河南省2019届高三化学上学期12月阶段性检测试题（三）.doc

1、20182019 年度河南省高三年级阶段性检测(三)化 学考生注意：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修 1，必修 2，选修 4。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共 150 个原子构成，在

2、溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子 B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物 D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。下列有关化学用语表示正确的是3.科拳杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件

3、如下。下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有 3 种D.金刚烷的二氯代物有 5 种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O 2CuBr+ 2H 2S04+Na2S04。用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取 S02B.用装置乙制取 CuBr C.用装置丙避光将 CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥 CuBr7.短

4、周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W 与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于周期数。下列说法正确的是A.原子半径:YXWB.最简单氢化物的稳定性:ZWYC. X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. W、X、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A.b 与 c 互为同分异构体B.a、b 均能使酸性 KMn04 溶液褪色 C.c 分子中所有碳原子可以处于同一平面D.a、b、c 均能发生加成反应和酯化反应 9.设 NA为阿伏加德罗常数的数值

5、，下列叙述正确的是A. 0.1 molL-1HaCOOH 溶液中 CH 3COOH 分子数小于 0.1N AB.标准状况下,22.4 L 乙醇完全燃烧后生成 C02的分子数为 2NAC.常温常压下，17 g 甲基(一 14CH3)所含的中子数为 8NAD.标准状况下，11.2 L 氦气中含有共价键的数目为 0.5NA10.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是11.浙江大学高分子科学与工程学系扣制出新型铝锂一石墨烯电池，1.1 s 便可充电完成，并展现出耐热、抗冻等优异特性，显示出广泛的应用前景。电池反应原理为 AlLi+C6(PF6)=Al+C6+Li+PF6-，电池结构如下图所示。下列说法

6、正确的是A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为 C6(PF6)+e-C6+PF6-C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移 1mol 电子，则阴极质量增加 9g 12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示 AP3+与 OH-反应中含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中存在大量 Al3+B.图 2 表示反应 CH4(g) + H20(g)=C0(g)+3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变 Eb-Ea 的值C.图 3 表示常温下稀释 pH 均为 11 的 MOH 溶液和 NOH 溶液时 pH 的变化，由图可知碱 性:MOHNOHD.图 4 表

7、示反应 2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+ 2C02 (g)，在其他条件不变时，改变起始 CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率:cba13.亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是A.“分解塔”中 S02从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使 S02被充分吸收B.“分解塔”中发生的反应为 2HN0 3+2S02 + H20=N0+N02+2H2S04C.“混合”时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量D.尾气中通入一定量的 02，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收14.常温下

8、，向 25.00 mL 0.1 mol L -1 HSCN 溶液中滴入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的复对数lgc 水 (H+)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.常温下，Ka(HSCN)约为 110 -3B.b=25.00C. R、Q 两点溶液对应的 PH=7D. N 点溶液中:c(Na + )”或“”)T 2。(4)燃油汽车尾气含有大量的 N0,在活化后的 V205催化作用下，氨气将 NO 还原成 N2的 一种反应历程如图 3 所示。写出总反应的化学方程式: 。测得该反应的平衡常数与温度的关系为 ，该反应是_ (填“吸热”T

9、K5.21708.lg或“放热”)反应。18.(11 分)由菱镁矿(主要成分为 MgC03、CaC0 3、FeC0 3、MgSi0 3)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下：(1)滤渣 2 的成分为 (填化学式），过滤 1 装置在使用一段时间后需用 NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理: 。(2)氧化时发生反应的离子方程式为 。氧化反应发生一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是 。(3)若要得到高纯 Mg(0H)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是 。(4)25时，Ksp(CaS0 4) = 7.210-5。实验测得“除钙”前后溶液中 c(Ca2+

10、)分别为 2.8 g L-1 和 0. 8 g L-1，则 1 -L 溶液至少需加入 MgS04固体的质量为 g(保留小数点后一位有效数字)。(5)镁铝贮氢合金 Mg17Al12在一定条件下完全吸氢变为 Mg17Al12H34,383 g Mg17Al12H34A 过量盐酸完全反应释放出 H2的物质的量为 mol。19.(12 分)Li 2FeSi04是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料。某学习小组按如下实验流程制备 Li 2FeSi04。(1)溶解时稀硫酸所起的作用是 。 (2)过滤所得沉淀为 FeC204 2H20,将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品

11、总质量的百分数)。则 B 点对应温度时，所得固体的化学式 。(4)已知：25时 H 2C204 的 pKa 1 = 1.22, pKa2CH3COOH 的 pKa = 4.76 (电离常数 Ka 的负对数-lgKa = pKa)。下列说法正确的是 (填标号）。A.浓度均为 0.1 mol L -1 NH4HC204 和 CH3C00H4溶液中:c(NH 4+)前者小于后者(5)氯化铁是制备(NH 4)2Fe(S04)2 6H20 的重要原料。为探究氯化铁的性质设计了如下实验，请在下表的空格中完成探究报告(查阅文献知:氯化铁的熔点为 306,沸点为 315，易升华，气态 FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2 ;(DFeCl2熔点为 670)。