湖北剩门市龙泉中学2018届高三化学8月月考试卷201902220222.doc

1、- 1 -龙泉中学 2018届高三年级 8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56第卷（选择题，共 48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A “侯氏制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B “火树银花 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C采取“静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的硝是指硝酸2从分类

2、的角度来看，下列说法正确的是（ ）A根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液B水玻璃、氯水均为混合物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D氨气属于非电解质，Cu 属于电解质3在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 cmolL1 。下列叙述中正确的有（ ） w 100% c35a22.4V 1 000a22.4V上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 0.5cA B C D4设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A78 g Na 2O2固体含有的离子数为 4N

3、AB22.4 L 乙烯中含有的分子数为 NACS 2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NAD0.1 mol N 2和 0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为 0.6NA5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa 2O2有强氧化性，可用作食品、织物的漂白- 2 -BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CNa 2CO3水溶液呈碱性，可用作净水剂D钾钠合金常温成液态，可用作原子反应堆的导热剂6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体

4、通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32C无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+7无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl 3 、Ag 、NO 、SO3 24BMg 2 、NH 、NO 、Cl 4 3CCu 2 、Fe 2+、NO 、Cl 3DK 、Na 、ClO 、S 28反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO 2+3H2SO42NaHSO 4+MnSO4+2H2O+I22NaIO 3+5NaHSO32Na 2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）

5、A反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：5B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2SO 42-IO 3-I 2D两个反应中均为硫元素被氧化9对碱金属 Li、Na、K、Rb 和 Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的（ ）A熔沸点 B原子半径 C晶体密度 D金属性10某 NaHCO3样品中混有少量的 Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ）A取样品 m g，配成 100 mL溶液，取 25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为cmolL1 的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸 V mLB取样品 m g，充分加热，冷却，称

6、量固体的质量为 n1 g- 3 -C取样品 m g，滴加足量的稀硫酸，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重质量为n2 gD取样品 m g，滴加足量的 Ba(OH) 2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为 n3 g11常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是（ ）A过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B过量的 CO2通入 CaCl2溶液中C过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 D钠投入饱和食盐水中12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H SO Ba 2 OH =H2OBaSO 424B实验室制氯气：MnO 2 + 4HCl（浓） M

7、n2+ +Cl2 + 2H 2O +2 Cl-C泡沫灭火器的工作原理：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223DCa(HCO 3)2与过量 Ca(OH) 2溶液反应：Ca 2+HCO 3 OH CaCO 3H 2O13下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器） ，能达到实验目的是（ ）A配制溶液 B用排气法收集 NH3 C用酒精萃取碘水中的碘D碳酸氢钠受热分解14向 100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2molL1 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A原 NaOH溶液的浓

8、度为 0.1 molL1B通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 2115Na 2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当 Na2O2与某物质 Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）液面与刻度线相切- 4 -AQ 一定是氧化剂 B当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molCO 2一定是氧化产物 DNa 2O2不可能发生还原反应16下列反应在一定条件下可以完成的是（ ）非金属置换金属的反应弱酸可以生成强酸的反应没有水生成，也没

9、有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气的反应A B C D第卷(非选择题，共 52分)二、填空题(本题包括 5小题，共 52分)17 （本题共 8分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有 4种物质：X、Cl 2、NH 3、N 2。当转移的电子总数为 a个时，氮气数量变化了 b mol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为(用含 a、 b的代数式表示)_。(3)X可能有两种组成：HCl 或 NH4Cl，为确定 X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为 V1、 V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复

10、到原温度后，再测出容器的容积( V3)。若 V3=_ (用 V1、 V2来表示，下同)，则 X的化学式为 HCl若 V3=_，则 X的化学式为 NH4Cl。18 （本题共 8分）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)湿法制备高铁酸钠(Na 2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入

11、 KOH至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，最可能的原因是_。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，该反应中的还原剂是_，氧化产物是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。19 （本题共 12分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe 2+和 Mn2+等离子。若以它为- 5 -原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1和表 2提供的资料，填写空白：- 6 -表 1生成氢氧化物沉淀的 pH物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(O

12、H)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6*Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH) 2 9.6 11.1*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe(OH)3沉淀除去。表 2原料价格表物质 价格/元吨 -1漂液（含 25.2%NaClO） 450双氧水（含 30%H2O2） 2400烧碱（含 98%NaOH） 2100纯碱（含 99.5%Na2CO3） 600（1）在步骤中加入的试剂 X，最佳的选择是_（2）加入 X后产生少量红褐色沉淀，写出加入 X后发生的离子反应方程式： （3）在步骤中控制 pH=9.8，其目的是_ _（4）在步骤中加入

13、的试剂 Z应是_（5）在步骤中发生反应的化学方程式是 （6）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （仪器名称）中灼烧20 （本题共 12分）在实验室中模拟工业制取 NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离 C中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。- 7 -第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl晶体析出。(1)下图所示装置的连接顺序：a 接_；_接_；b 接_(填接口编号

14、)。(2)A中常选用的固体反应物为_；D 中应选用的液体为_。(3)第二步中让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的 U形管的作用是_。(5)第三步分离出 NaHCO3固体的操作是_。(6)第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的 NaCl和 NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4Cl。简要写出操作和现象_。21 （本题共 12分）A、B、C、D 四种物质，分别含有下列阴、阳离子：Na 、Ba 2 、Al 3 、NH 、SO 、HCO 、NO 、OH 中的各一种，为了

15、判断其各自的组4 24 3 3成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用 pH计测量发现 A、C 溶液显碱性，且 0.1 molL1 C溶液 pH13A 与 B、C 混合均有白色沉淀产生，且 A与 B还有气体生成过量的 C滴入 B、D 中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：(1)检验 A中阳离子的实验名称是_。(2)A与 B反应的离子方程式为_。- 8 -(3)B与过量的 C反应生成的沉淀为_。(4)经判断 NO 存在于物质_中(填“A” 、 “B”、 “C”或“D”) ，为了测定该溶3液中 NO 的浓度，进行了以下实验：3取该溶液 20.00 mL于锥形瓶中，加入过量的

16、25.00 mL 0.9000 molL1 的 FeSO4溶液和适量的稀 H2SO4溶液，并加入 3 g NaHCO3固体以除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为 0.1200 molL1 的 K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为 21.25 mL(发生的反应依次为NO Fe 2 H NOFe 3 H 2O，Fe 2 Cr 2O H Cr 3 Fe 3 H 2O，未配3 27平)。计算该溶液中 NO 浓度为_(计算结果保留四位有效数字)，如果没有3加入 NaHCO3固体，会使测定结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。龙泉中学 2018届高三年级 8

17、月月考化学参考答案DBACD DBACA BDBDCD17 （本题共 8分）(1)28 gmol 1 (2 分) (2) mol1 (2分)a6b(3) V32 V2 V1 (2 分) V3 V2 V1(2分)7318 （本题共 8分）(1)2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O (2 分)24高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2 分)(2)FeSO4、Na 2O2 （1 分）Na 2FeO4、O 2 （1 分） 5(2 分)19.（本题共 12分） （1）漂液(2 分)（2）3ClO -+6Fe2+3H2O=2Fe（OH） 3+4Fe 3+3Cl-(2分)（3）使除 M

18、g2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；(2 分)（4）纯碱(2 分)（5）MgCO 3+H2O Mg（OH） 2+CO2；(2 分)（6）坩埚(2 分)20 （本题共 12分）(1)fedc (2 分)(2)石灰石或大理石或块状 CaCO3(1分)- 9 -饱和碳酸氢钠溶液或饱和 NaHCO3溶液 (1 分)(3)B(1分)(4)防止倒吸(1 分) 吸收多余的 NH3，防止污染空气 (1 分)(5)过滤(1 分)(6)NaCl(2分)取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结(2 分)21 （本题共 10分）(1)焰色反应(2 分)(2)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2(2 分)3(3)BaSO4(2分) (4)D(2分)0.120 0molL 1 (2分)偏高(2 分)