2018版中考化学复习方案第4课时溶液课件鲁教版20190112153.ppt

1、第三单元 溶液,第4课时 溶液,考 点 聚 焦,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第4课时 溶液,考点1 溶解的过程 1溶液,混合物,一种,另一种,均一,稳定,起溶解作用,均一,稳定,被溶解,考点聚焦,2.物质溶解时溶液温度的变化 物质的溶解通常伴随着_的变化，几种常见物质加入水中时溶液温度的变化如下表：,降低,能量,升高,升高,几乎不变,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点2 乳化现象 用汽油清洗衣服上的油污与洗涤剂清洗油污有本质的差别，汽油清洗时形成的是_，利用汽油能_油脂的性质；而洗涤剂清洗油污仅仅是将大的油珠变小，_油脂，形成的是乳浊液，属于_现象。,乳化,溶液,溶解,乳化,

2、第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点3 饱和溶液与不饱和溶液,溶剂,不能,还能,溶剂,溶质,溶质,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,溶液,溶质,溶液,溶质,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,溶液稀释前后，_的质量不变。 (2)其他计算 溶液的质量溶质的质量_的质量溶质的质量溶质质量分数； 溶质的质量_的质量溶质质量分数； 溶剂的质量溶液的质量_的质量。 【注意】 (1)当两种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和。(2)溶液的质量与体积换算时，密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“mL”，且1 mL1 cm3。,溶质,溶剂,溶液,

3、溶质,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点5 溶液的配制,量筒,计算,称量,溶解,托盘天平,仰视,玻璃棒,俯视,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型1 溶解的过程 例1 【2017青岛】下列有关溶液的说法错误的是( ) A外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,考 向 探 究,C,解析 溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦

4、,例2 如图41所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是( ),图41 A硝酸铵 B蔗糖 C生石灰 D氯化钠,C,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】 要抓住溶液的特征，理解“均一”与“稳定”的含义，掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。硝酸铵溶于水后使溶液温度降低，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的是氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释，氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查；另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。,解析 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，澄清石灰水变浑浊，说明装置

5、内温度升高，即该物质溶于水或与水反应放热；硝酸铵溶于水吸热，蔗糖、氯化钠溶于水无明显的热量变化，生石灰与水反应，放出大量的热。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型2 乳化现象 例3 沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的原理是( ) A加入洗涤剂后，让油滴溶于水 B加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层 C加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中 D加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层,C,解析 用洗涤剂洗去油污，形成的是乳浊液，不是溶液，利用的是乳化作用；在洗涤剂的作用下，油污以细小的液滴分散到水中，形成不易分层、比较稳定的混合物。,第4课时 溶

6、液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型3 饱和溶液与不饱和溶液 例4 能证明某KNO3溶液在20 时已达到饱和状态的叙述是( ) A温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B取少量该溶液，降温到10 时，有KNO3晶体析出 C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解,D,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,解析 溶液即使不饱和，在加水稀释后，溶质质量分数也会变小；20 时接近饱和的KNO3溶液在降温到10 时，也可能有晶体析出；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不会有晶体析出；在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种

7、溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液是该物质的饱和溶液，因此，温度不变时，向该KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，则证明原溶液已饱和。,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型4 溶液组成的表示方法 例5 下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是( ) A每100 g水中溶解5 g食盐 B每100 g食盐溶液中含有5 g食盐 C食盐和水的质量比为120 D食盐和溶液的质量比为121,B,解析 5%的食盐溶液表示每100 g食盐溶液中溶解有5 g食盐，也就是说95 g水中溶解5 g食盐。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例6 20

8、时，对100 g 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液的溶质质量分数(假设每次增加的溶质都完全溶解)。 (1)蒸发10 g水后，没有晶体析出，则溶质质量分数为_。(计算结果精确到0.1%) (2)增加10 g NaCl固体全部溶解，则溶质质量分数为_。(计算结果精确到0.1%) (3)增加10 g NaCl和10 g水，则溶质质量分数为_。 (4)加入100 g 15%的NaCl溶液后，溶质质量分数为_。,5.6%,13.6%,12.5%,10%,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例7 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室

9、中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。 (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程),2%,解：设稀释后溶液的质量为 x。 50 g98%10%x x490 g 需要水的质量为490 g50 g440 g。 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量为440 g。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,突破 溶液的配制 例8 【2017邵阳】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图42所示，回答下

10、列问题。,图42 (1)配制溶液的正确操作顺序为_ (填序号，下同)，其中操作错误的是_。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_ (填字母)，读数时视线要与量筒内_保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填字母)。 A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠,3(或3.0),广口瓶,凹液面最低处,C,AD,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【拓

11、展延伸】 (1)稀释溶液比用固体配制溶液所缺少的仪器是_。 (2)用天平称量普通固体时，可在托盘中放置_。称量氢氧化钠时，需要将其放在_中称量。称量时，若使用了游码，且药品与砝码放错位置，会导致称取的药品的质量_(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。 (3)用量筒量取水的体积时，如果仰视读数，则读数偏_，量取的水偏_，致使配制溶液的溶质质量分数偏_；若俯视读数，会使配制结果偏_。,天平、药匙,小于,质量相同的纸,玻璃器皿,大,小,多,小,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(4)把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括_和_。,溶质质量分数,药品名称,第4课时

12、溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,1下列物质中属于溶液的是( ) A草莓酱 B蒸馏水 C蔗糖水 D玉米糊,当 堂 检 测,C,解析 溶液是均一、稳定的混合物；草莓酱、玉米糊不具有均一、稳定性，蒸馏水属于纯净物，它们都不属于溶液。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,2推理是学习化学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( ) A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜 C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离,B,解析 溶液的均一性是指溶液中每一部分的浓度都一样，对于蔗糖溶液来说，就是上层溶液与下层溶液一样甜。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,

13、3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是( ) A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵,D,解析 物质在溶解时通常伴随有能量的变化，氢氧化钠、生石灰溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,4生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法错误的是( ) A洗洁精可清洗餐具上的油污 B汽油可除掉衣服上的油渍 C白醋可除去白衬衫上的铁锈 D纯碱可除去热水瓶中的水垢,D,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,解析 常见的洗涤原理有三种：一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三

14、是利用物质与油污等发生化学反应。洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化作用；汽油除掉衣服上的油渍，是利用汽油能溶解油污的原理；白醋能除去白衬衫上的铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与白醋反应；水垢的主要成分碳酸钙不能与纯碱反应，所以不能用纯碱除去热水瓶中的水垢。,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,5从50 g 15%的硫酸铜溶液中取出10 g溶液，则这10 g溶液的溶质质量分数是( ) A10% B20% C5% D15%,D,解析 溶液具有均一性，取出的10 g溶液与原溶液的溶质质量分数相同，均为15%。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,6对“10%的氯化钠溶

15、液”含义的解释错误的是( ) A100 g水中溶解了10 g氯化钠 B100 g氯化钠溶液中含有10 g氯化钠 C将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液 D氯化钠与溶液的质量之比是110,A,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,解析 根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。“10%的氯化钠溶液”的意义可理解为将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得的溶液，即100 g氯化钠溶液中含有10 g氯化钠，由此可知氯化钠、水、溶液的质量之比为1910。,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,720 时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和

16、蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图43所示。下列说法正确的是( ),图43 A两烧杯中的溶液质量相等 B20 时两者的溶解度相等 C氯化钠溶液一定是饱和溶液 D蔗糖溶液一定是饱和溶液,C,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,解析 在相同温度、相同溶剂的条件下，30 g氯化钠未溶解完，而30 g蔗糖全部溶解了，因此两烧杯中的溶液质量不相等，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量；同时说明20 时两种物质的溶解度不同；氯化钠溶液一定是饱和溶液，蔗糖溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。,考点聚焦,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,8某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：,图44 (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_。 (2)称量时，NaCl固体应放在托盘天平_(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。,溶解,左盘,玻璃棒,胶头滴管,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,考点聚焦,9兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50 g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4 g，求该溶液的溶质质量分数。,第4课时 溶液,考向探究,当堂检测,