江苏省扬州中学2019届高三化学下学期2月开学考试试题2019030501116.doc

1、1江苏省扬州中学 2019 届高三开学考试卷化 学 2019.02注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 答 题 前 ， 请 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 签 字 笔 填 写 在 试 卷 及 答 题 卡 的 规 定 位 置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择

2、题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星

3、所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH 4HCO3 B. 次氯酸的结构式：HClOC. 中子数为 145、质子数为 94 的钚(Pu)原子： Pu1459D. S2 的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO) 2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱2D

4、. 将 一 片 铝 箔 用 火 灼 烧 ， 铝箔熔化但不滴落，证 明 铝 箔 表 面 致 密 Al2O3薄 膜 的 熔 点 高 于 Al4. 下列实验装置设计不能达到目的的是A实验 I：所示装置可制备氨气B实验 II：检验电解饱和食盐水的产物 C12 C实验 III：制取并观察 Fe(OH)2沉淀D实验 IV：吸收 SO2 5. 短周期主族元素 X、Y、 Z、W 原子序数依次增大，原子序 数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A单质的还原性：XZ B原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)

5、CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键 DW 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH) 3+3H+Fe 3+2H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+4NH3H2OCu(NH 3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H +NO3 3Ag +NO+2H 2OD向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：SO 2NaClOH 2O=HClONaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 FeS 2 SO2 H2SO4 O2/高 温 H2O2 SiO 2 SiCl4 Si H

6、Cl（ aq） H2/高 温 Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) NaOH（ aq） 蒸 发 1 molL 1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 MnO2/ 石 灰 乳 CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO 过 量 NaOH（ aq） 葡 萄 糖 饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO3 NH3、 CO2 3A B C D8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2的形成过程为：C热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2D由图可知此温度下 MgI2(

7、s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl 2(g)=MgCl2(s)I 2(g) H277kJmol 19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B.水电离出的 c( H+)= 1 10-13 molL-1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D. c(SO32 )0.1 molL 1 的溶液中：Ca 2 、MnO 4 、SO 42 、H 10. 当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，其反应机理及能量

8、变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C实验 1 测定产物组成时，体系己达平衡状态D实 验 1 在 tmin 时 ， 若 升 高 温 度 至 25 ， 部 分 产 物 A 会 转 化 成 产 物 B4不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错

9、一个，该小题就得 0 分。 11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是I IIA.物质的分子式是 C24H28O8 B.反应a是缩聚反应C.1mol 物质可与 8molH2发生加成反应 D.物质不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A向氨水中不断通入 CO2, 随着 CO2的增加， 不断变大B在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCu C常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H0, S0D将下图中的

10、活塞快速推至 A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验 操作 与现 象 结论A 将 Fe(NO3)2 溶 于 稀 H2SO4 后 ， 滴加 KSCN 溶液 ， 溶液 变成 红色 Fe(NO3)2 中 一 定含 Fe3+B 从煤 油中 取出 一小 块钠 ，用 滤纸 擦净 表面 的煤 油，放入 无水 乙醇 中， 产生 气泡 Na 能置 换出 烃 基 中的 氢C 向 某 钠盐 X 的 溶 液中 先滴 加稀 盐酸 ，无 现象 ，再 滴加 BaCl2 溶液 ，出 现白 色沉 淀 X 不 一 定是 Na2SO4D 向 鸡 蛋 清 溶 液

11、中 加 入 少 量 CuSO4 溶液 ，出 现浑 浊 蛋白 质发生 了 盐析514. 已知 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol -1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是A前 20 分钟内反应放出的热量为 46.2kJB第 25 分钟改变的条件可以是将 NH3从反应体系中分离出去C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件一定是增大压强D时段，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在 25时，CH 3COOH 的电离平衡常数 ，NH 3H2O 的电离平衡常数 ，51.70aK

12、51.70bK现向 25的 10mL 浓度均为 0.1moLL1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0.1moLL1 的氨水，溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是AA 点到 B 点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C 点水的电离程度最大C溶液 pH=7 时对应的点应在 C 点和 D 点之间某处，此时溶液中存在：c(NH ) c(CH3COO )+c(CH3COOH)4DD 点处： c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H+)4非 选 择 题16. (12 分) 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO 4H2O，相对分子质量为 990

13、）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：K sp(PbSO4)=1.8210-8，K sp(PbCO3)=1.4610-13。6请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液 1 中的溶质为 Na2CO3和_（填化学式） ；当沉淀转化达平衡时，滤液 l 中 c(SO42-)与 c(CO32-)的比值为 ；（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任写两条） ，其中铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2和 NO 的离

14、子方程式为 ；（3）滤液 2 中可循环利用的溶质为 （填化学式） ；（4）步骤合成三盐的化学方程式为 ；（5）简述步骤洗涤沉淀的方法 。17.(15 分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知： （R 1，R 2为烃基或氢） （R 1，R 2为烃基）（1）B 分子中所含官能团的名称为 ，由 F 到 G 的反应类型为 ；（2）乙炔和羧酸 X 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 E 加聚后产物 F 的结构简式为 ；（3）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 ；（4）C 的一种同分异构

15、体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: 。（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18（12 分）从钒铬还原渣 VO 2H2O、Cr(OH) 3中分离钒、铬的工业流程如下：（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为 。（2）焙烧产物经不同浓度的 NaOH 溶液浸出后所得到的 V2O5和 Cr2O3浸出率如图所示：则 NaOH 溶液适宜的浓度为 molL 1。7（3）流程中“沉淀”所得为

16、钒的铵盐沉淀物 x(NH4)2OyV2O5zH2O，其受热分解的化学方程式如下： x(NH4)2O yV2O5 zH2O V2O5 + NH3+ H2O(未配平)。某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：准确称取 13.40 g 样品，研细灼烧；将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重 1.8 g；称量冷却后的固体质量为 10.92 g。通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。 19. (15 分) 硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：实验 室用干燥 而纯净的 二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应

17、的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H=97.3 kJmol -1反应装置如图所示（夹持仪器已省略） ，请回答有关问题：（1）仪器 A 的名称为 ；（2）仪器 B 的作用是 ；（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO 2Cl2 SO2+Cl 2H2SO4 10.4 338 具有吸水性且难分解8若三颈烧瓶发烫，

18、可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH 2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） 。20. (14 分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1） 已 知 ： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H1 221 kJmol 14Al(g) 3O2(g) =2Al2O3(s) H

19、2 3351 kJmol 12Al(g) N2(g)=2AlN(s) H3 318 kJmol 1碳 热 还原 Al2O3合成 AlN 的总 热化 学方 程式 是 ；（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2，室温条件下，将烟气通入(NH 4)2SO3溶液中，测得溶液 pH与含硫组分物质的量 分数的变化关系如图所示。请写出 a 点时 n(HSO3-)n(H 2SO3)= ，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)n(HSO 3-)= ；（3）催化氧化法去除 NO，一定条件下，用 NH3消除 NO 污染，其反应原理为：4NH3+6NO催 化 剂 5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH 3

20、):n(NO)的物质的量之比分别为 4l、3l、13 时，得到 NO 脱除率曲线如下左图所示：9 请写出 N2的电子式_， 曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_， 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 610-4mgm-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为 mgm -3s-1；（4）间接电化学法可除 NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_ _。21. (12 分) B、C、N、Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。（1）基态硅原子的电子排布式为 ；C、N、O 元素原子的第一电离能由

21、大到小的顺序为 ；写出一种与 CO32 互为等电子体的阴离子： ；（2）BF 3 与一定量的水可形成如图所示晶体 R晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_(填字母代号)，a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力晶体 R 中阴离子的空间构型为_；（3）乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)与 CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 ；乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 ；（4）铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式 。10江苏省扬州中学 2019 届高三开学考

22、试卷化学参考答案 2019.02选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A C D C C B D A C题号 11 12 13 14 15答案 AB D C BD CD16. （12 分） （1）将 PbSO4转化为 PbCO3，提高铅的利用率（1 分） Na2SO4（1 分） 1.2510 5 （1 分）（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 （1+1 分）3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+H 2O （2 分）（3）HNO 3 （1 分） （4）4PbSO 4 +6NaOH 60-53Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O

23、 + 2H2O （2 分） （5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复 2 - 3 次。 （2 分）17. （15 分）（1）碳碳双键、醛基（2 分） 水解（或取代）反应（2 分）（2） （2 分）（3）（2 分）一定条件11（4） （2 分） （5）（5 分）19. (15 分) (1)冷凝管 (1 分）(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1 分）防止空气中水蒸气进入甲， 使 SO2Cl2水解 (1 分）(3)饱和食盐水 (1 分） SO 2Cl2+4OH-SO 42-+2Cl-+2 H2O （2 分）(4) (2 分) (5)蒸馏 （2 分）

24、（如果答了温度范围，则一定要在 69.1以上，100以下）取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4 (5 分）20. （14 分）（1） Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2AlN(s) 3CO(g) H+1 026 kJmol 1 （2分） （2）11（2 分） 31（2分）（3） （2 分） 13（2 分） 1.510 -4（2 分）（4）2HSO 3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O （2 分）1221. （12 分）(1)1s22s22p63s23p2 (1 分) NOC (1 分) NO 3 、SiO 32 等（2 分）(2)abc (2 分) 四面体形 (1 分)(3)sp3 杂化 (1 分) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2 分)(4) 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2 (2 分)