河北省黄骅中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2019011802162.doc

1、- 1 -黄骅中学 20182019 年度高中二年级第一期第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷 1 至 5 页，第卷 6 至 8 页。共100 分。考试时间 90 分钟。第卷（客观题 共 45 分）可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有关化学反应的说法，正确的是 （ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C非自发反应在一定条件下能实现 D自发反应常温下一定能实现2.实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液C盐酸 D氨水3

2、.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 （ ）A生成物浓度一定增大 B某生成物的产率可能提高C反应物的转化率一定提高 D生成物的物质的量分数一定增大4.下列离子方程式正确的是 ( )A碳酸的电离：H 2CO3 2H CO 32-B将金属钠加入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3 3OH =Al(OH)35.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管6.向纯水中加入少量的 K

3、HSO4固体（温度不变） ，则溶液的 （ ） ApH 升高 Bc(H +)和 c(OH-)的乘积增大 C溶液呈中性 DOH 离子浓度减小 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡 Br2H 2O HBrHBrO,当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对 2HI（g） H2(g) I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深- 2 -C反应 CONO 2 CO2 NO H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn2OH 2e =ZnOH 2O Ag2O

4、H 2O2e =2Ag2OH 据此判断氧化银是 ( )A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化9.向 25 时的纯水中通入一定量的 HCl 气体，当溶液的 pH2 时，则由水电离出的c（H ）是 （ ）A. 1102 molL1 B. 1108 molL1C. 11012 molL1 D. 1104 molL110.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( )A. 在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B. 在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C. 可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解

5、度大小D. 25 时，K sp(AgCl) Ksp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液12.下列事实能用电化学理论解释的是 （ ）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓 H2SO4溶液后速率加快D. 镀锌铁不如镀锡铁耐用13.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 4

6、96 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 ( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ- 3 -14. 可逆反应 aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C 的物质的量分数和 T 或 p 关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A. 化学方程式化学计量数 ac+dB. 使用催化剂，C 的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向15. 25时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH 3COO

7、NH4、NH 4HSO4三种溶液中，测得 c(NH )分别为 4a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 ( )Aabc Babc Cacb Dcab16.将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 、NH 分别加入 H2O 中，基 3 4本上不影响水的电离平衡的是 ( )A B C D17.已知：25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spMgF27.4210 11 .下列说法正确的是( )A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2

8、 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF218.把 a,b,c 三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；b、c 相连时，c 不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. abc B. acb C. cba D. bca19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反

9、应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是 （ ）A. 甲烧杯中酸过量B. 两烧杯中参加反应的锌等量C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大- 4 -D. 反应开始后，乙烧杯中的 c（H ）始终比甲烧杯中的 c（H ）大20.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO 说法正确的是 ( ) A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN )c(ClO )D与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN21.可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？） （

10、正反应是吸热反应） ，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ）A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 一定都是气体C. 若 C 为固体，则 B 一定是气体 D. B 和 C 不可能都是气体22.将 0.l molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起 ( )A溶液的 pH 增加 BCH 3COOH 物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c(OH )减小23.在密闭容器中，进行反应 X（g）3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加 X 的量，下列叙述中不正确的是 （ ）A. 正反应速率

11、增大，逆反应速率减小 B. X 的转化率变小C. Y 的转化率变大 D. 正、逆反应速率都增大24.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl25.常温下，把 0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和 0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )Ac(CH 3COO )c(Na ) Bc(CH 3COOH)c(CH 3COO )Cc(H )c(OH ) Dc(CH 3COOH)c(C

12、H 3COO )0.02 mol/L26.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ）- 5 -A B C D27. 某同学为了使反应 2HCl2Ag=2AgClH 2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( )28.向 10 mL pH12 的 NaOH 溶液中加入 10 mL 某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红

13、色，则这种酸可能是 （ ）A. pH2 的硫酸 B. 0.01 molL 1 的甲酸C. pH2 的醋酸 D. 0.01 molL 1 的硝酸29.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A. 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3-C. 含有 0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D. 室温下，pH=1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-30.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(

14、 )A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H +C. 放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成 CO2气体 22.4L- 6 -第卷（共 55 分） 注意事项：第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题页上。31.(12 分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al 3+、Fe 3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl 22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH

15、为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe 3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；_。(3)测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.750 0 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 Ca

16、Cl22H2O 的质量分数为_。若用上述办法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_；_。32.(16 分)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置图如下。(1)A 装置是_，B 装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c 极”或“d 极”)区生成，其电极反应式为_。- 7 -(3)A 装置中通入 O2的一极是 极，其电极反应式为_；通入 SO2的一极是 极，其电极反应式为_。33.(10 分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反

17、应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大” “不变”或“减小”)，反应 3 s 后 NO2的物质的量为 0.6 mol，则 03 s 内的平均反

18、应速率 v(N2O4)= _molL-1s-1。34. (17 分)现有下列五种溶液：盐酸、NH 3H2O、NH 4HSO4、NaOH、CH 3COOH。回答下列问题：(1)将 1 L pH=2 的 HCl 溶液分别与 0.01 mol L-1的 NH3 H2O 溶液 x L、0.01 mol L-1的 NaOH 溶液 y L 充分反应至中性，x、y 大小关系为： y_x(填“” “HCl开始反应时的速率 HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量 HCl=CH3COOH反应过程的平均速率 CH3COOHHClHCl 溶液里有锌粉剩余CH 3COOH 溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量

19、浓度的 NH3H2O 和 NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液 pH 随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。- 8 -(4)室温下，向 0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.01 molL-1 NaOH 溶液至中性，得到的溶液中：c(Na +)+c(NH4+) _2c(SO42- )(填“” “=”或“” “=”或“ NH4 H SO 42-Ba 2+2OH BaSO4H 2ONH 3H2O（5）NH4 H 2O NH3H2OH 逆向 黄骅中学 20182019 年度高中二年级第一学期第二次月考化学试卷附加卷选择题每题 2 分，共 10 分，主观题 10 分-

20、 10 -1、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是 （ ）A. 以石墨为电极，电解含甲基橙的 0.1 mol/L 硫酸溶液B. 以铜为电极，电解 1 mol/L 硫酸溶液C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D. 以石墨为电极，电解 1 mol/L 溴化钾溶液2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )A.稀醋酸与 0.1 molL-1 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B.氢气的标准燃烧热为 285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

21、H =285.5 kJmol -1C.密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ热量。 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol -1D.已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =221 kJmol-1，则可知 C 的标准燃烧热为 110.5 kJmol-13、常温下，将 pH3 的 H2SO4和 pH12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的 pH10 时，强酸和强碱的体积之比为 （ ）A.19 B.91 C.101 D.1104、常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴

22、定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )A.点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH )=c(CH3COOH)c(H )B.点所示溶液中：c(Na )=c(CH3COOH)c(CH 3COO )C.点所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH 3COO )c(H )D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H )c(Na )c(OH )5、下列叙述正确的是 ( )A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，K sp变大- 11 -C.将饱和 FeCl

23、3溶液滴入到沸水中可制备 Fe(OH)3胶体D.pH=5 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1 000 倍后 pH=86、已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A H HA ，HA H A 2 。回答以下问题：(1)NaHA 溶液_(填“显酸性” “显碱性” “显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 molL1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H )c(OH )=11014B.c(Na )c(K )=c(HA )2c(A 2 )C.c(Na )c(K )D.c(Na )c(K )

24、=0.05 molL1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。温度升高时，K sp_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca 2 )_，原因是_ _ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。附加卷答案A C B D C(1)酸 碱 性 无 法 确 定 （ 分 ） 不 能 确 定 HA 的 电 离 程 度 和 水 解 程 度 的 大 小 ( 分 )(2)BC( 分 ) (3) 增 大 (1 分 )

25、 增 大 (1 分 ) 加 盐 酸 发 生 反 应 ： A2 H HA A2 浓 度 减 小 CaA的 溶 解 平 衡 向 右 移 动 n(Ca2 )显 著 增 大 。 而 溶 液 体 积 变 化 不 大 所 以 c(Ca2 )增 大( 分 )- 12 -(4)CaA(s) Cu2 (aq) Ca2 (aq) CuA(s) ( 分 ) - 13 -黄骅中学 20182019 年度高中二年级第一学期第二次月考化学参考答案1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C21-25 CAABA 26-30 DCCDB（除标注外，

26、每空 2 分）31. （1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明 Fe(OH)3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中 CO2（3）酸式滴定管 99.9%； 样品中存在少量的 NaCl；有少量的 CaCl22H2O 失水32. （1）原电池 电解池（2） c 极 N 2O42HNO 32e 2N2O52H （3） 正 O 24H 4e 2H2O负 SO 22e 2H 2O SO42-4H 33. （1）N 2O4 （2） 吸热（3） ad 不变 0.134. （1） NH4 H SO 42-Ba 2+2OH BaSO4H 2ONH 3H2O（5）NH4 H 2O NH3H2OH 逆向 附加卷答案A C B D C(1)酸 碱 性 无 法 确 定 （ 分 ） 不 能 确 定 HA 的 电 离 程 度 和 水 解 程 度 的 大 小 ( 分 )(2)BC( 分 ) - 14 -(3) 增 大 (1 分 ) 增 大 (1 分 ) 加 盐 酸 发 生 反 应 ： A2 H HA A2 浓 度 减 小 CaA的 溶 解 平 衡 向 右 移 动 n(Ca2 )显 著 增 大 。 而 溶 液 体 积 变 化 不 大 所 以 c(Ca2 )增 大( 分 )(4)CaA(s) Cu2 (aq) Ca2 (aq) CuA(s) ( 分 )