2018版中考化学复习方案滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版201901123197.doc

1、1滚动小专题(五)_溶解度曲线类型 1 一条曲线1 【2016泉州】如图 G51 是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )图 G51A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C60 时 120 g 硝酸钾与 100 g 水充分混合可以形成饱和溶液D60 时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于 30 时硝酸钾溶液的溶质质量分数2 【2017广州】图 G52 为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图 G52(1)a 点对应的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a 点对应的溶液的质量分数是_(只列计算式)。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70

2、 ，其质量分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。(4)欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是_。类型 2 两条曲线3甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图 G53 所示。下列说法正确的是( )图 G53A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1 时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等Ct 1 时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100 g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140 gDt 2 时，等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时，甲比乙需要的水多4 【2017安徽】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图 G54 为某压强下 CaCl

3、2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 gD450 时，可得到 0.04%的 CaCl2的超临界水溶液图 G5425甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 G55 所示，下列说法不正确的是( )图 G55At 1 时，甲的溶解度等于 25 gBt 1 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于 20%Ct 2 时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt 2 时，甲、乙的饱和溶液降温到 t

4、1 时，析出晶体的质量甲一定大于乙6 【2017临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 G56 所示。下列说法正确的是( )图 G56A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将 40 时甲的一定量的饱和溶液降温至 20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液7 【2017长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 G57 所示。请回答下列问题。图 G57(1)P 点表示的含义是_。(2)30 时，甲物质的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的

5、甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写一种)。类型 3 三条曲线8图 G58 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )图 G58At 1 时，将 20 g 甲物质放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液质量是 70 g3B20 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙C20 时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 时，乙析出晶体最多，丙无晶体析出Da、b 两点表示乙溶液的质量分数相同9A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 G59 所示。下列分析正确的是( ) 图 G59At 1 时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt 2 时，把 50 g

6、 A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 13Ct 2 时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BCAD将 t1 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至 t2 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 ABC10 【2016济宁】如图 G510 是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )图 G510氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在 20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数：NH 4ClNaClNaHCO 3在 30 时，氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分

7、别溶于 50 g 水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下A B C D11 【2016葫芦岛】如图 G511 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图 G511(1)在_时，A 和 C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2 时，将 20 g A 放入 50 g 水中充分溶解后，所得溶液质量是_g。(3)若 B 中含有少量 A，可用_的方法提纯 B。(4)将 A、B、C 的饱和溶液从 t3 降温到 t1 ，析出晶体质量最多的是_(填“A” “B”“C”或“无法确定”)。12 【2017滨州】如图 G512 为 A、

8、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答：4图 G512(1)t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。(2)M 点的含义是_。(3)t1 时，将 40 g A 物质加入到 50 g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_。(4)将 t2 时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度降到 t1 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。类型 4 曲线结合实物图13向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质 10 g、25 g、25 g，图 G513 甲所示是充分溶解后的现象，图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )图 G513A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B烧

9、杯的溶液中溶质的质量分数相等CY 代表该固体物质，X 代表另一种固体物质D分别将 100 g X、Y 的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，所得溶液质量：YX14如图 G514 所示，在 t1 时将等质量的 a、b、c 三种固体分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后如图甲所示，升温到 t2 时，现象如图乙所示。图 G514图 G515 的溶解度曲线中，物质 a、b、c 标注正确的是( )图 G51515根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，食盐的溶解度受温度的影响较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。5图 G516(1)如图 G5

10、16 甲所示，A 是_的溶解度曲线。(2)50 时，硝酸钾的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如图乙所示，烧杯 A 中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯 B 中加入生石灰后，烧杯 A 中溶液变浑浊，可能的原因是_(填字母)。A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解16 【2017呼和浩特】t 2 时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢

11、复到t2 ，现象如图 G517 中所示，甲和乙的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题。图 G517(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)。(2)M 点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙d两溶液溶质质量分数甲乙17 【2017武汉】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 G518 甲所示。

12、某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。图 G518(1)t1 时，氯化铵的溶解度为_g。(2)的溶液中溶质的质量分数为_。6(3)根据以上信息可推出 R 是_(写名称或化学式均可)。(4)关于图乙中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_(填字母)。A中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小7参考答案1D 解析 60 时的硝酸钾溶液和 30 时的硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定。2(1)饱和 (2) 100% (3)不变 (4)增加溶剂45.8 g100 g 45.8

13、 g解析 (1)a 点位于溶解度曲线上，对应的溶液是 30 时的饱和溶液。(2)a 点为 30 时的饱和溶液，该温度下的溶解度为 45.8 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为 100%。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 45.8 g100 g 45.8 g时，溶液变为不饱和溶液，但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变，故溶液中溶质的质量分数不发生改变。(4)欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施为加入一定量的溶剂。3C 解析 t1 时，甲、乙的溶解度都是 40 g，即 100 g 水中最多都能溶解 40 g 溶质，故 t1 时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入

14、100 g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 100 g40 g140 g。4C 解析 比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由图知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而减小；450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 g；450 时，CaCl 2的溶解度小于氯化钠的溶解度，则该温度下 CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%。0.04 g100 g 0.04 g5D 解析 t2 时甲、乙的饱和溶液降温到 t1 时，因为没有指明原溶液的质量相等，故无法比较析出晶体的质量。6D 解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱

15、和溶液的溶质质量分数相同；40 时，将一定量的甲的饱和溶液降温至 20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是 30 g，40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。7(1)t 时，甲、乙的溶解度都是 30 g (2)大于 (3)降低溶液温度(合理即可)解析 (1)固体物质的溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可

16、采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。8D9B 解析 t1 时，因为没有指明 A、C 两种物质的饱和溶液的质量相等，故无法比较其中溶质的质量；t 2 时，A 的溶解度是 50 g，把 50 g A 放入 50 g 水中只能溶解 25 g，其中溶质和溶液的质量比为 25 g(25 g50 g)13；t 2 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为 ABC，降温至 t1 时 A、B 均是饱和溶液，C 为不饱和溶液，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC；t 1 时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是 BAC，升温至 t2 时 A、B 变为不饱和溶

17、液，其溶质的质量分数均不变，C 析出晶体，溶质质量分数减小，故升温到 t2 时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是 BAC。10B 解析 在 20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于 1 g 小于 10 g，是可溶物质；20 时，三种物质的溶解度：NH 4ClNaClNaHCO 3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO 3；30 时，氯化铵的溶解度溶 解 度溶 解 度 100 g大于 40 g，20 g 氯化铵能完全溶于 50 g 水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于 40 g，2

18、0 g 氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下。11(1)t 2 (2)65 (3)蒸发结晶 (4)无法确定解析 (1)通过分析溶解度曲线可知，在 t2 时，A 和 C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t 2 时，A 物质的溶解度是 30 g，所以将 20 g A 放入 50 g 水中，只能溶解 15 g，所得溶液质量是 65 g。(3)若 B 中含有少量A，B 的溶解度受温度影响较小，A 的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯 B。(4)因为不知道 A、B、C 三种饱和溶液的

19、质量，所以无法确定析出晶体质量的多少。12(1)BAC (2)t 2 时，A、C 的溶解度相等 (3)37.5% (4)BCA解析 (1)t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 BAC。(2)t 2 时，A、C 两物质的溶解度曲线相交于 M 点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t 1 时，40 g A 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，形成溶液的8溶质质量分数 100%37.5%。(4)从 t2 降到 t1 时，B 的溶解度降低但变化最小，C 的溶解度升高，30 g30 g 50 g对应的溶质质量分数不变，A 的溶解度变化最大，降到 t1 时，溶解度最小，对应的溶质质量分数

20、最小。13D14B 解析 从图甲中可以看出在 t1 时将等质量的 a、b、c 三种固体，分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，a 全部溶解，b、c 没有全部溶解，且剩余质量相等，故在 t1 时 a、b、c 三种固体溶解度的关系是 abc；升温到t2 时 b 全部溶解，C 中剩余固体增多，故 t2 时 b 的溶解度大于 c。15(1)KNO 3(或硝酸钾) (2)等于(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)(5)A16(1)a (2)t 1 时，甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)abd解析 (3)在烧杯中继续加入甲

21、物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲固体。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为 t1 时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在 t2 时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至 t1 时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t 2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至 t1 时，两溶液中乙的溶剂质

22、量大于甲的溶剂质量；降温到 t1 时，甲有晶体析出，甲仍为饱和溶液，而乙无晶体析出，溶质质量分数不变。因为 t1 时甲的溶解度大于 t2 时乙的溶解度，所以降温到 t1 时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。17(1)40 (2)25% (3)硝酸钾 (4)BC解析 (1)t1 时氯化铵的溶解度为 40 g。(2)t 1 时，180 g 水中加入 60 g 固体全部溶解，则的溶液中溶质的质量分数为 100%25%。(3)因为的溶液蒸发 80 g 水，在 t2 时没有固体析出，说明该温度下，60 g180 g 60 g100 g 水中能溶解该物质 60 g，由此可知该物质是硝酸钾 (KNO3)。(4)由溶解度曲线知，t 1 时 180 g 水中能溶解硝酸钾 72 g，所以 的溶液不饱和。 的溶液蒸发 80 g 水后溶剂质量为 100 g，在 t2 时硝酸钾的溶解度为 60 g，所以中溶液和中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水或升温的方法可使中的固体溶解；蒸发水后，的溶液中没有晶体析出，所以和的溶液中溶质质量相等；中有晶体析出，的溶液中溶质质量分数不一定比的上层清液中的溶质质量分数小。