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本文(山东诗营市2019年初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课件20190114212.ppt)为本站会员(bonesoil321)主动上传,麦多课文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文库(发送邮件至master@mydoc123.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

山东诗营市2019年初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应课件20190114212.ppt

1、第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 命题角度 酸碱指示剂 例1(2016潍坊中考)如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( ),【思路分析】 根据题干信息可知,气体一定能够溶于液体或者能与液体反应,而且反应后的溶液可以改变指示剂的颜色。氧气不与硫酸反应,不能使烧瓶中的压强降低,不能形成喷泉;二氧化碳能与水反应,使烧瓶中的压强减小,生成的碳酸呈酸性,不能使无色酚酞溶液变色;一氧化碳不能与氢氧化钙反

2、应,不能使烧瓶中压强降低,不能形成喷泉;二,氧化碳能与氢氧化钠反应,使烧瓶中的压强降低,能形成喷泉,氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性,能使无色酚酞溶液变红。,1(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( ) A食盐 B味精 C食醋 D香油,C,2(2014济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:,(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液,纸蝴蝶变红色,

3、烧杯 中的溶液是 。 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液,纸蝴蝶变红色,烧杯 中的溶液是 ,若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,(3)试分析产生以上现象的原因是_ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有挥,发性的酸和碱,可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。酸使石蕊溶液变红,碱使石蕊溶液变蓝,使酚酞溶液变红,命题角度 溶液的酸碱度与pH 例2(2017潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下:,下列说法错误的是( ) A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B,【思路分析】 pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH7,溶液显中性;p

4、H7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。,3(2016潍坊中考)一些食物的近似pH如图所示:其中显碱性的食物是( ) A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清,D,4(2018枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( ) A氯化钾 B烧碱 C熟石灰 D硫酸亚铁(水溶液显酸性),C,5(2016枣庄中考)用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比( )A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,考点二 酸碱中和反应及其应用 重难点 百变例题4小青按如图所示

5、操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。,(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠 与硫酸恰好完全反应,化学方程式是_ 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、 氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分, 其中不能达到目的的是 。,浓硫酸,H2SO42NaOH=,Na2SO42H2O,氯化钡溶液(或BaCl2溶液),百变解读:中和反应的实质是H与OH结合生成H2O,不管是酸加入碱中还是碱加入酸中,都会引起溶液pH、温度的变化。中和反应后成分探究可以从恰好完全反应、酸过量、碱过量三方面分析。,【思路分析

6、】 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中;稀硫酸与氢氧化钠的反应产物为硫酸钠,加入的氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀,所以检测反应后溶液中溶质成分不能用氯化钡溶液。,变式一:pH变化曲线 6(2018德州中考)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( ) AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,C,7(2018东营模拟)25 时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ),Ab、d点对应溶液的pH:bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴

7、加石蕊溶液,溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,变式二:中和反应的微观示意图 8(2018临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。,(2)发生反应的化学方程式是 。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应, 应是 (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,变式三:中和反应中温度变化 9(2015德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图

8、所示:,(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。,减小,放热,NaCl,变式四:中和反应后溶质成分的探究 10(2017临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反 应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们 一起完成以下实验探究。 【演示实验】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液 的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。,2HClCa(OH)2,=CaCl22H2O,【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。 【提出问题】 实验中未观察

9、到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?,【猜想与假设】 针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想:只有CaCl2 猜想:有_ 猜想:有CaCl2和Ca(OH)2 猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理, 其理由是 。,CaCl2和HCl,HCl与Ca(OH)2不能共存,【实验探究】 为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,溶液变蓝,产生白色沉淀,【得出结论】 通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们

10、说明原因_。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。,CaCl2和Na2CO3反应也能产生白色沉淀,反应物是否有剩余,实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例) (1)反应原理: (用化 学方程式表示)。 (2)中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 (即:HOH=H2O)。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,(3)微观实质:,判断中和反应是否发生的方法,指示剂的选择 一般选用 。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴,溶液变为 ,逐滴滴入稀盐酸或稀硫 酸至恰好中和时溶液呈中性,变为 ,中和反应完成。

11、指示剂如果选用紫色石蕊溶液,该溶液在碱性溶液中呈,在中性溶液中呈 ,蓝色和紫色之间没有 明显的界线,反应现象不易观察,故不常用紫色石蕊溶液做 中和反应的指示剂。,酚酞溶液,酚酞溶液,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,中和反应的pH坐标曲线图(以NaOH与HCl的反应为例),(1)如图1,开始时溶液呈 性,pH 7;随着的加入,pH逐渐 ,当酸碱恰好完全反应时, pH7,溶液呈中性;随着 的继续加入,溶液的pH7,溶液呈 性。 a点:pH7,碱不足,溶质为 ; b点:pH7,恰好完全反应,溶质为 ; c点,pH7,碱过量,溶质为 。,酸,碱,增大,碱,碱,HCl、NaCl,N

12、aCl,NaCl、NaOH,(2)如图2,开始时溶液呈 性,pH 7;随着的加入,pH逐渐 ,当酸碱恰好完全反应时, pH7,溶液呈中性;随着 的继续加入,溶液的pH7,溶液呈 性。 a点:pH7,酸不足,溶质为 ; b点:pH7,恰好完全反应,溶质为 ; c点:pH7,酸过量,溶质为 。,碱,酸,减小,酸,酸,NaOH、NaCl,NaCl,NaCl、HCl,例 在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。,【假设猜想】 针对疑问,第一组同学的猜想如下: 猜想一:只有NaCl;猜想二:有NaCl和H

13、Cl; 猜想三:有NaCl和NaOH;猜想四:有NaCl、HCl和NaOH。 第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理 的,你认为不合理的猜想是 。,猜想四,【实验探究】 第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠; 为验证其余猜想,第四组同学分别取该溶液样品按下列 方案探究:,酚酞,锌(或CaCO3,,有气泡产生,合理即可),【得出结论】 通过比较分析,猜想二是正确的。 【评价反思】 老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出 方案二是错误的,原因是_ 。 小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验 证其余猜想,此实验方法是 。

14、,氯化钠也能与硝酸银反应生成白,色沉淀,滴入石蕊溶液,观察溶液颜色,【交流讨论】 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛 应用,请你举一个实例说明:_ 。,用熟石灰中和酸性土壤,(合理即可),【思路分析】 【假设猜想】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,氢氧化钠可能过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四。【实验探究】 通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验,所以第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠;检验盐酸,可以用活泼金属、碳酸盐等物质,碳酸盐(或活泼金属)与盐酸反应会生成气体,所以方案一往溶液中加锌或CaCO3。【评价反思】 石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色,通过验证猜想四是错误的,其他三个猜想溶液分别显中性、酸性、碱性,所以滴入石蕊溶液,观察溶液颜色就能同时验证其余猜想。【交流讨论】 中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤。,【拓展设问】 下列曲线能够表示上述实验中溶液pH变化趋势的是_ (填序号)。,B,

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