湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高一化学上学期六科联赛试题201901220251.doc

1、1衡阳市第一中学 20182019 年上期高一六科联赛化学试题考试时量：90 分钟 考试总分：100 分可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ba-137一、选择题：本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，请将最恰当的答案填在答题卡上第 I 卷(选择题). 1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl 晶体、BaSO 4 B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液2.下列实验操作或记录正确的是（ ）A. 常温常

2、压下测得 1mol N2 的质量为 28gB. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mLC. 用两只 250mL 的容量瓶配制 0.1mol/L 500mL 的 NaOH 溶液D. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液3.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. C 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化， Al 与浓硝酸不反应D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不

3、变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+4. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物； BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；金属氧化物不一定是碱性氧化物；电离出氢离子的化合物是酸A. B. C. D. 25. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO 2是氧化产物C. 1molK

4、ClO3参加反应有 2mol 电子转移 D. H 2C2O4在反应中是还原剂D. H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以 H2C2O4 是还原剂，故 D 正确；故选 D6. 阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法正确的是( )A. 2.24L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子B. 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成 H2分子数目为 0.3NAC. 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 28g，反应中转移了 NA个电子D. 1mol A13+含有核外电子数为 3NAD.1molAl 3+含有的核外电子数为 30NA，故 D 错误；故选

5、C7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+2H 2OB.钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+C.澄消石灰水通入过量 C02; CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H 2O,D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO28.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2和 NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小的产物分子依次是( )A. SO2、 H 2O、N 2、NH 3 B. N2、SO 2、 H 2O、

6、NH 3C. N2、SO 2、NH 3、 H 2O D. H2O、NH 3、SO 2、N 29.土壤胶体颗粒带负电荷。在土镶中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A. 硫铵 B.硝酸铵 C.碳铵 D.氯化铵10.下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程，下列分析不正确的是( )A. 操作是过滤，将固体分离除去 B. 试剂 X 是 K2CO3溶液，操作是过滤C. 加入试剂 X 要过量 D. 试剂 Y 是稀盐酸11.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是( )I 2 +SO2+2H2O=2HI + H2SO4 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32FeCl

7、 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl3A. IFe2+ClSO2 B. Cl Fe2+sot IC. Fe2+ I Cl SO2 D. SO2 I Fe2+ Cl12.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( .)A. 03mo1L1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42的总物质的量为 0.9molB.含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1 molL1C.10g98%的硫酸(密度为 1.84g/cm3)与 10m118.4mo1/L 的硫酸的浓度相同D.在 K2SO4和 NaCl 的中性棍合水溶浪中。如果 Na+和 SO42的物质的量相等，则

8、 K+和 Cl的物质的量浓度一定相同13.能证明某溶液中含有 Fe2+的是该溶液呈浅蓝色该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 KSCN 溶液，呈红色向该溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色A. B. C. D. 14.将 amol 钠和 amol 铝一同放入 mg 水(足量)中，生成氢气的物质的量为A. amol B.2amol C.1.5amol D.5amol15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+知 Fe3+浓度相等，则己反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是(

9、 )A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：116.某无色溶液中含有下列离子中的若干种，H +、 NH4+、Fe 3+、Ba 2+、A1 3+ 、Cl 、OH 、CO 32、NO 3向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3 种 B.4 种 C. 5 种 D.6 种17.把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为 a%，它与原浓硫酸的质量分数 b%之间的关系是( )A. b2a C. b=2a D.无法确定18.150时，CO 2和 H2O 的混合气体共 11.6g 与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中 C

10、O2和 H2O 的物质的量分别是多少( )A.1：4 B.3：11 C.1：11. D.21：2219.下列实验方案中.不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )4A.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C.取 a 克混合与足盆稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH) 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体20.某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O 2和该金属的氧化物。已知 NO2和 O2的分子个数比为 4：1，则在分解过程

11、中该金属的化合价将( )A.无法确定 B.升高 C.不变 D. 降低21.等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化纳溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加入等质量的侣。生成 H2的体积比为 5： 6，则甲乙两烧杯的反应情况( )A.甲乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量22.有 10.2g 镁铝合金恰好溶于 250mL 4mol L1的盐酸中，使产生的沉淀的质量最大，现加入 2 mol L1的氢氧化钠溶液的体积为( )A.500mL B.900 mL C.1000 mL D.1200 mL产:夕,23.15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150m

12、L 稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况)，加入 KSCN 溶液后，无颜色变化，为了使 Fe2+充全转化为 Fe(OH)2沉淀，共耗用 200mL 3 molL1NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.4 molL1 B. 3 molL1 C. 2 molL1 D. l molL124.将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 5molL1的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 Y 的变化如图所示，则下列说法不正确确的是( )A. 镁和铝的总质量为 9 gB. 最初 20 m

13、L NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C. 硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL15D. 生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L25.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、CO 32、SO 42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是()A. K+一定存在 B. 100mL 溶液中

14、含 0.01molCO32C. Ba2+一定不存在,Mg 2+可能存在 D. Cl 一定存在第 II 卷（非选择题）二、非选择题：本大题包括 5 小题，共 50 分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。26.海带中含有丰富的碘元素(以 I 形式存在)实验室中提取碘的流程如下：（1）提取碘的流程中：步骤操作名称_，步骤操作名称_.(2)已知中发生的有关化学反应方程式：Cl 2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：该反应的氧化剂是_，还原产物是_，当生成的 I2为 2mol 时，该反应转移的电子数目为_，该反应的离子方程式是：_。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有_A四氯化碳 B醋酸 C

15、酒精 D苯（4）提取碘的流程中：步骤需要的主要仪器是_，步骤需要的主要仪器是_(填序号)27.向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2mol/LNaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量 m(g)与所滴加 NaOH 溶液的体积 V(mL)关系如图所示，试回答下列问题：6(1)图中 A 点表示的意义是_.(2)图中 B 点表示的意义是_.(3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为：_.(4)假若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积是_mL.28. 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见下列所提供的

16、反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_C+CO 2 2CO NH 4NO3 N2O+2H 2O 2KClO 3 2KCl+3O22MnOS+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2 3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O点 燃HgS+O 2 Hg+SO2（说明：均未注反应条件）29.某固体混合物 A 可能由 Al、(NH4) 2SO4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2中的一种或几种组成，现取 28.1gA 做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数已换

17、算成标准状况下的体积).【已把测定的气体体积换算成物质的量：已知相对分子质量:(NH 4)2SO4：132，Mg(OH) 2：58, MgC12：95】(1)混合物中是否存在 FeCl2_(填“是”或“否”)(2)写出 E 生成 F 的离子方程式_.(3) 实验表明 A 样品中含有(NH 4)2SO4 _g.7(4) 实验表明 A 样品中含有 Al _g.30. 图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式为_若产生标准状况下气体 11.2L，则反应中转移的电子数

18、为_。（2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是_（3）某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液溶液颜色无明显变化，试解释原因_（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在实验开始时，打开 K1、K 2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 _操作，方可关闭 K2打开 K3，再收集气体当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1。8参考答案1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7. A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C 17.A 18.A 1

19、9.C 20.C 21.B 22.A 23.C 24.D 25.A26.（1）过滤 萃取（2）Cl 2 KCl 4NA Cl2+2I=I2+2Cl（3） （4）AD27.(1) 生成 Al(OH)3沉淀的最大值(2) Al(OH)3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2溶液(3) Al3+4OH=AlO2+2H2O；(4) 7.5 或 17.5.28. ； ； 29.（1）否（2）AlO 2-+H+H2O= Al(OH)3（3）13.2 （4）5.430.(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 4NA高 温(2) 防止 A 中液体暴沸（3）在溶液中 Fe3+被未反应的铁粉完全还原(4) 氢气的验纯