浙江鸭2020版高考化学大一轮复习专题检测一考查范围：专题一基本概念1~4讲2019021316.docx

1、1专题检测一 (考查范围:专题一 基本概念 14 讲)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 可用过滤法分离 FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰都是纯净物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 豆浆是胶体上述说法中正确的是( )A. B.

2、C. D.答案 B解析水玻璃是 Na2SiO3溶液,不是胶体。2.(2018台州中学第一次统练)下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是( )A.石墨 B.KNO3 C.H2SO4 D.蔗糖答案 A解析 A 项,石墨能导电,属于单质,既不是电解质又不是非电解质;B 项,KNO 3属于盐,在水溶液里、熔融状态时都能导电,属于电解质;C 项,H 2SO4属于酸,在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子,能导电,属于电解质;D 项,蔗糖属于非电解质,不导电。综上所述,符合题意的选项为 A。3.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为 Cu2S+O2 2Cu+SO2,该反应属于( )A.置换反应 B.

3、复分解反应C.分解反应 D.化合反应答案 A解析该反应是单质与化合物发生反应生成新的单质和新的化合物,因此该反应属于置换反应。4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.硫酸铜溶液 B.苯C.氯化铁溶液 D.淀粉溶液答案 D解析淀粉溶液属于胶体,可以产生“丁达尔效应”,选项 D 正确。5.下列关于电解质的说法不正确的是( )A.一般来说,酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物是非电解质B.常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C.强电解质的水溶液导电能力一定强,弱电解质的水溶液导电能力一定弱D.蔗糖、酒精都属于非电解质答案 C2解析酸、碱、大部分盐是电解质,非金属氧化物是非电解质,前面加了“一般来说”,

4、因此 A 项正确;常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水等,B 项正确;水溶液的导电能力跟离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电性越强,难溶于水的强电解质溶液的导电性很弱,选项 C 错误;蔗糖和酒精不论在熔融状态还是水溶液中都不能导电,二者都是非电解质,选项 D 正确。6.(2018台州中学第一次统练)下列反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )A.CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2B.2F2+2H2O 4HF+O2C.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH 3D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2答案 D解析 CaH2中氢

5、元素的化合价由-1 价升至 0 价,H 2O 中氢元素的化合价由+1 价降为 0 价,水作氧化剂,故 A 不符合题意;B 项反应中,水中氧元素的化合价由-2 价升高为 0 价,水只作还原剂,故 B 不符合题意;C 项反应中,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故 C 不符合题意;Na 2O2中氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,水中 H、O 元素的化合价不变,则水既不是氧化剂又不是还原剂,D 项符合题意。7.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强( p)与温度( T)的关系,则 X 气体可能是( )A.C2H4 B.CH4C.CO2 D.NO答案

6、C解析由图可知,相同温度时, p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有 CO2的相对分子质量大于 O2,故 C 正确。8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体,将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL答案 A解析由题意可知,HNO 3 ,则 Cu

7、 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。即 n(Cu)=2n(O2)=2NO2N2O4NO=0.15mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应关系可得: n(NaOH)=2nCu(NO3)21.68L22.4Lmol-1=2n(Cu)=0.3mol,则 V(NaOH)= =0.06L=60mL。0.3mol5molL-139.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.46 g 乙醇中存在的共价键总数为 7NAB.23 g 钠在空气中充分燃烧时转移电子数为 1NAC.0.1 mol 的 NaHCO3晶体中阳离子数之和为 0.2NAD.标准状况时,22.4 L 水中所

8、含的水分子数为 1NA答案 B解析因一个乙醇分子中含 8 个共价键,所以 46g 乙醇(1mol)中存在的共价键总数为 8NA,A 项错误;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠作还原剂,化合价由 0 价+1 价,所以 23g 钠(1mol)充分燃烧时转移电子数为 1NA,B 项正确;0.1molNaHCO 3晶体中的阳离子是钠离子,其物质的量是 0.1mol,C 项错误;标准状况下水不是气态,D 项错误。10.(2018湖南师大附中月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl 4中含 CCl4的分子数为 NAB.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与

9、 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1 mo1 MgCl2溶液中含 Cl-的数目为 0.2NAL-1D.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为 0.2NA答案 B解析标准状况下四氯化碳为非气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和所含共价键的数目,选项 A 错误;5.6g 铁的物质的量= =0.1mol,6.4g 铜的物质的量= =0.1mol,分别5.6g56gmol-1 6.4g64gmol-1与 0.1mol 氯气完全反应,铜恰好反应完全,铁过量,0.1molCl 2完全反应,所以反应过程中转移的电子数相等,选项 B 正确;题中没有指明氯化镁溶液的体积,无法

10、计算氯化镁的物质的量及所含氯离子的数目,选项 C 错误;Na 2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子( ),n(Na2O2)O2-2= =0.05mol,3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为 0.15NA,选项 D 错误。3.9g78gmol-111.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥 H2、SO 2等D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料答案 D解析 SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强,与 SiO2为酸性氧化物无关,

11、A 项错误;明矾溶于水电离出的 Al3+发生水解形成 Al(OH)3胶体,Al(OH) 3胶体吸附水中的悬浮物,故明矾可以作为净水剂,但不能用于自来水的杀菌消毒,B 项错误;浓硫酸用于干燥 H2、SO 2等是因为浓硫酸具有吸水性,C 项错误;Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,在锌锰干电池中负极电极反应为 Zn-2e- Zn2+,D 项正确。12.V L 浓度为 0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大 1 倍,采取的措施合理的是( )A.通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB.加入 10 molL-1的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L4C.将溶液加热浓

12、缩到 0.5V LD.加入 V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀答案 B解析 A 项,通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化,该项不合理;C 项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致 HCl 挥发,该项不合理;D 项,不同浓度的盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。13.奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连物质间在一定条件下能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,合适的一组是( )选项 蓝 黄 黑 绿 红A SiO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe FeCl3B O2 Cu Fe2(SO4)3溶液 NaOH溶液

13、CO2C NaOH溶液 FeCl2溶液 Cl2 KBr 溶液 稀盐酸D SO2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CO2 Mg答案 A解析 B 组中不存在置换反应,错误;C 组中 KBr 溶液与稀盐酸不反应,错误;D 组中 SO2与 BaCl2溶液不反应,错误。14.下列说法错误的是( )A.用不干燥的 100 mL 容量瓶配制 100 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液,配制结果无影响B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为 49%D.温度一定时,向饱和硫酸铜溶液中加入固体硫酸铜,则溶液的

14、浓度不变,溶液的质量会变答案 C解析 A 选项操作正确;B 选项,浓溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏高;C 选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为 49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于 49%,错误;D 选项,所得溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液,加入的固体硫酸铜结合水分子形成硫酸铜水合物,溶剂的量减少,溶液的质量减小,正确。15.下列离子方程式正确的是( )A.饱和石灰水跟稀盐酸反应:Ca(OH) 2+2H+ Ca2+2H2OB.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子:2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.将数滴 0.1 molL-1盐酸缓缓滴入 1 molL-1 50 mL Na

15、2CO3溶液中,且不断搅拌:2H+C H2O+CO2O2-3D.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性:2H +S +Ba2+2OH- BaSO4+2H 2OO2-45答案 D解析 A 项中饱和石灰水应用离子形式表示;B 项中通 Cl2会引入新的杂质离子;C 项反应中 Na2CO3过量,应该生成 HC ;D 项正确。O-316.下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A.向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液:Ba 2+OH-+HC BaCO3+H 2OO-3B.将 0.2 molL-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL-1的 Ba(OH)

16、2溶液等体积混合:2Al3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 4O2-4C.向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液:Mg 2+2HC +4OH- Mg(OH)2+2C +2H2OO-3 O2-3D.由水电离出的 c(OH-)=10-14molL-1的溶液中 Na+、Al 、S 2-、S 一定不能大量共存O-2 O2-4答案 B解析按照“谁少量谁的化学计量数为 1”的原则,向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2HC BaCO3+C +2H2O,故 A 错误;将 0.2molL-1NH4Al(SO4)2溶

17、液与O-3 O2-30.3molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为:2Al 3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)O2-43+3BaSO 4,故 B 正确;向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液,反应的离子方程式为 Mg2+2OH-Mg(OH)2,故 C 错误;由水电离出的 c(OH-)=10-14molL-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液,如果是酸性溶液,则 H+与 Al 、S 2-可以发生反应而不能大量共存,如果是碱性溶液则可大量O-2共存,故 D 错误。17.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成

18、、金属表面处理等,物理性质与 NaCl 极为相似。其他化学性质如下图所示,下列说法不正确的是 ( )A.NaNO2稳定性大于 NH4NO2B.NaNO2与 N2H4反应中,NaNO 2是氧化剂C.可用淀粉 KI 试纸和食醋鉴别 NaNO2和 NaClD.分解 NaN3每产生 1 mol N2转移 6 mol e-答案 D解析 NH4NO2加热易分解,而 NaNO2加热难分解,所以 NaNO2的稳定性大于 NH4NO2,故 A 正确;NaNO 2与N2H4反应生成 NaN3,NaNO2中氮的化合价降低,是氧化剂,故 B 正确;NaNO 2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾得到单质碘,单质碘遇淀粉

19、溶液变蓝,NaCl 无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO2,C 正确;NaN 3中氮的化合价为- ,生成 1molN2转移13mol 电子,则每产生 1molN2转移 mole-,故 D 错误。23 2318.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:6Tl 3+2Ag Tl+2Ag+Ag +Fe2+ Ag+Fe3+Fe+2Fe 3+ 3Fe2+下列有关离子氧化性的强弱顺序正确的是( )A.Tl3+Fe3+Ag+ B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+ D.Tl3+Ag+Fe3+答

20、案 D解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。19.(2018江西红色七校第一次联考)已知下列实验事实:Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液;将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中,溶液变蓝;向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )A.化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价B.实验证明 Cr2O3是两性氧化物C.实验证明氧化性:Cr 2 I2O2-7D.实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性答案 D解析化合物 KCrO2中 K 和 O 元素

21、的化合价分别是+1 价和-2 价,则 Cr 元素为+3 价,A 正确;根据两性氧化物的概念判断,Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液,则Cr2O3是两性氧化物,B 正确;根据氧化还原反应的强弱规律判断,将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中,溶液变蓝,这说明反应中有单质碘生成,K 2Cr2O7是氧化剂,其氧化性强于氧化产物单质碘的,C 正确;向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7溶液,Cr 元素的化合价从+3 价升高到+6 价,失去电子,KCrO 2是还原剂,双氧水中氧元素的化合价从-

22、1 价降低到-2 价,双氧水是氧化剂,只表现氧化性,D 错误。20.某溶液中可能存在 Br-、C 、S 、Al 3+、I -、Ca 2+、Na + 7 种离子中的某几种。现取该溶液O2-3 O2-3进行实验,得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以判断,该溶液肯定不存在的离子组是( )A.Al3+、Ca 2+、S B.Ca2+、C 、I -O2-3 O2-3C.Al3+、S 、I - D.Al3+、Br -、SO2-3 O2-3答案 A解析根据可判断溶液中有 B

23、r-和 C ,根据离子共存原则,可判断不存在 Al3+、Ca 2+;根据可判O2-3断溶液中无 S ;根据不能确定是否含有 I-,因为在中氯水可能把 I-氧化成 I ,致使溶液不O2-3 O-3变蓝色。二、非选择题(本大题包括 6 个小题,共 60 分)21.(14 分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质:SO 2、SiO 2、CaO、MgO、Fe 2O3、Na 2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ; 7 。 (2)从反应中有无离子参加,

24、可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na 2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从(1)中物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式: 、 。 (3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系: 。 答案(1)SO 2;常温常压下是气体,其余为固体Na 2O2;是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有无电子转移 CaO+SiO 2 CaSiO3(或 MgO+SO2 MgSO3

25、等其他合理答案) Na 2O2+SO2 Na2SO4(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可 )22.(10 分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K +、Mg 2+、Fe 2+、Ba 2+、N 、S 、I -O-3 O2-4、Cl -、HC 。O-3取该溶液进行实验:实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液,测定溶液 pH pH=0(2)取少量该溶液加热浓缩,加 Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液,加少量 BaCl2溶液 有白色沉淀(4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液,加过量 NaOH 溶液

26、 有白色沉淀由此判断:(1)溶液中肯定不存在的离子是 ,溶液中肯定存在的离子是 。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):。 答案(1)Fe 2+、HC 、I -、Ba 2+ N 、S 、Mg 2+O-3 O-3 O2-4(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明有 Cl-,反之则没有(答案合理即可)解析根据溶液无色透明,可判断原溶液中无 Fe2+;根据实验(1)pH=0,溶液呈酸性,则原溶液中无 HC;根据实验(2)中的现象,原溶液中含有 N ,由于 N (H+)具有强氧化性,则原溶液

27、中无 I-;根O-3 O-3 O-3据实验(3),原溶液中含 S ,根据离子共存原则,则无 Ba2+;由于在实验(3)中加入的是 BaCl2溶液,O2-48引入了 Cl-,无法证明原溶液中是否有 Cl-;根据实验(5)可判断原溶液中含有 Mg2+。综上所述,溶液中一定不存在 Fe2+、HC 、I -、Ba 2+,肯定存在 N 、S 、Mg 2+,可能存在 K+、Cl -。O-3 O-3 O2-423.(10 分)配制 500 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要 NaOH 固体的质量为 g。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在

28、标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时欲使天平平衡,所进行的操作为 。 (3)配制方法:设计的实验操作步骤。向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm 处;将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中;在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤 23 次后移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀;检查 500 mL 容量瓶是否漏水。试将以上操作排出先后顺序: 。 (4)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL-1,原因可能是 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.

29、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解 NaOH 的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度(5)在下列配制 0.5 molL-1 NaOH 溶液过程示意图中有错误的是 (填序号)。 答案(1)10.0(2)将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡(3)(4)ACD (5)解析(4)分析 c(NaOH)要从 n(NaOH)、溶液体积 V 两个方面来考虑。A 选项,氢氧化钠易吸水,容易黏在滤纸上,使 n(NaOH)偏小;C 选项,烧杯中附着氢氧化钠,使 n(NaOH)偏小;D 选项,仰视时,使溶液体9积 V 偏大,所以 A、C、D 均符合。(5)量筒是量取液体的容器,不

30、是溶解容器;移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下;定容时视线要平视,使凹液面最低处和刻度线相切。24.(6 分)室温下,将 100 mL 某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等份:一份加入过量 BaCl2溶液,充分反应后得沉淀 2.33 g;另一份加入 50 mL 1.0 molL-1 NaOH 溶液,充分反应后溶液的 pH=13(溶液的体积为 100 mL)。试计算:(1)原溶液中所含 H2SO4的物质的量为 mol。 (2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 molL -1。 答案(1)0.02 (2)0.4解析 100mL 混合溶液分成两等份,则每份体积变成 50mL,2.33g 沉淀为 0.0

31、1molBaSO4,则 c(H2SO4)=0.2molL-1,故原溶液中 n(H2SO4)=0.02mol。另一份溶液反应后 pH=13,则反应后 c(OH-)=10-0.01mol0.05L1molL-1=,解得5010-3L1.0molL-1-c(H+)原混酸 5010-3L10010-3Lc(H+)原混酸 =0.8molL-1,所以 c(HNO3)=0.8molL-1-0.2molL-12=0.4molL-1。25.(6 分)取 14.3 g Na2CO3xH2O 溶于水配成 100 mL 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 20.0 mL,并收集到 1.12 L C

32、O2(标准状况)。试计算:(1)稀盐酸的物质的量浓度为 molL -1。 (2)x 的值是 。 答案(1)5.0 (2)10解析(1)根据反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO21mol 2mol 22.4Ln(Na2CO3) n(HCl) 1.12L解得: n(Na2CO3)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol,c(HCl)= =5.0molL-1。0.1mol0.020L(2)M(Na2CO3xH2O)= =286gmol-1,则有 106gmol-1+18xgmol-1=286gmol-1,解得14.3g0.05molx=10。26.(14 分)欲测定金属镁的相

33、对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右):10(1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。 待仪器 B 中的温度恢复至室温时,测得量筒 C 中水的体积为 Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上衡量,得质量为 m g,并将其投入试管 B 中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置 A 上分液漏斗的活塞,使其的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时 A 中共放入水 Vb mL

34、。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为 。 (4)若试管 B 的温度未冷却至室温,就读出量筒 C 中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。 答案(1)a h g b c f e d(2)(3)22.41000mVa-Vb(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用 A 装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中,产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积,所以连接顺序为 ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知:Mg H 2M 22.4Lmol -1mg ( Va-Vb)10-3L所以 M= 。22.41000mVa-Vb(4)由于试管 B 未冷却至室温,会导致 Va变大,所以使 Mg 的相对原子质量变小。