由图像可知,其他条件相同温度不同时,Fe 2+的氧化率与温度成正比,温度越高 Fe2+的氧化率越大,D 项正确。9.B 酸性条件下,N 有强氧化性,因此首先发生的反应是 Fe+N +4H+ NO+Fe 3+2H2O ,然O-3 O-3后发生反应:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+ ,Fe+2H + Fe2+H2 ,A 项错误;当加入 16.8g 铁粉时,刚好发生上述反应,生成标准状况下的 6.72LNO 气体生成 0.3molFe3+,消耗 1.2mo

20、lH+,B 项正确;根据滴加 KSCN 溶液不变红色说明溶液中不含 Fe3+,C 项错误;根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+(0.1+0.3)0.556g=28g,但反应过程中溶液的质量一直在增大,D 项错误。10.C 根据图示可知开始时 Fe3+物质的量不变,则说明 Fe3+没有参加反应,因此 AB 段应为 K2Cr2O7和碘化钾的反应,K 2Cr2O7为氧化剂,A 项正确; BC 段 Fe3+物质的量逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应,反应的离子方程式为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,B 项正确;与 K3Fe(CN)6溶液反应有蓝色沉淀生成的是5Fe2+,但 AB 段没有 Fe2+,

21、C 项错误;由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76I-,共消耗的 n(I-)=1.5mol,则开始加入的 K2Cr2O7的物质的量为 0.25mol,D 项正确。11.答案(1)32(2)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可 )(3)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + 在酸性条件下抑制了铁离子的水解 ,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(4)O2+2H2O+4e- 4OH-或(其他合理答案均可)(5)11.2 g解析(1)反应过程中,氧元素从 0 价变为-2 价,每消耗 1molO2转移 4mol 电子,当有 3

22、mol 的 FeS2参与反应时,消耗 8mol 的 O2,故转移 32mol 的电子;(2)Fe 3+与铜反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+;腐蚀废液中的铜元素以 Cu2+的形式存在 ,故回收金属铜还需要的试剂是铁粉、稀盐酸;(3)硫酸铁的净水原理是 Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体:Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂质;酸性废水中存在大量的 H+,从而抑制了 Fe3+的水解,故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降;(4)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-;利用原电池原理可保护铁,

23、此时可将石墨电极调换为锌片,工作中电子由锌通过导线流向铁电极;还可利用电解池原理,将铁与电源的负极相连接,此时电子由石墨电极流出进入电源的正极,再由电源的负极流出进入铁电极上;(5)由加入铁粉后收集到 0.1molH2知,Fe 2O3与盐酸反应后 HCl 剩余 0.2mol,故与Fe2O3反应的 HCl 的物质的量为(160510 -3-0.2)mol=0.6mol。结合 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 可知,生成了 0.2mol 的 Fe3+。加入的铁粉先与 Fe3+反应:2Fe 3+Fe 3Fe2+,故 Fe3+消耗 0.1molFe,综上所述,共消耗 0.2molFe,质量

24、为 11.2g。12.答案(1)样品中没有 Fe3+ Fe 2+易被氧化成 Fe3+(2)干燥管 dabfce 偏小76(m2-m3)9(m3-m1)(3)c、a 产生白色沉淀、褪色 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3解析(1)样品溶于水,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中不存在 Fe3+;通入空气,溶液逐渐变红色,说明 Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+。(2)B 为干燥管;在反应之前先通入 N2,目的是排除装置中的空气,防止 Fe2+被空气中的 O2氧化,再加热使绿矾隔绝空气分解,然后熄灭酒精灯使其在 N2中冷却到室温,再关闭 K1、K 2,最后称量 A,根据前后

25、质量变化,可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确排序是 dabfce。根据题意 FeSO4的质量为( m3-m1)g,结晶水的质量为( m2-m3)g,绿矾分解反应的化学方程式为:FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O152 18x(m3-m1)g (m2-m3)g则 ,得 x= ;若按 a、d 次序操作,Fe 2+会被空气中的 O2氧化,导致 m3152(m3-m1) g= 18x(m2-m3) g 76(m2-m3)9(m3-m1)增大,由表达式 x= ,可判断 x 偏小。(3)FeSO 4分解看到有红色粉末,说明有 Fe2O3生成。76(m2-m3)9(m3-m1)将气体通入 B

26、aCl2溶液中,若有沉淀生成,说明产物中有 SO3,SO2与 BaCl2不反应。继续通入品红溶液中,若红色褪去,说明产物中有 SO2,SO2并不能完全被品红吸收,所以在最后要进行尾气处理。BaCl2溶液不能换成 Ba(NO3)2溶液,因为将 SO2和 SO3的混合气通入 Ba(NO3)2溶液,SO 2和 SO3均能与Ba(NO3)2溶液反应生成 BaSO4沉淀。由实验现象判断出分解产物有 Fe2O3、SO 2和 SO3,则 FeSO4分解反应的化学方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3。13.答案(1)Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为 Fe3

27、+,Fe3+水解产生 H+(4)0.011 8ab-0.646c 或29ab2450-1131c17506解析(1)碱性氧化物(Fe 2O3)与酸(H 2SO4)反应生成相应的盐Fe 2(SO4)3和水。(2)Fe3+的检验应选择 KSCN 溶液,C 项正确;A、B 项均为检验 Fe2+溶液的所需试剂。(3)第步加活化硫铁矿还原 Fe3+后,滤液中含有大量 Fe2+,则通入空气引起溶液 pH 降低的原因是空气中的 O2将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe3+水解产生 H+,使溶液 pH 降低。(4)加入 FeCO3的目的是中和剩余 H2SO4和生成的 H2SO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 和 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4知 1molFe2O3生成 FeSO4实际消耗 molH2SO4,根据化学方程式 FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,则消耗 FeCO3的物质的量即137为剩余硫酸的物质的量=( )103mol,即应加入 FeCO3的质量为(ab%98-c50%96%160 137)103mol116gmol-1=(0.0118ab-0.646c)kg。ab%98-c50%96%160 137