2018届九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时导学案新版新人教版20190116244.doc

1、1课题 3 溶液的浓度第一课时【学习目标】1.了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2.通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一 溶质质量分数1溶质质量分数是指溶液中_与_之比。2计算公式：溶质质量分数_100%_100%。二 溶液的稀释与浓缩3溶液稀释前后，_质量不变。4溶质

2、的质量分数是溶液_的定量表示，溶质质量分数_，表示溶液越浓。答案：1溶质质量 溶液质量 2. 3.溶质 4.浓度 越溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标 1 ：溶质质量分数的意义与基本计算自学课本 42-43 页后，填写空格1.溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比；由此可得计算公式为：溶质的质量分数= %10溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量 ；即 A%= 液质m100%。2.观察演示实验 9-7，记录现象后完成表格内容烧杯编号 溶液颜色的比较溶剂质量/g

3、溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝 20 2 22 9.1%3. 观察演示实验 9-8，记录现象后完成表格内容2溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象 溶液中溶质质量分数10 90 全部溶解 10%20 80 全部溶解 20%【讨论】已知 20 C 时，氯化钠的溶解度是 36g 。有人说：20 C 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。这种说法对吗？为什么？答案：这种说法不对。20时，氯化钠的溶解度为 36g，是指 20时 100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的

4、质量分数为 %1036g26.5%。目标 2：有关溶质质量分数的计算自学课本 43-44 页后，完成下列问题：1. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数解这类题目时可直接套用公式：溶质的质量分数= 100% 100%。溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 +溶 剂 质 量2.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量解答这类题目时把公式：溶质的质量分数 100%变形得到：溶 质 质 量溶 液 质 量溶质质量溶液质量溶质的质量分数，把数据带入公式可以求出溶质的质量，再用溶剂质量溶液质量溶质质量，可以求出所需溶剂的质量。3.溶液的稀释计算（1）加水稀释：Aa%Bb%（A+m 水 ）b

5、%(A、B 分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，m 水 表示加入水的质量)（2）加入低浓度的溶液：Aa%Bb%（AB）c%(c%为混合后所得溶液的质量分数)【讨论】将一定质量的某溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，或增大至原来的 2 倍时，需要加入和蒸发水的量各为多少？答案：将一定质量的某溶液溶质质量分数减小至原来的一半，需加入水的质量应等于原溶液的质量；当将溶质质量分数增大至原来的 2 倍时，若采取蒸发水分的方法，则蒸发掉水分的质量应等于原溶液质量的一半而非原溶剂质量的一半。三、达标检测1.室温时，分別向含有 100 毫升水的 M、N 两个烧杯中加入 5g、10

6、g 硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ C ）M NA.M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B.M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C.N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D.N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小2. 现有一杯 20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是 （ 3A ）A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水C.升温到 60 D.加入一定量的硝酸钾3. 一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是 （ B ）A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数4. 某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则稀释

7、后溶液中溶质的质量是 （ B ）A.5g B.10g C.20g D.50g5. 现有 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ C ）A.加入 10gNaCl B.加入水 5g C.蒸发掉 50g 水 D.加入 100g10%NaCl 溶液6. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将 2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6g 气体。请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5g；（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的 H2O2的质量是 x。2H2O2 2 H2O + O268 32X 1.6ggx6.1328X=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： %104.3g=3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。