湖北省咸宁市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903060137.doc

1、- 1 -湖北省咸宁市 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题考生注意: 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间为分钟,满分为分. 答题前,考生务必将自己的学校、姓名 、班级、准考证号填写在答题卡上.同时阅读答题卡上面注意事项. 所有题目答案均写在答题卡上. 可能用到的相对原子质量 HCNOMg第卷(选择题共分)一、选择题(本大题包括小题,每小题分,共分.在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求.请在答题卡上将正确答案的字母代号涂黑.) 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A NHCl H镁条与 溶液反应生成B NaHCO N

2、aOHNaCO溶液与 溶液反应生成C CaCO CO盐酸与 反应生成( )DAl SO NaHCO CO溶液和 溶液反应生成 - 2 - 下列选项中前者一定能决定后者的是 A 两个金属电极的活泼性强弱原电池的正负极B 反应物的总能量和生成物的总能量化学反应中的热量变化 C 元素非金属性的强弱元素对应氢化物的稳定性 D 两种酸的酸性强弱二者溶液的导电性 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A 反应过程 a 有催化剂参与 B 该反应为放热反应,热效应等于 HC 改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D 有催化剂条件下,反应的活化能等于 E E 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

3、是ALNOLO标准状况下, 与 混合后气体分子总数小于 NA/ ( ) ABmLmolL FeCl FeOH将 的 溶液滴入沸水中可制得 胶粒 NCmolSO SO HSO H SO 溶于水,溶液中 、 、 的总数为 NA- 3 - DmLmolL CuSO用铂电极电解 / 的 溶液足够长时间,转移的电子数一定为 NA咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 ) 碳酸氢铵(NH HCO )在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是 A 碳酸盐都不稳定,都能自发分解 B 其分解是因为外界给予了能量C 其分解是放热反应,据能量判据能自发分解 D 其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大

4、下列有关实验的误差分析判断正确的是 A 酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大B 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C 配制mol/L的 NH NO 溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小 D 用润湿的 pH 试纸测氨水的 pH 会使测定结果偏大 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A Al H NH Cl K NO 加入 粉能放出 的溶液中: 、 、 、 H ) : 、 、 、 、- 4 -B c( CO Na NO S Kc( ) 的溶液中 C OH H molL NH Na SO HCO 由水电离出的浓度为 / 的溶液中: 、 、

5、、 D Fe Al NO Cl 中性溶液中: 、 、 、 NH H O aq H SO aq mol kJ mol已知: ( )与 ( )反应生成 正盐的 H / .强酸和kJ mol NH H O强碱的稀溶液反应的中和热 H / ,则 在水溶液中电离的 H等于/ /AkJ molBkJ mol/ /CkJ molDkJ mol CO CO CO g - 5 -国际空间站处理 的一个重要方法是将 还原,所涉及的反应方程式为: ()H g CH g H O g H () () (),若温度从 升至 ,反应重新达到平衡时, 的体积分数增加.下列关于该过程的判断正确的是A 化学平衡常数 K 增大 B

6、 正反应速率增大,逆反应速率减小CCO 的转化率增加 D 该反应的 H关于下列各装置图的叙述不正确的是A 用图装置实现铁上镀铜,a 极为铜,电解质溶液可以是 CuSO 溶液 B 图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向乙烧杯C 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D 图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同- 6 -咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )下列实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 比较 和 的酸性/ 溶液和 / HClO CHCOOHA molL NaClO molL 强弱CHCOONa 溶液的 pH向两

7、支装有mLHO 溶液的试管 比较 和对 分解的中分别滴入 和 Fe CuHOB molLFeCl CuSO/ 催化效果mL溶液各向含有酚酞的 溶液中加入少量C 固体 溶液红色变浅 NaCO,NaCO 证明 溶液中存在水解平衡 BaCl向 mLAgCl 的悬浊液中滴入 滴稀的 证明在相同温度下的 Ksp:AgClAgBrAgI- 7 -D NaBr 溶液,产生淡黄色沉淀,再改滴滴稀的 KI 溶液,又产生黄色沉淀 t下 Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, t时,反应 Ag CrO (s)Cl (aq)A gCl(s)CrO (a q)的 K,下列说法正确的是A t时,AgCrO 的

8、Ksp 为 B t时,向饱和 AgCrO 溶液中加入 KCrO 溶液,再次平衡时 c(A g ) c(CrO ) K spC t时, Ksp(AgCl)D t 时,用 mol/L AgNO 溶液滴定 mLmol/L KCl 和 molKCrO 的混合溶液,CrO 先沉淀- 8 - 在容积均为L 的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入moCO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)CO( g) Fe(CO)(g)当反应进行到min 时,测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法一定正确的是 A 反应进行到min 时,b 容器中 v(正) v(逆)B 该反应正反应为吸热反应,且平衡常数: K

9、(T ) K(T ) C 达到平衡时,a、b、c 中 CO 的转化率为 bcaDb 中 v(正)a 中 v(逆) 若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为:AGlg cc(OHH ).室温下,实验室里用mol/L 的盐酸滴定mLmol/LMOH 溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂BC 点加入盐酸的体积为mLC 若 B 点加入的盐酸体积为mL,所得溶液中:c(M ) c(H ) c(MOH) c(OH )- 9 -D 滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度逐渐增大咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )第卷(非选择题共分)二、填空题(本题包含个小题

10、,共分.请将答案写在答题卡相应题号的位置上.)(分)某实验小组以 H O 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.实验编号反应物 催化剂 mL H O溶液 无 mL H O溶液 无 mLH O mLmolLFeCl 溶液 / 溶液- 10 - mLH O HCl mLmolLFeCl 溶液 少量 溶液 / 溶液 mL H O NaOH mLmolLFeCl 溶液少量 溶液 / 溶液()催化剂能加快化学反应速率的原因是 . ()实验 和 的目的是 .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下 H O 稳定,不易分解.为了达到实验

11、目的,你对原实验方案的改进是 .()实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是 . (分)()粗镍样品中含 Fe、Zn、Ag、Cu 等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯.(已知,氧化性:Fe Ni Cu )电解结束后,阳极附近产生的沉淀物的主要成分为- 11 -(填化学式).若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电.总反应:PbPbO HSO PbSO HO,充电一段时间后,B 电极上的电极反应式为 .充电完毕,铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”).()芒硝化学式为 Na SO H

12、O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.该电解槽的阳极反应式为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出. 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 . (分)毒重石的主要成分 BaCO (含 Ca 、Mg

13、 、Fe 等杂质),实验室利用毒重石制备- 12 -BaClHO 的流程如下:已知:时 Ksp(BaCO) ,Ksp(CaCO) ,Ksp(CaCO) 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表.CaMg Fe开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH ()为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有: .(说出两条) pH ()加入氨水调节溶液 的目的是: .滤渣 中含H C O(填化学式).加入 时应避免过量,原因是: .- 13 - molLNaC O()已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.现向 / 溶CaCO CO 液中加入过量 固体后,溶液中的 c( ) .(分)甲

14、醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用 CO 或 CO 来生产燃料甲醇.已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示.化学反应 平衡常数 温度 () () () K H g CO g CH OH g () () () () KH g CO g H O g CO g () () () () K H g CO g CH OH g H O g ()K、 K、 K 的关系: K .n( )() ( ). n下列措施能使反应 的平衡体系中 CH OH 增大的是填字母代号( )A H O g CO B Heg- 14 -将 ()从体系中分离出去 充入 (),使体系压强

15、增大C D molH g升高温度恒容时再充入 ()() 时测得反应 在某时刻 ()、 ()、 ()、 ()的浓度分別为 H gCO g CH OH g H O g/ 、 / 、 / 、 / , v(正) v(逆 ).( “ ”“ ” “ ”) molL molL molL molL 则此时 填 或 CO H CO g H g CH OH g在工业上常用 和 合成甲醇,反应方程式为: () () () CO gH g CH OH g()能说明反应 () () ()已达平衡状态的是 (填字母).A 单位时间内生成molCHOH(g)的同时消耗了molCO(g)B 在恒温恒容的容器中,混合气体的密度

16、保持不变咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )C 在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D 在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化()在 T 时,体积为L 的恒容容器中充入物质的量之和为mol 的 H 和 CO,反应达- 15 -n( ) (V ) .CH OH n 到平衡时的体积分数 与 H 的关系如图 所示( )COn( ) n( ) , min , , min当起始 H 时 经过 达到平衡 的转化率为 则内平均COH 反应速率 v( ) .n( ) n( ) , , - 16 -当 H 时 达到平衡状态后 的体积分数可能是图象中的CO点(选填“ ”、“ ”或“ ”). C

17、O D E F CO H CO g CHg CO g H g()用 和天然气可以制备 和 : () () () ().在molL CH CO CH密闭容器中有浓度均为 / 的 与 ,在一定条件下反应,测得 的平衡转化率与温度及压强的关系如图,则压强 pp (选填“大于”或“小于”);若pMPa,则 T时该反应的平衡常数 Kp MPa (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数). ( 分) 已知常温下相关数据如表:NH H O HClO H CO电解质 Kb KaKa - 17 -Ka 电离平衡常数 () ( )( “ ”、“ ”、“ ”). NH CO常温下的 溶液显 性 填 酸 中

18、 碱 NaCO()向 溶液中通入少量氯气,可制得某种生产和生活中常见的漂白消毒物质,所发生反应的离子方程式为: . 常温下,向mL 某浓度的硫酸溶液中逐滴加入mol/L 的氨水,溶液中由水电离出的 c(H )随加入氨水的体积变化如图所示:()硫酸溶液的物质的量浓度为 ,c 点所用氨水的体积 V 为 mL. ()a、b、c、d 四点对应溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为: . ()c 点溶液中离子浓度大小顺序为: .咸宁市高二化学期末试卷 第页 (共页 )- 18 -湖北省咸宁市学年度上学期高二期末考试化学参考答案、提示及评分细则一、选择题(本题共小题,每小题分 ,共 分.) 题号B C B

19、 A D C B A D B C A D C答案二、非选择题(分,每空分) ()降低了反应所需的活化能()探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) ()碱性环境能加快 H O 分解的速率,酸性环境能减慢 H O 分解的速率(分,除注明外,其余每空分)()Ag、Cu PbSOHOe PbOH SO B(分) ()OH e HOO或HOe H O 小于- 19 -D(分)He OH HO(分,每空分) ()研磨成粉、加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等(任选种) ()使 Fe 形成 Fe(OH) 沉淀而除去 Mg(OH) 、Ca(OH) HCO 过量会导致形成 BaCO 沉淀,产品产量减少()mol/L(分,每空分) ()K K()AD ()()CD()mol/(Lmin) F ()小于 (分,每空分) ()碱()CO ClHOClO Cl HCO ()mol/L ()cdba() c(NH ) c(SO ) c(H ) c(OH )- 20 -