江西省2018中考化学第四模拟猜题卷课件20190111245.pptx

1、,化学第四模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.下列过程中只发生了物理变化的是 ( ) A.大豆磨浆 B.葡萄酿酒 C.钢铁生锈 D.火箭升空,【解题思路】 大豆磨浆是物质形态的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A选项符合题意;葡萄酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故B选项不符合题意;钢铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故C选项不符合题意;火箭升空发生燃料的燃烧反应,属于化学变化,故D选项不符合题意。,单项选择题,2.2018年2月南昌市通过举行“禁燃禁放从我做起”签名活动增强环保意识。下列措施有利于环境保护的是 ( ) A.鼓励垃圾野外焚烧 B.大力发展燃煤发电 C.建议加

2、高厂矿烟囱 D.鼓励使用新能源汽车,【解题思路】 垃圾野外焚烧会产生大量有害气体,故A选项错误;燃煤会产生SO2等有害气体,故B选项错误;加高厂矿烟囱并不能减少CO、SO2等有害气体的排放,故C选项错误;新能源汽车可以减少尾气排放,有利于环境保护,故D选项正确。,单项选择题,3.下列图标中表示禁止吸烟的是 ( )A B C D,【解题思路】 A为禁止烟火标志;B为当心爆炸标志;C为塑料包装制品回收标志;D为禁止吸烟标志。,4.下列实验操作正确的是 ( ),【解题思路】,A.过滤悬浊液 B.移走蒸发皿 C.检验可燃性气体的纯度 D.检验CO2是否收集满,单项选择题,单项选择题,5.素有“物华天宝

3、,人杰地灵”之誉的江西,产茶历史悠久,名茶辈出。品鉴师通过闻茶香的方法就能判断出茶的产地。从分子角度来看品鉴师闻香鉴茶的原因是 ( ) A.分子之间有间隔 B.分子可以再分 C.分子的质量和体积很小 D.分子在不断运动,【解题思路】 品鉴师能闻香鉴茶是因为分子在不断运动。,单项选择题,6.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A.不能用铁质容器来配制波尔多液 B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 D.空气中,铁比金和银更易生锈,【解题思路】 配制波尔多液需要用CuSO4溶液,Fe的金属活动性强于Cu,可从CuSO4溶液中置换出Cu,故不能用铁质容器来配制波尔

4、多液,故A选项不符合题意;铝制品在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部金属进一步被腐蚀,故铝制品抗腐蚀能力比铁制品强,与金属的活动性无关,故B选项符合题意;Cu的金属活动性位于氢后,不能置换出稀硫酸中的氢,故C选项不符合题意;铁的金属活动性较强,在空气中易被氧化锈蚀,金、银的金属活动性较弱,在空气中不易被氧化,故D选项不符合题意。,单项选择题,7.如图是镓元素在元素周期表中的部分信息及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 ( ) A.镓是金属元素,其原子在化学反应中易得电子 B.镓的相对原子质量为69.72,核内质子数为31 C.镓元素与氧元素组成的物质的化学式为Ga2O3 D.镓原

5、子核外共有31个电子,镓元素在元素周期表中位于第四周期,【解题思路】,单项选择题,8.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是 ( )A.测定空气中氧气的含量 B.探究可燃物燃烧的条件C.探究水分子的构成 D.验证质量守恒定律,单项选择题,【解题思路】,单项选择题,9.下列归纳和总结完全正确的一组是 ( ),单项选择题,【解题思路】 碘元素缺乏或过量均会引起甲状腺肿大;霉变的大米中含有对人体有害的黄曲霉毒素,高温不能将其破坏,故霉变的大米煮熟后依然不可食用;甲醛对人体有害,不能用于浸泡食品,故A项不符合题意。 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶,故B项不符合题意。 羊毛灼烧后会产生烧焦羽毛的

6、气味,化纤灼烧后会产生刺激性气味,可用灼烧后闻气味的方法加以区分;加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,泡沫多、浮渣少的为软水,可用肥皂水来区分硬水和软水;纯碱的主要成分为Na2CO3,食盐的主要成分为NaCl,白醋中含有醋酸,醋酸可与碳酸盐反应生成气体,有气泡冒出,与NaCl不反应,故可用白醋区分纯碱和食盐,故C项符合题意。 氢氧化钠具有腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,改良酸性土壤可用熟石灰;使用火柴检验天然气是否泄漏易引发爆炸,故D项不符合题意。,单项选择题,10.常温下,往盛有一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌(见下表)。相关物理量如图所示(其中横轴x表示N物质的质量,纵轴y表示烧

7、杯中的某物理量)。下列实验操作与图像对应关系正确的是 ( ),单项选择题,【解题思路】,选择填充题,11.下列有关营养素的说法正确的是 ( ) A.缺乏维生素C易患夜盲症 B.大米的主要成分是淀粉,淀粉属于糖类 C.蛋白质、油脂、维生素均能给人体提供能量 D.大量出汗后可以饮用一些淡盐水,此举是为了补充人体流失的 (填一种营养素名称),【解题思路】 缺乏维生素C会引起坏血病,缺乏维生素A会引起夜盲症,故A选项错误;大米的主要成分是淀粉,淀粉是一种糖类物质,故B选项正确;糖类、蛋白质、油脂可为人体提供能量,维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用,故C选项错误;淡盐水中含有无机盐

8、和水,故D选项中应填无机盐(或水)。,无机盐(或水),选择填充题,12.物质的性质决定物质的用途,下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性干燥氨气 B.熟石灰会与空气中的CO2反应改良酸性土壤 C.氧气能供给呼吸医疗急救 D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,【解题思路】 氨气能与酸反应,不能用浓硫酸干燥,故A选项错误;熟石灰会与空气中的CO2反应,故石灰浆可用于粉刷墙壁,熟石灰可用于改良酸性土壤是因其能与酸反应,故B选项错误;氧气能供给呼吸,常用于医疗急救,故C选项正确;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可用于灭火,故D选项填作灭火剂。,作灭火剂,选择填充题,13.下列气体中

9、,能用如图所示装置收集的是 ( ) A.HCl B.O2 C.CO2 D.,【解题思路】 题图装置为排水法收集气体的装置,HCl、CO2均可溶于水,不能用题图装置收集。,H2(或N2等不溶于水的气体,合理即可),选择填充题,14.下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A.上图中有3种氧化物 B.该反应中氧原子的数目发生了改变 C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子 D.反应前后化合价没有发生改变的是 (填元素符号),【解题思路】 由题图可知,该反应的反应物为NH3和O2,生成物为NO和H2O。氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物,4种物质中NO、H2O为氧化物

10、,故题图中有2种氧化物,故A选项错误;在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,故B选项错误;丁物质为水,水是由水分子构成的,故保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子,故C选项正确;反应前氮元素的化合价为-3、氧元素的化合价为0、氢元素的化合价为+1,反应后氮元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1,故D选项中填H。,H,选择填充题,15.t1 时,分别向盛有等质量的NaCl和KNO3固体的甲、乙两烧杯中各加入100 g水。充分搅拌后,升温至t2 (如图1所示)。已知两物质的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )A.甲烧杯中盛放的

11、物质是NaCl B.t1 时,乙烧杯的溶液一定是不饱和溶液 C.t2 时,甲、乙两烧杯中溶质质量分数相等 D.t3 时,将两种物质的饱和溶液各100 g,分别恒温蒸发10 g水后,烧杯内NaCl溶液质量 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液质量,大于,图1,图2,选择填充题,【解题思路】,填空与说明题,16.(4分)某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示,请按要求用化学用语填空。(1)写出该矿泉水中含有的一种金属离子 。 (2)氯化钾的化学式是 。 (3)硫酸镁中阴离子的符号是 。 (4)标出硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价 。,每100 mL含量(g/100 mL) 氯化钾

12、 70 硫酸镁 240 硅酸 180 pH(25 ) 7.27.5,K+(或Mg2+),KCl,S O 4 2,H2 S + i 4 O3,填空与说明题,17.(6分)空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)空气中含量最多的元素是 元素。 (3)刚从冰箱中取出的冻肉周围会有白雾,证明空气中含有 。 (4)从空气中分离出的氮气可用作食品保护气,是因为 。 (5)稀有气体有广泛的用途。如氦气可用于充灌气球,其利用了氦气 (填序号)的性质。 A.密度比空气小 B.在空气中不会发生燃烧和爆炸 C.是一种无色气体 D.不能供给呼吸,混合物,氮,水蒸气(或H2O)

13、,氮气化学性质稳定,AB,填空与说明题,18.(5分)化学与生活、生产息息相关。 (1)钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。下列选项中用于描述钛的化学性质的是 (填序号)。 A.呈灰色 B.能在氯气中燃烧 C.熔点高 (2)乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。大量推广使用乙醇汽油的优点有 (任答一点即可)。 (3)为防止旅途中皮肤的意外擦伤感染,常备有碘酒,碘酒中的溶剂是 。 (4)经科学研究,甲烷在加热和低压的条件下,能生成金刚石薄膜和最清洁的燃料,该反应的化学方程式是 。,B,节约能源(或减少污染等,合理即可),酒精,CH4 C+2H2,【解题思路】

14、 (1)物质能否燃烧属于化学性质,物质的颜色、状态、气味、熔点、硬度、密度等属于物理性质。(3)碘酒是碘的酒精溶液,故溶质是碘,溶剂是酒精。,填空与说明题,19.(7分)分解水制氢气的一种原理如图所示,请回答相关问题:(1)天然水常含有难溶性杂质,可以通过 (填操作名称)的方法除去,所用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (2)反应中,发生反应的化学方程式为 。 (3)反应中,反应前后化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。 (4)相较于传统的化石能源,氢能具有 (任写一条即可)的优点。,过滤,漏斗,2H2O+SO2+I2 2HI+H2SO4,O、S,燃烧产物无污染(或来源广、热值高等,合理即可

15、),填空与说明题,【解题思路】 (1)过滤可以除去水中的难溶性杂质,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;(2)根据题中流程图可知,反应中反应物有H2O、SO2、I2,生成物有HI和H2SO4,据此写出化学方程式即可;(3)反应中,反应物是H2SO4,生成物是H2O、SO2、O2,所以化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素;(4)氢能的优点是热值高、来源广、无污染等。,填空与说明题,20.(8分)AE是初中化学中常见的五种不同类别的物质,其相互转化关系如图(其中“”表示相互之间能反应,“”表示物质间转化关系)。已知A是磁铁矿的主要成分,C溶液呈蓝色。请回答: (1)A的化学式是 。 (2)B的一种

16、用途 。 (3)C与D反应的化学方程式可能是 。 (4)图中未涉及的基本反应类型为 。,Fe3O4,制铁锅(合理即可),CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4（合理即可）,分解反应,填空与说明题,【解题思路】 AE是五种不同类别的物质,A为磁铁矿的主要成分,则A为氧化物Fe3O4,A与B可以互相转化,则B为单质Fe,B能和E、C发生反应,则E、C分别为酸和盐中的一种,C溶液呈蓝色,则C为含有铜离子的盐,D为碱。(3)C为含有铜离子的盐,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等,D为碱,如NaOH、Ca(OH)2等,可写出相应的化学方程式。(4)B转化为A为化合反应,B与C的反

17、应为置换反应,E与D、C与D发生的反应为复分解反应,故题图中未涉及分解反应。,21.(8分)“对比法”是科学探究常用的方法,请根据下列实验示意图回答:,甲 乙 丙 丁 (1)图甲实验中将小木条迅速平放入酒精灯火焰中,12 s后取出,观察到小木条与外焰接触的部分最先炭化,说明酒精灯外焰温度较 。 (2)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,设计了图乙实验,取同浓度的稀氨水和稀醋酸进行下表实验。,高,实验与探究题,欲探究实验温度对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填实验序号)。根据上述实验现象可得出的结论是 (任答一点)。 (3)图丙实验中铁丝在氧气中能剧烈燃烧,而在空气中只发生缓慢

18、氧化,由此可见影响其反应速率的因素是 (填标号)。 a.反应物的浓度 b.温度 c.催化剂 (4)图丁实验是比较人体呼出气体和空气中二氧化碳含量的多少,我们应控制两种气体样品的体积相同外,还需控制 相同,涉及的化学方程式为 。,实验与探究题,酸碱性相同时,温度越高,铁生锈越快(或相同温度下,铁在酸性环境中生锈更快),a,滴入饱和石灰水的量,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,22.(8分)某兴趣小组的同学在探究Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时,将铝丝投入硫酸铜溶液中,发现铝丝表面除有红色固体析出外,还有较多气泡产生。于是他们对此异常现象展开了探究。 【提出问题】铝丝与硫酸铜溶液反应

19、为什么会有气体放出?该气体的成分是什么呢? 【作出猜想】该气体可能是SO2、O2、H2中的一种,他们作出该猜想的理论依据是 。 【查阅资料】SO2有刺激性气味,有毒,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1)小明认为是O2,于是他们将 , 说明生成的气体不是氧气。,化学反应前后元素种类不变,实验与探究题,带火星的木条伸入收集的气体中,木条没有复燃,(2)小红认为是SO2,于是他们将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到酸性高锰酸钾溶液 ,说明该气体不是SO2。 (3)小强用尖嘴导管将产生的气体导出并点燃,在其火焰上方罩一干而冷的烧杯,观察到烧杯内

20、壁有水雾,说明该气体是H2,由此可见硫酸铜溶液中含有 (填离子符号)。 【反思评价】(1)他们设计的能确定Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的实验方案是 。 (2)同学们讨论后一致认为实验后不可将硫酸铜溶液直接倒入铁质的下水道,原因是 。,不褪色,实验与探究题,H+,将打磨后的铝丝和银丝分别放入硫酸铜溶液中,硫酸铜溶液会腐蚀铁质下水道,填空与说明题,【解题思路】 【方案设计】(1)检验O2时可将带火星的木条伸入收集的气体中,木条不复燃,则不为O2;(2)根据查阅资料中SO2“能使酸性高锰酸钾溶液褪色”可知,气体不是SO2的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色; (3)活泼金属与酸性溶液反应可生成H2,

21、故溶液为酸性,含有H+;【反思评价】(1)比较三种金属的活动性时,可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。根据题中兴趣小组的同学“将铝丝投入硫酸铜溶液中”可知他们采用的是将打磨后的铝丝和银丝分别放入硫酸铜溶液中(“两金夹一盐”)的方法。,23.(9分)某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质时,进行了如下实验:(1)同学们发现甲、乙两试管中都没有明显现象,请你设计实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液确实能发生反应:,酚酞试液,实验与探究题,Na+、S O 4 2,(2)丙试管中发生反应的现象是 ,该反应的化学方程式为。 (3)将乙、丙试管内反应后的溶液倒入一个洁净的废液缸中,得到浑浊的液体,将液体静置过

22、滤,他们对滤液的成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl、HCl; 猜想:NaCl、HCl、BaCl2; 猜想: 。 【进行实验】他们设计了下表实验进行探究:,有白色沉淀生成,实验与探究题,BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,NaCl、HCl、H2SO4,氯化钡溶液(或硝酸钡溶液),实验与探究题,NaCl和HCl也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,【反思与评价】他们认为方案一不严谨,理由是,实验与探究题,【解题思路】 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显现象,可通过验证反应物氢氧化钠的消失来证明二者发生了反应;氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应时,溶

23、液中氢离子和氢氧根离子结合成水分子,溶液中的离子只有Na+、S O 4 2 。 (2)氯化钡和稀硫酸发生复分解反应,生成难溶于水的白色物质硫酸钡。 (3)将乙、丙试管内反应后的溶液倒入废液缸中,得到浑浊的液体,说明废液缸中发生反应的成分是乙中的硫酸和丙中过量的氯化钡。反应后物质的成分中一定有生成物和不参加反应的物质,可能有反应物,但是反应物不能共存,则猜想为NaCl、HCl、H2SO4。方案一不合理,因为氯化钠和氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,故不能判断猜想是否成立,应该通过检验Ba2+是否存在验证猜想;方案二的目的主要是检验硫酸根离子是否存在,因此可选择可溶性钡盐。,24.(10分

24、)为测定某品牌洁厕液中氯化氢的质量分数,某兴趣小组的同学取20 g该洁厕液于烧杯中,不断滴加硝酸银溶液,滴加硝酸银溶液的质量与反应过程中烧杯内产生沉淀的质量数据记录如下(洁厕液中其他成分不参与反应):(1)表格中m= ; (2)请列式计算该洁厕液中氯化氢的质量分数。 (3)欲配制100 g与上述洁厕液相同质量分数的氯化氢溶液,需质量分数为36.5%的盐酸溶液的质量为 g。,计算题,1.42,10,计算题,【参考答案及评分标准】 (2)解:设20 g洁厕液中氯化氢的质量为x。 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 (2分)36.5 143.5 x 2.87 g36.5 = 143.5 2.87

25、 g (1分) x=0.73 g (1分) 该洁厕液中氯化氢的质量分数为 0.73 g 20 g 100%=3.65% (1分) 答:该洁厕液中氯化氢的质量分数是3.65%。(设、答全对得1分),计算题,【解题思路】 (1)分析表中的数据可知,当滴加10 g硝酸银溶液时,洁厕液中的氯化氢尚未完全反应,滴入的硝酸银溶液完全反应,烧杯内产生沉淀的质量为加入5 g硝酸银溶液时产生沉淀质量的二倍。(2)当滴加25 g硝酸银溶液时,洁厕液中的氯化氢完全反应,生成沉淀 2.87 g,再根据化学方程式进行相关计算即可。(3)根据稀释前后溶质质量不变,即稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数=浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数进行计算即可。,技巧点拨 解答计算题时,要注意对数据进行分析,找出各数据之间的联系,从而发现隐含的条件。分析本题滴加硝酸银溶液质量与烧杯中产生沉淀的质量关系,不难发现当滴加25 g硝酸银溶液后,洁厕液中的氯化氢已经完全参加了反应,再根据化学方程式进行相关计算即可。,