2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习新人教版201901161145.doc

1、1综合计算题题型训练(六) 1在“2A3B= =2C4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量( )A16 B32 C48 D6422016泸州向 5.6 g 铁中加入 200 g 硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )A反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3 B反应后溶液中 SO42 的质量是 9.8 gC原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9% D反应后溶液的质量是 205.5 g3我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)一种用于治疗疟疾的药

2、物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为 C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有_个原子。(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是_。(3)14.1 g 青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)(2)反应后所得滤液中溶

3、质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)25某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出 50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图 KZ61 所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)图 KZ616某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ62 所示的实验。请计算：图 KZ62(1)混合物中铁

4、的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g，需要水多少克？37为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取 40 g石灰石样品等分为 4 份(分别编号为)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。样品编号 稀盐酸的质量/g 25 50 m(80 m150) 150剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过14量，

5、有关的变化如图 KZ63 所示。分析题中有关信息和图表，回答下列问题。(1)该石灰石样品的纯度为_。(2)编号所用稀盐酸的质量 m 为_g。(3)A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)图 KZ638请根据如图 KZ64 所示的实验过程和提供的数据计算。图 KZ64(1)a、 b 的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)4参考答案1.B 解析 依据质量守恒定律可知反应的 B 的质量是 11 g9 g8 g12 g。设 B 的相对分子质量是 x。2

6、A3B= =2C4D64 3x8 g 12 g x32643x 8 g12 g2C3(1)42 (2)1140(3)解：设磺胺的质量为 x。141 g 100% x12151215 122 165100%126126 18 142 162 32x21.5 g答：和 21.5 g 磺胺中含有碳元素的质量相等。4解：(1)生成硫酸钡的质量为 15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。设混合物中硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g y x14.2 g142233 x23.3 g y11.7 g1

7、17233 y23.3 g该混合物中硫酸钠的质量分数为 100%94.7%。14.2 g15 g(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为 11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g。反应后所得滤液中溶质的质量分数为 100%4.6%。12.5 g271.7 g答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为 94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 4.6%。5(1)20 Na 2SO4(2)设参与反应的 CuSO4质量为 x。2NaOH CuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 280 16020 g20% x x8 g80160 20 g20%x硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 100%16%

8、。8 g50 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。56解：(1)4.4 g 滤渣为碳，则铁的质量为 10 g4.4 g5.6 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为 x。Fe H 2SO4=FeSO4H 256 9856 g x x9.8 g5698 5.6 gx所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%。9.8 g50 g(3)设需要浓硫酸的质量为 y。98%y200 g19.6% y40 g需要水的质量为 200 g40 g160 g。答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。7(1)80% (2)10

9、0(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为 e，生成碳酸钙沉淀的质量为 f。CaCl2Na 2CO3 = CaCO 32NaCl106 100 11720 g10.6% f e f2 g106100 20 g10.6%f e2.34 g106117 20 g10.6%e由表中数据可求得盐酸的质量分数为 7.3%；与 5 g 碳酸钠反应的盐酸的质量为 5 g，生成 NaCl 质量为 0.585 g，生成 CO2质量为 0.22 g；表中生成 CO2质量为 3.52 g，所以A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是100%6.0%。0.585 g 2.34 g10 g 2 g 100 g 3.52

10、 g4 25 g 0.22 g 2 g答： A 点处对应的溶液中溶质质量分数是 6.0%。解析 (1)该石灰石样品的纯度为 100%80%。10 g 2 g10 g(2)依据中的数据进行计算。设盐酸的质量分数为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 7325 g x25 g x7.3%10073 2.5 gx25 g设编号所用稀盐酸的质量为 y，生成二氧化碳质量为 z，生成氯化钙质量为 a。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 73 111 448 g y7.3% a z6 y80 g10073 8 gy7.3% a8.88 g100111 8 ga

11、 z3.52 g10044 8 gz设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为 b，生成氯化钠质量为 c，生成二氧化碳质量为d。Na2CO3 2HCl= =2NaClH 2OCO 2106 73 117 445 g10.6% b7.3% c d b5 g10673 5 g10.6%b7.3% c0.585 g106117 5 g10.6%c d0.22 g10644 5 g10.6%d所以编号所用稀盐酸的质量 m 为 80 g45 g100 g。8(1)50 8.5 (2)90%(3)解：设第二次加入 a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为 x，生成氢气的质量为 y。两次消耗锌的质量为 15 g2 g13 g。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 136 2 13 g x y x27.2 g65136 13 gx y0.4 g652 13 gy第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%24.2%。27.2 g13 g 50 g2 0.4 g答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 24.2%。