江苏省常州市天宁区2018届中考化学专题复习第四部分物质的化学变化练习.docx

1、1第四部分 物质的化学变化一、选择题12(2017赤峰)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以【答案】B8(2017营口)对下列相关问题的解释不正确的是ACO 和 CO2化学性质不同是因为分子构成不同B汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用C牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快D木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反

2、应现象不同【答案】B9(2017呼和浩特)下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A电解水B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C加热一定质量的离锰酸钾D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】C13 （2 分） （2017重庆）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质2D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色【答案】B12 （2 分） （2017重庆）实验方法多种多样下列方法不能达到目的是（ ）A用灼热的 CuO 区别 CO 和 CO2B用石灰石

3、和稀盐酸制取 CO2C用 AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D用带火星的木条对氧气验满【答案】C5 （2017浙江嘉兴）以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质A Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 还原性B2H2O2 2H2O+O2分解反应 可燃性C2KClO3 2KCl+3O2化合反应 氧化性D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应 酸性（ ）AA、 BB、 CC、 DD、【答案】A4 （2017浙江湖州）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的物质不

4、能实现这种转化的是（ ）X Y ZA CO2 Na2CO3 CaCO 3B CuO Cu（NO 3） Cu（OH）32 2C HCl BaCl2 NaClD Mg MgO MgCl2AA BB CC DD【答案】B10（2017新疆生产建设兵团）下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是选项 实验目的 实验设计A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过 滤、蒸发D 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末【答案】D15 （2 分） （2017重庆）下列相关实验方

5、法能达到目的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加酚酞B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯C 除去 KCl 固体中的 MnO2 溶解、过滤和蒸发D 除去 NaCl 溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AA BB CC DD【答案】C(2017襄阳)7小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）4A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应故选 C(2017哈尔滨市)7下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg

6、+O 2= HgO 化合反应B甲烷燃烧 CH 4+2O2=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 CO2+2H2O 氧化反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 置换反应D钟乳石的形成 CaHCO 3=CaCO3+H 2O+CO2 分解反应【答案】C(2017大庆)9下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A加热 KClO3和 MnO2固体混合物 B向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2至过量 C向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释 D将等质量的 Mg 和 Al 分别与过量等浓度的盐酸反应，则 a 为 Mg，b 为 Al答案：D(2017山西)10.“

7、归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是5A.加水稀释NaOH溶 液B.一定温度下，向不饱和KNO 3溶液中加入KNO 3固体C.向一定量的Na 2SO4溶液中滴加BaCl 2溶液D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】B(2017六盘水)8下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是A在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线B将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成 O2的质量与反应时间的关系DH 2还原一定质量的 CuO，固体的质量随反应时间的

8、变化关系【答案】B(2017齐齐哈尔)13下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 【答案】CD(2017广东)14现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是6A用氯酸钾制取氧气 B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D 发生的反应为：2KNO 3 2KNO2+O2【答案】D13下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）A某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不

9、断加入硝酸钾晶体B向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间【答案】C10下列四个图象中，能正确反映对应实验操作的是A向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸C用等质量浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B725下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量分数的盐酸中不断加水C向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加

10、NaOH 溶液【答案】D7甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去“”农示物质之间能发生化学反应，“”之间的转化关系）。下列推论不正确的是A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠乙是硫酸钠，则丁可以是氯化 钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C14下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）选项 A B C D8转化关系甲 H2O2 C C

11、aCO3 FeCl2乙 O2 CO CO2 Fe物质丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3AA BB CC DD故选：D10下列图像能正确反映对应变化关系的是【答案】C9下列图像不能正确反映对应变化关系的是A向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童【答案】D22甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为:9AO 2、CuOH 20 BNa 2CO3、Na 2SO

12、4、NaOHCFeSO 4、FeCI 2、Fe DCaCO 3、CaCl 2、CO 2【答案】D3在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是：A例 l: C+O2 CO2 B例 2:2H2O 通 电 2H2+O 2C例 3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D例 4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【答案】C1近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了 CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO 2催

13、化转化领域的突破性进展” 。据此，你认为下列说法不正确的是10A新途径可有效缓解全球温室效应 B此技术可减少对化石燃料的依赖C该转化过程中没有发生化学变化 D催化剂对转化起着举足轻重作用5你认为下列观点不正确的是（ ）A物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别B “低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明D化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质【解答】选 C6要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是选项 物质 杂质 所选试剂或方法A CaO CaCO

14、3 稀盐酸B NaCl 溶液 MgCl2 适量 NaOH 溶液C O 2 水蒸气 浓硫酸D Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引【答案】A15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到 目的的是选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH 溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶D KC1 溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤16.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.加热一定质量的碳酸氢钠固体B向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴

15、加一定质量的水C向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液11D向盛有一定质量 NaOH 和 Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸18通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H 2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是A反应前后各元素的化合价役有变化 B反应物 X 的化学式是 O2C反应后溶液的质量减少 D反应后溶液会由蓝色变为无色13下列对实验现象的描述 中， 正确的是A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色B将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体C将羊毛线放在酒精灯火焰上

16、灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀9 过氧化钠（Na 2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是（ ）过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生变化A B C D【解答】选 C16某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO

17、 3） ；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰下列说法正确的是（ ）A起始原料是 B起始原料是 C最终产品是 D最终产品是故选：D18下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）12A B C D【解答】选：A二、填空题19 （4 分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得（1）实验室用 KClO3制取氧气的化学方程式为 （2）反应中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X NaClO3+3H2，则 X 的化学式为 （3）反应的基本反应类型为 （4）该转

18、化中可以循环利用的物质是 （填名称） 【答案】 （1）2KClO 3 2KCl+3O2（2）H 2O（3）复分解反应（4）氯化钠22 “寓 学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相 邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：（1）二氧化碳应放在 处（填序号） ；（2）将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是 ；（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。【答案】 （1） （2）蓝色絮状沉淀（3）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O或 Na2CO3

19、+Ca(OH)132=2NaOH+CaCO3，或 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3，合理即可【物质组成和变化分析】31 （5 分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）认识阶梯甲阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的化学式是 。攀登过程中，H 2SO4与 Na2CO3发生反应的化学方程式为 。（2）搭建阶梯乙请你从 O2、Fe、Fe 2O3、HCl、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种

20、物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种 物质是（任写一组即可） 。【答案】 （1）CO 2，Na 2CO3 Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2（2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O 2（3）H 2SO4和 HCl（Fe 和 Mg）13 （6 分）钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性” ，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO 3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（1）钛合金属于_（选填“混合物” 、 “纯净物” ） 。14（2）钛酸亚铁 FeTiO4中钛的化合价为_价。（

21、3）以 CO 和 H2在合成塔中生产甲醇(CH 3OH)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。（5）氯化过程中主要发生的反应为 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，则 X 的化学式为_。答案：13 （1）混合物 （2）+4 （3）CO+2H 2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl 319 （6 分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液；（2）操作 I 的名称是_；“一系

22、列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。【 答案】 （l）饱和（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（3）氨气14AJ 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知 A 是人体胃酸的主要成分，B 是由四种元素组成的盐类，C 是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（1）物质 F_，H_（用化学式表示） 。（2）A 和 B 反应的化学方程式为_。（3）属于分解反应的是_。15（4）A 和 J 反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相

23、同，但其比例不同，则 A 何 J 反应的化学方程式为_。答案：14 （1）CO H 2 （2）HCl+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2 （3） （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O27. 在学习 了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能 生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）D 的化学式是（写一个） ，D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 。（2）B的化学式是（

24、写一个） ，A和B反应的化学方程式为 （写一个）。【答案与解析】（1）H Cl；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。（2）NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 +Na 2SO4本题考查物质之间推断。据题干所知五种物质分别为五种不同类别的物质：单质、氧化物、酸、碱、盐。且可推知E为Fe，根据图中关系推知C为H 2O，D为酸可选HCl或H2SO4，B和A为碱和盐。A为CuSO4，B为NaOH，C为H 2O，D为HCl，E为Fe。（本题答案合理即可）20 （8 分）AF 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，所涉

25、及反应均为初中常见的化学反应） ，其中 A 俗称生石灰，C 是最常用的溶剂，C 与 F 元素组成相同。16（1）C 的化学式是_；（2）D 的一种用途是_；（3）AB 反应的基本类型是_；（4）FE 反应的化学方程式为_；【答案】 （1）H 2O（2）做建筑材料（补钙剂） （3）化合反应（4）2H 2O2 MnO2 2H2O+O213（4 分）已知 AH 均为初中化学常见的物质。其中 A、C 是组成元素相同的气体，且 c 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l）写出物质 B 的化学式：_。

26、（2）写出序号对应的化学方程式：_。_。（3）反应的基本反应类型是_。【答案】（1）Fe 2O3；（2）3CO+Fe 2O3高 温 2Fe+3CO2；Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；（3）复分解反应。33 （4 分）A、B、C、D、E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示 两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件） ，已知其中只有两种物质是氧化物，E 是含有三种元素的物质。17（1）若 D 为水时，且 A、B 两物质能发生化合反应，请回答：写出 A、E

27、物质的化学式：A_、E_；A 与 B 发生反应的现象为_。（2）若 D 为二氧化碳时，请回答：写出 A、C 物质的化学式 A_、C_；按照图示所标明的物质关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式_。【答案】 （1）A：H 2、E：C 2H5OH 等；气体燃烧，有淡蓝色火焰；放出大量热。 （2）A CO、C： CuO 等；C + CO 2 高温 2CO。12AJ 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出） 其中 C 为常见建筑材料的主要成分，F 为蓝色沉淀，H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和 X 为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液，B、D、

28、E、G、J 的溶液中只含一种溶质据此，请回答下列问题：（1）写出 C 的化学式为 （2）写出 A 的一种主要用途 （3）写出下列化 学方程式：B+Na 2CO3C+D X+EI+J 【答案】 （1）CaCO 3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CuSO 4+Fe=FeSO4+Cu1819AG 是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去） ，A、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D、E 均为黑色固体请回答下列问题：（1）F 的化学式： （2）反应的基本反应类型是 （3）写出反应的化学方程式：

29、（4）写出反应的化学方程式： 【答案】 （1） Ca（OH） 2；（2 化合反应；（3） ：Fe 3O4+4CO=高 温 3Fe+4CO2；（4） CaCO3=高 温 CaO+CO211 （8 分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上 信息，请回答下列问题。（1）写出甲的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。该 反应属于_反应(填基本反应类型)。（4）反应在一定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为_(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强。实验方案 实验现象19将

30、铁片浸入_(填化学式)溶液中 铁片表明析出_固体【答案】 （1）CaO；（2）Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）2Na+2H 2O=2NaOH+H2；置换；（4）CuO；（5）CuSO 4（或 CuCl2） ；红色。20（6 分）AH 分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如“题 20 图”所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：（1）若 B 常温下为固态则 B 是_，F 的化学式为_。（2）若 B 常沮下为气态，则 A 是_。（3）G+H 反应的化学方程式为_ _； 此反应属_反应（填反应类型）。 【答案】（

31、1）碳， H 2CO3，（2）钠（3）Ca（NO 3)2 Na 2CO3= CaCO3+2HNO 3；复分解反应。14(5 分）A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。 （1）若 A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则 B 为_；D 与 E 反应的基本类型为_。20（2）若 A 为人体胃酸的士要成分，D 与 E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了 A

32、的四种不同化学性质。则 C 物质的类别_（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D 与 E反应的化学方程式为_。【答案】 （1）O 2；复分解反应；（2）不一定；NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3+H 2O或 Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H 2O35早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：（1）西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜“，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和 ；（2）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银“，丹砂指的是 HgS。该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是 Hgso）请写出该

33、反应的化学方程式 ，反应中是否发生了“氧化反应”？ （选填“是”或“否” ） 。【答案】 （1）硫酸亚铁；（2）HgS+O 2 Hg+SO2; 是【解析】 （1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知生成的名称为硫酸亚铁；（2） “丹砂烧之成水银“，的化学方程式为 HgS+O2 Hg+SO2;因为有氧气参加反应，故属于氧化反应。三、实验题26碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl 分解后产物可能有：Mg、MgCl 2、MgO、HCl 气体、H 2O、Cl 2。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示 Cl2是一种黄绿色有刺

34、激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有_气体，无其他气体。21【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_ _。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl 受热分解的化学反

35、应方程式为_。【答案】 【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl 2 【结论】Mg(OH)Cl MgO+HCl40 （4 分）有一包固体，可能由 KNO3、BaCl 2、NH 4Cl、Na 2CO3、Na 2SO4、Mg Cl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题： AB IYAgNO3HNO3 IXBaOH2 I CZ（1）步骤产生的气体为_。（2）原固体中一定含有的物质是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）无色溶液 C 中阳离 子的符号为_。【答案】 （1）NH

36、 3（氨气） （2）NH 4Cl、Na 2SO4、MgCl 2（不答全不得分）（3）Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H +、Ag +、Mg 2+19随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示请回答下列问题：22（1）I、II 均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 ；（2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的 ；（3）请写出步骤、所发生反应的化学方程式： ； 【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II 均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流作用；

37、故答案为：过滤；引流；（2）步骤中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；（3）步骤中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，配平即可；故答案为：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+3H2O 2Fe（OH） 3 Fe2O3+3H2O；24 （8 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：（1）“滤液 1”中除了 Na+、SO 42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是 2Cu

38、Cl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO 3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO 4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。【答案】 （1）Cl - 、Cu 2+（2）SO 3+H2O =H2SO4（3）过滤 NaCl（4）CuCl 难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留 CuCl。快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化。 （5）99.523（4）CuCl 从 NaCl 溶液中

39、分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为 CuCl 在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去 CuCl 表面的水，防止其变质。 （5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的 CuCl 质量最多是 xCuSO4-CuCl160 99.5160g x1609.5= g 解得 x=99.5g点睛：本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。11（6 分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 （已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液 A 中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶

40、液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为_。氢氧 化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_。【答案】24（1）4；MgO+2HCl=MgCl 2+H2O(2 分)； (或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl 2+H2O)（2）6.7 8

41、.6，或 6.7pH8.6（3）MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl 2 (2 分)21.（9 分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题 21 图”: 资料 1: 垃级焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2：FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收 SO2（性质与 CO2相似）的化学反应方程式为_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe 2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（3）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，

42、其好处是（写一点）：_。【答案】（1）Ca(OH) 2+SO2=CaSO3+H 2O。（2）Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2、Fe 2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。（3）降温结晶， 隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境、节约资源等28初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）根据化合价改

43、变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 。(选25填宇母序号）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (选填字母序号） ，该反应的还原剂是 (填化学式)。ANa 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4CCa(HCO 3)2 CaCO3+CO 2+H 2O DCaO+H 2O=Ca(OH)2（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 。(多选，选填字母序号）AC1 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B4P +5O 2 2P2O5CZn+CuCl 2=Cu + ZnCl2 D3NO 2+H2O=2HNO3+NO【答案】 （1）D （2）B Fe （3）AD四、计算题