湖南省2018年中考化学复习主题三物质的化学变化第13课时质量守恒定律和化学方程式课件20190114117.ppt

1、主题三 物质的化学变化,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考 点 聚 焦,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点1 质量守恒定律,考点聚焦,考向探究,密闭,各物质,各物质,种类,数目,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,数目,种类,数目,质量,种类,种类,种类,考点聚焦,考向探究,考点2 化学方程式,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,质量守恒定律,化学式,客观事实,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,考点3 四种基本反应类型

2、,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,一,两种或两种以上,单质,化合物,互相交换成分,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,CO2,2,2H2O2,CuH2O,NaClH2O,续表,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,考点4 有关化学方程式的简单计算,1依据：_定律。 2计算步骤 设、写、找、列、求、答 3基本类型 (1)纯净物之间的化学方程式的计算 化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物，可直接将已知数据代入计算。,质量守恒,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点

3、聚焦,考向探究,(2)不纯物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算 遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。 计算关系：纯净物的质量不纯物质的质量纯净物的质量分数,考 向 探 究,类型1 质量守恒定律的理解及验证,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,例1 【2017淮安】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。,图131,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图131甲所示装置进行实验。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡

4、(如图甲所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。,天平平衡,装置没有密闭，气体逸出,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,(2)某反应的微观示意图如图乙所示。 X的化学式是_。 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。,SO2,化学反应前后，原子的数目和种类不变,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,解析 (1)实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向

5、锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了。(2)根据质量守恒定律，即化学反应前后各原子的种类和数目不变可知，X的化学式是SO2。化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子的数目和种类不变。,类型2 质量守恒定律的应用,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,例2 【2017烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图132(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确

6、的是( ),图132,A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B参加反应的甲与乙的质量比为31 C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D该反应体现了无机物可以转化为有机物,D,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,例3 【2017兰州】在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( ),A.表中的待测值为32 BX中一定含有C、H、O元素 C该反应是置换反应 D反应中CO2和H2O的质量比为119,D,第13课时 质量守恒定

7、律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,A,解析 化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,A,解析 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D的质量为x，故5.6 g7.3 g12.7 gx，x0.2 g。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,类型3 化学方程式,B,解析 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁；烧碱

8、是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气；铝为3价，硝酸根为1价，故硝酸铝的化学式为Al(NO3)3；氯化镁和硫酸钾不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,例7 写出下列反应的化学方程式。 (1)用红磷测定空气中氧气含量的原理：_。 (2)农业上配制波尔多液：_。 (3)金属铝耐腐蚀的原因：_。 (4)天然气的主要成分在空气中燃烧：_。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,类型4 化学反应基本类型,C,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,解析 A中是一种单质和一种化合物生成另一

9、种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B中是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；C中反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；D中反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,B,解析 由图可知，该反应的反应物是一种，而生成物是两种，属于分解反应。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,【方法点拨】 解答此类题目的关键是掌握四种基本反应类型的特点。化合反应的特点是“多变一”；分解反应的特点是“一变多”；置换反应的特点是“单换单”；复分解反应的特点是“双交换，价不变”。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,考向探究,类型5 有关化学方程式的简单计算,例10 【2017山西】在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5 g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？,