2019年中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应课时训练07定量研究化学反应练习鲁教版201901151175.docx

1、1课时训练（七） 定量研究化学反应（限时:30 分钟）|夯实基础|1.2017来宾下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 （ ）图 Z7-12.2018湘西在化学反应 C+O2 CO2中,下列说法正确的是 （ ）A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目不变C.反应前后元素的数目不变D.反应前后原子的种类和数目不变3. 2018怀化火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为 S+2KNO3+3C K2S+N2+3X,则 X的化学式为 （ ）A.CO B.NOC.CO2 D.SO24.在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后

2、,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是 （ ）2物质 X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若 W为水,则 X或 Y必定为酸或碱B.若 X为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应C.m的数值为 32D.参加反应的 X与 Y的质量比为 145.2018北京氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图 Z7-2。下列说法不正确的是 （ ）图 Z7-2A.甲中氮、氢原子个数比为 13B.乙的相对分子质量为 32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为 126.某同学写了以下化学方程式:A.M

3、g + O2 MgO2B.KClO3 KCl + O2 3C.2H2O2 2H2O+O2D.2H2+O 2 2H2O E.3Fe+2O2 Fe3O4根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处。（1）未配平的是 。 （2）化学式写错的是 。 （3） “”使用不当的是 。 （4）未注明反应条件的是 。 （5）反应条件写错的是 。 7.2017黄石向 133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）,所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图 Z7-3所示。求:（1）此过程中产生气体的最大质量是 g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数为多少?（请写出计算过程,结果精确到 0.1%）图 Z7-

4、3|能力提升|41.2017眉山 10 g A 和足量 B混合加热,充分反应后生成 8 g C和 4 g D,则参加反应的 A和 B的质量比为 （ ）A.11 B.21 C.41 D.512.2018 潍坊某矿石样本只含有如图 Z7-4所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是（ ）图 Z7-4A.CaCO3 B.SiO2C.Al2O3 D.CuFeS23.2017湘潭一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 （ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 15 15 25 20反应后的质量/g 0 10 x yA.x的取值范围是:0 x45B.

5、参加反应的甲和乙的质量之比为 31C.当 y20 时,该反应为化合反应D.x+y=654.2018衡阳甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图 Z7-5所示,下列有关说法错误的是 （ ）5图 Z7-5A.参加反应的甲和乙质量比为 27 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是 75.2018苏州一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成 2.2 g CO2和 1.8 g H2O,另取 3.2 g该有机化合物在 O2中完全燃烧,消耗 4.8 g O2,该有机化合物的化学式可能是 （ ）A.C2H4 B.CH4OC.CH4 D.C2H4O6.2017随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验

6、证质量守图 Z7-6恒定律,实验装置如图 Z7-6所示:（1）根据实验目的,小李必须测量的数据是 （填序号） 。 A.锥形瓶质量B.气球质量6C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘,使天平平衡,再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因: 。 （3）反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体的质量为 g,所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式） 。 图 Z7-77.2018台州某同学用如图 Z7-7所示装置验证质

7、量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。实验次数 1 2 3碳酸钠质量/g 0.53 1.06 2.12反应前装置总质量/g 66.33 66.86 67.92反应后装置总质量/g 66.19 66.62 67.42（1）计算第 1次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第 1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 （空气密度取 1.3 g/L,二氧化碳密度取 2.0 g/L,结果精确到 0.01）7参考答案夯实基础1

8、.C 解析 A实验蜡烛燃烧需要氧气参加,同时生成二氧化碳气体和水蒸气,不能在敞口的容器中进行实验;B 实验红磷燃烧需要氧气参加,装置中的玻璃管与外界空气相通,无法直接验证质量守恒定律;D 实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体,在敞口容器中进行反应,无法直接验证质量守恒定律。2.D 解析 该化学反应方程式的读法是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;该反应前后分子的种类发生了变化;元素是宏观概念,在说法上只论种类,不论个数;化学反应的微观本质是反应前后原子的种类和数目均不变,原子只是进行了重新组合。3.C 解析 本题主要考查的是质量守恒定律。根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的个数、种

9、类和质量均没有变化,由化学方程式可知,X 的化学式为 CO2。4.D 解析 由表中数据分析可知 ,反应前后,X 的质量减少了 8 g,故 X是反应物,参加反应的 X的质量为 8 g,同理可以确定 Z是生成物,生成 Z的质量为 30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成 W的质量为 25 g-7 g=18 g;由质量守恒定律可知,Y应为反应物,且参加反应的 Y的质量为 22 g+18 g-8 g=32 g,故 m的数值为 32+3=35,该反应的反应物为 X和 Y,生成物是 Z和 W。若 W为水,则 X或 Y不一定为酸或碱;若 X为化合物,Y 为单质,无法确定 Z和 W的类别,该反应不一定为置

10、换8反应;参加反应的 X与 Y的质量比为 8 g32 g=14。5.D 解析 本题考查微观示意图表示的意义。图示反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。甲为 NH3,氮、氢原子个数比为 13,故 A正确;乙为 O2,其相对分子质量为 32,故 B正确;两种生成物为 NO和 H2O,它们均是由两种元素组成的纯净物,都是化合物,故 C正确;生成的丙（NO）与丁（H 2O）的分子个数比为其化学式前的化学计量数之比,即 46=23,故 D不正确。6.（1）B （2）A （3）D （4）E （5）C7.（1）0.4 （2）解:设稀盐酸中 HCl的质量为 x。Zn+2HCl ZnCl2+H

11、273 2x 0.4 g= x=14.6 g732 x0.4g稀盐酸的溶质质量分数为 100%10.9%。14.6g133.4g答:稀盐酸的溶质质量分数为 10.9%。能力提升1.D 解析 10 g A和足量 B混合加热,充分反应后生成 8 g C和 4 g D,参加反应的 B的质量为 8 g+4 g-10 g=2 g,则参加反应的 A和 B的质量比为 10 g2 g=51。2.B 解析 图中所示矿石样本中没有碳、铝、铜、铁元素,故不可能含有 CaCO3、Al 2O3、CuFeS 2。3.A 解析 x的取值范围应当是 0 x65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量

12、守恒定律,反应后丙的质量最大为 25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以 x的取值范围应当是 0 x65;由表格可知,甲物质 15 g完全反应,乙物质反应了 5 g,二者参加反应的质量之比是 15 g5 g=31;当 y20 时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根9据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为 15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为 10 g,甲的质量为 0 g,

13、那么 x+y=75-10=65。4.A 解析 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得 x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为 26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为 36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为 12 g19 g=1219;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物; x的值是 7。5

14、.B 解析 由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在 O2中完全燃烧,消耗 4.8 g O2,同时生成 4.4 g CO2和 3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量为 4.4 g 100%=1.2 g;含氢元素的质量等于水中氢1244元素的质量为 3.6 g 100%=0.4 g;则其中含氧元素的质量为 3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、1218氢、氧的原子个数比为 =141,分析各选项可知,B 符合题意。1.2g120.4g1 1.6g166.（1）CD （2）气球受到的浮力增大（3）0.88 100%2.22g50g+2g

15、-0.88g解析 （1）要验证质量守恒定律,就是验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。 （2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平指针向右倾斜。（3）参加反应的碳酸钙的质量为 2 g,设反应生成的 CO2的质量为 x,生成的氯化钙的质量为 y。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 111 442 g y x= x=0.88 g100442gx10= y=2.22 g1001112gy反应后溶液的溶质质量分数表示为 100%。 2.22g50g+2g-0.88g7.解:（1）设第 1次反应产生的二氧化碳质量为 x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 440.53 g x=106440.53gxx=0.22 g答:第 1次反应产生的二氧化碳质量为 0.22 g。（2）气球受到的浮力: F 浮 =gV 排 =1.3 g/L0.001 kg/L9.8 N/kg =0.001 4 N,0.22g2.0g/L因为浮力减少的二氧化碳的质量为 0.000 14 kg=0.14 g,0.0014N9.8N/kg因为 66.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反应前后装置的总质量相等,该反应遵循质量守恒定律。