湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学上学期第六次双周考试题201901290277.doc

1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第六次双周考试题时长：90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 12 月 13 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题 共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C手机上用的锂离子电池属于

2、二次电池 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列解释事实的方程式正确的是（ ）A明矾可用于净水：Al 3+ 3H2O Al(OH)3+3H +B铅蓄电池放电时，负极增重：Pb2e + SO42PbSO 4C向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO 32+ 2H2O H2CO3+2OHD碳酸 钙溶于醋酸：CaCO 3+ 2H+Ca 2+ +CO2+ H 2O3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律B同 时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律C利用盖斯定律，可计算某些难以直

3、接测量的反应对应的焓变D同温同压下，1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热4下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C该原电池的总反应为： Fe 3+Cu=Cu 2+Fe 2+D电极的电极反应式为：Cu2e =Cu2+ 5下列叙述正确的是（ ）A0.1mol/LCH 3COONa 溶液中： c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH )BNa 2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C常温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 N

4、H4Cl 溶液中，水的电离程度相同- 2 -D温度不变时，向石灰乳中加少量水 ，c(Ca 2 )不变6CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因 CO 中毒而失去生命。一种 CO 分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2 可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法中错误的是( )A负极的电极反应式为：COO 2 2e =CO2B工作时电极 b 作正极，O 2 由电极 a 向电极 b 移动C工作时电 子由电极 a 通过传感器流向电极 bD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对于 CO(g)NO 2(g)

5、 CO2(g)NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深B已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H10 mL 时，c(Na +)c(C2O42 ) c(HC2O4 )D.V(NaOH)=10 mL 时，c(H +)= 1107 mol/L10室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）序号 实验内容 实验目的c(PO43-)/molL1c(Al3+)/molL1T1T2- 3 -A用除去了氧化膜的镁片和铝片作电极，以氢氧化钠溶液为介质组装成原电池，观察电极表面的现象证明 Mg 的金属性比 Al 强B 向 AgCl 浊液中滴加少量的 0.1molL1Na2S 溶液 比较 AgCl

6、和 Ag2S 的溶解度大小C用 pH 试纸测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的 pH 比较 CH3COOH 和 H2CO3的酸性强弱D将两个完全相同且充满 NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响11可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e Al(OH) 3B当有 0.1 mol Al 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.8061023 C以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反

7、应都为：O 22H 2O4e 4OH D以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变12 常温下，浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液 pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A. 常温下，HSO 3的水解能力强于其电离能力B. 常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H 2CO3、HClO，pH 依次升高C. (NH4)2SO4的水溶液中，c(SO 42 )c(NH 4 )c(H )c(OH )D. 向氯水 中加入少量 NaHCO3固体，不能增大

8、 HClO 的浓度13锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1 xMnO4Li x LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）A放 电充 电A 放电时电池的正极反应式为：Li1 xMnO4 xLi xe =LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C锰酸锂离子电池与普通锌锰干电池的比功率不相等D该电池也能在 KOH 溶液的环境中正常工作 14归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理- 4 -后作出了如下的归纳总结（均在常温下）： 常温下，若硫酸与氨水等体积混合后溶液的 pH7，则混合前硫酸中 c(H+)与氨水中 c(O

9、H)的关系为：c(H +) c(OH )常温下，pH2 的盐酸 和 pH1 的醋酸，c(H +)之比为 21； Na 2CO3和 NaHCO3溶液中均存在下列关系：c(Na +)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)；反应 2A(s) + B(g)2C(g) +D(g)不能自发进行，则该反应的H 一定大于 0； 已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则三者关系为：K aKhK w；反应 A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H(E aE b)kJ/mol。其 中 归 纳 正 确

10、 的 有 （ ） 个A3 B4 C5 D615工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr 2O72-和 CrO42-），常温下，其流程为：CrO42-H+Cr2O7- Cr3+Fe+OH-Cr(OH)3-已知：步骤生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq) Ksp c(Cr3+)c3(OH )10 32下列有关说法不正确的是（ ）A. 若向 K2Cr2O7溶液中加 NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色B. 步骤中当 (CrO42 ) 2 (Cr2O72 )时， 说明反应：2CrO42 +2H+ Cr2O72- +H2O 达到平衡状态

11、C. 步骤中，若要还原 1 mol Cr2O72 离子，需要 6mol 的 Fe2+D. 步骤中，当将溶液的 pH 调节至 5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中 c（Cr 3+） 110 5 mol/L 时，可视作该离子沉淀完全）16一定条件下的可逆反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (c)； (b) (d)C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)p/104kPaCO的平衡转化率%- 5 -D平均摩尔质量：M(a)M(d)17控制合适的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判3+2+2FeIFeI A断不正确的 是（ ）A. 反应开始时，乙

12、中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极18在恒容容器中通入 CO 和 H2S，建立平衡 CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1。反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S浓度增加，则该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入 CO 后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D反应前 H2S 物质的量为 7mol19某电源装置如图所示，电池总反应为 2

13、AgCl 22AgCl。下列说法不正确的是（ ）A负极反应为 AgCl e AgClB当消耗 Cl2112mL(标准状况)时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子 C放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应不会随之改变2025 时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和 Vb的 HX 溶液与 NH3H2O 溶液按不同体积比混合，保持 VaV b100mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab 点，c(NH 4+)c(HX)0.05mol/LB溶液中水的电离程 度：dcCd 点所示溶液中 c

14、(NH4+)c（X ）Dc、d 两点， 值相等(OHA第卷（非选择题 共 60 分）- 6 -21 （16 分）I 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。请回答下列问题：（1）下列方法中，可以使 0.10 molL1醋酸的电离程度增大的是_（填序号） 。加入少量 0.10 molL1的稀盐酸 微热 CH3COOH 溶液加水稀释至 0.010 molL1 加入少量冰醋酸加入少量醋酸钠固体 加入少量 0.10 molL1的 NaOH 溶液（2）将表面积相同、等质量的锌分别投入等体积且 pH 为 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V

15、(醋酸) ，反应的最初速率为： (盐酸)_ (醋酸) （用“” 、 “”或“”填空） 。II(3)常温时，四种溶液：A.pH4 的 CH3COOH 溶液； B.pH 4 的 HCl 溶液；C.pH10 的 NaOH 溶液； D.pH10 的 CH3COONa 溶液。C 和 D 的溶液中水电离的 c(H )浓度之比为_。 下列有关叙述正确的是_。 （填序号）a足量的 B、C 溶液分别与 10 g 铝粉反应，生成 H2的量 C 更多b将 A 和 C 等体积混合后，溶液 pH 小于 7c四种溶液各 10 mL 分别加水稀释至 100 mL，溶液的 pH：CD AB(4)已知常温 下 CH3COOH

16、溶液的 Ka1.610 5 ，则 1.0 molL1 的 CH3COONa 溶液中c(OH ) 。(5)泡沫灭火器的工作原理是将 Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合，可产生 CO2，写出其相关反应的离子方程式： 。(6)将 CO2通入 NaOH 溶液中，当 2c(Na )3 c(CO )3 c(HCO )3 c(H2CO3)时，反应23 3后溶液中的溶质 Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为 。22. （10 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有算碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测 定， 郁南酒

17、常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下:往实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是:I2+SO2+2H2O2HI+H 2SO4- 7 -滴定时，I 2 溶液应装在_ (“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定到达终点的现象是:实验消耗标准 I2溶液 50.00mL， 所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是 （填序号）。A.滴定持续时间稍长，溶液中部分 SO2被空气氧化B.盛装标准 I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗C.滴定前平视，滴定后俯视D.滴

18、定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示制的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.7710-105.35l0-131.2110-161.1210-12l.010-12A.Na2CrO4 B.NaBr C.NaCN D.NaCl23.（12 分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（

19、g） H 1 （反应 1）某些化学键的键能数据 如下表：化学键 CC CH HH CO CO HO键能/kJmol 1 348 413 436 358 1072 463请回答下列问题：（1）反应 1 的焓变H 1=_。（2）反应 1 中为提高甲醇的产率，可以采取的措施有_（写出 2点） 。（3）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：- 8 -CH3 OH（1）+3/2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（1） 。其工作原理示意图如下图：b 通入的物质的化学式为_ _。负极的电极反应式为 。若生成 CO25.6L（标准状况） ，则电路中转

20、移的电子的物质的量为 。（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 作负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。写出正极的电极反应式： 。24. （12 分）I. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热 化学方程式是 。（2）第 II 步为可逆反应。在 800时，若 CO 的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为 3.0 mol/L，经过 t 秒后达到化学平衡状态，测得 CO2的浓度为 1.2 mol/L

21、，则消耗CO 的平均反应速率 (CO)为 ，此反应的平衡常数为 ，随着温度升高，该反应的化学平衡常数 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第 II 步反应，下列说法能表示达到平衡状态的是 （填序号） 。a各物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比b单位时间内断开 amol HH 键的同时断开 2a mol OH 键c反应容器中放出的热量不再变化 d混合气体的密度不再发生变化 e混合气体的压强不再发生变化（4）某温度下，第 II 步反应的平衡常数为 K1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 H2O(g)和 CO(g)，其

22、起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 （填序号） 。质子交换膜- 9 -起始浓度 甲 乙 丙c(H2O)/ mol/L0.010 0.020 0.020c(CO)/ mol/L0.010 0.010 0.020A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中 H2O 的转化率均是 25C平衡时，丙中(CO 2)是甲中的 2 倍，为 0.015mol/LD平衡时，乙中 H2O 的转化率大于 25%25. （10 分） （1）有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO 2转化为重要的化工原料。若 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，电池总反应方程式为

23、 CO23H 2CH 3OHH 2O，则正极反应式为 ，若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极反应式为 。（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V 2 、V 3 、VO 2 、VO )为 2正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V2 VO 2H VO2 V 3 H 2O。放电时的正极反应式为 2 A放 电充 电_，充电时阴极（发生还原反应）的反应式为_。放电过程中，电解液的 pH_(选填“升高” 、 “降低”或“不变”)。ABOH24SCOH2通 过 ）质 子 膜 （ 只 允 许 - 10 -20182019 学年度上学期 2017 级第六次双周

24、练化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C D D B A B C A C B D B B A D D C B 21.（16 分，每空 2 分）（1） （2） (3)10 6 :1 b (4)2.5105 molL1 (5)Al3 3HCO 3 Al(OH) 3CO 2 (6)1:1 22. （10 分，每空 2 分）(1)酸， 溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 0.32 BD (2) A23.（12 分，每空 2 分）（1）116kJmol -1 （2）降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移出（其他合理答案均给分）（3）C H3OH CH 3OH +H2O 6e CO 2+6H 1.5mol（4）O 22CO 24e 2CO 3224.（12 分，每空 2 分）（1）CH 4(g) + 2H2O(g)4H 2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2）1.2/t molL 1 s1 1 减小（3）bc （4）CD25.（10 分，每空 2 分）（1）CO 26H +6e CH 3OHH 2O SO 22H 2O2e SO 424H + （2）VO 2H e =VO2 H 2O V 3 e =V2 升高 2