广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型4无机物的转化综合考查课件新人教版20190221392.pptx

1、无机物的转化综合考查,-2-,以元素及其化合物的知识为主,集基本概念、基本理论和基本实验为一体,进行综合考查,以选择、综合分析题等考查元素及其化合物的知识、基本概念、基本理论及实验操作等。 常见的命题角度有: (1)元素及其化合物的性质与转化; (2)工业生产流程和工业生产中的除杂过程。,-3-,1.物质的特殊颜色 (1)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 (2)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、

2、紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体: 浅黄色固体:Na2O2、S;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。,-4-,(4)有色沉淀: 白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;红褐色沉淀:Fe(OH)3;蓝色沉淀:Cu(OH)2;黑色沉淀:CuS、FeS。,-5-,(5)

3、通入CO2气体变浑浊的溶液:澄清石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。,-6-,(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质:H2S。 (9)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等(注意原理不同)。 (10)常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH(等强碱)溶液。 (11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的

4、溶液:硝酸盐(或硝酸)溶液。 (12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe3+的盐溶液。 (13)烟雾现象。 棕黄色的烟:Cu(或Fe)在Cl2中燃烧; 白烟:Na在Cl2中燃烧或P在空气中燃烧;NH3遇到HCl气体; 白雾:由HX(X表示卤素)等极易溶于水的气体产生。,-7-,(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质:H2S。 (9)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等(注意原理不同)。 (10)常温下能溶解SiO2固体的

5、物质:氢氟酸和NaOH(等强碱)溶液。 (11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液:硝酸盐(或硝酸)溶液。 (12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe3+的盐溶液。 (13)烟雾现象。 棕黄色的烟:Cu(或Fe)在Cl2中燃烧; 白烟:Na在Cl2中燃烧或P在空气中燃烧;NH3遇到HCl气体; 白雾:由HX(X表示卤素)等极易溶于水的气体产生。,-8-,-9-,-10-,4.特殊的反应现象,-11-,-12-,典例A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如图所示的反应关系:(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,B与C在一定条件下

6、反应生成的A是大气的主要成分,该反应的化学方程式为 。 (2)若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体。判断单质A所含元素在周期表中的位置: 。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式: 。,-13-,(4)若A是应用最广泛的金属,反应用到A,反应均用到同一种非金属单质,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式: 。 (5)若A为淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,B与C可反应生成A。请写出B的电子式: 。,-14-,解析:(1)若B是气态

7、氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,可判断出C为NO、D为NO2;B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,则A为N2,B为NH3,B与C反应生成A的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O。 (2)若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种可以引起温室效应的气体,则A为Al,B为Al2O3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3,Al位于元素周期表第三周期第A族。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,则A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,反应的化学方程式为Si+2

8、NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。,-15-,(4)若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,反应用到A,反应均用到同一种非金属单质,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,则B为Fe2O3,C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。 (5)若单质A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,则A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,H2S的电子式为,-16-,1,2,1.2018福建福州八县(市)协作体联考A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。请回答下列

9、问题:(1)若常温时B为红棕色气体,C为无色气体,则B生成C的化学方程式为 。 (2)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,C为气体,则CO2中混有少量气体C杂质可以用 (写一种即可)来除去。,-17-,1,2,(3)若A为金属氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时0.1 molL-1的C溶液的pH为13,则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ,现象为 。 (4)若常温时A为气体单质,均为化合反应,C的相对分子质量大于B,则C的电子式为 。 (5)若A是第三周期某金属的氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式: 。 (6)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当A为一种金属单质时,B中阳离子的检验方法为 (写出具体操作过程)。,-18-,1,2,-19-,1,2,-20-,1,2,-21-,1,2,2.下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体。请回答: (1)指出A中存在的化学键类型: 。 (2)写出M与过量氨水反应的离子方程式: 。 (3)向N溶液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 写出涉及反应的化学方程式: 。 (4)B与浓酸X反应的化学方程式为 。,-22-,1,2,-23-,1,2,