九年级化学上册专题5化学变化及其表示测试题1含解析新版仁爱版201901172100.docx

1、1专题 5化学变化及其表示测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1一定的条件下，分解高锰酸钾（KMnO 4） 、过氧化氢（H 2O2）和水（H 2O）三种物质，都可以得到氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）A 氧分子 B 氧气 C 氧化物 D 氧元素2下列化学方程式，书写完全正确的是（ ）3铜片长期暴露在空气中表面形成铜绿Cu 2(OH)2CO3，下面物质与该变化无关的是（ ）A CO 2 B O 2 C H 2O D N 24下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）A 2O B O 2 C 2O 2 D O 2-5n 个 H2O 分子中和 n 个 H2SO4分子中含一样多的是( )A 氢

2、分子 B 氢原子 C 氢元素 D 氢元素的质量分数6下列化学变化中吸收热量的是（ ）7已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。现取 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物 100 g，加热到质量不再改变，剩余固体为 69 g。下列说法正确的是【 】A 反应后生成 CO2 的质量为 31 gB 原混合物中 Na2CO3 的质量分数为 84%C 原混合物中 NaHCO3 的质量为 42 gD 反应后生成 CO2 和 H2O 的质量比为 22:98下列化学方程式书写正确的是（ ）A B 25PO234FeOC D 4243()CuSeCu29科技人员成功研制出一种新型催化

3、剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）A 该反应属于化合反应 B 反应前碳元素的化合价为+2 价C 生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D 参加反应的两物质的质量比为 1:110在催化剂的作用下某反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A 该反应的生成物均为化合物 B 该反应前后氢元素的化合价不相同C 该反应说明原子在化学反应中可再分 D 生成物的化学式可用 CH4O 表示11单质 M 与氧气反应的化学方程式为 4M+3O2 2M2O3，参加反应的 M 与生成的M2O3质量关系如图所示，则 M2O3的相对分子质量为（ ）A 27 B 10

4、2 C 48 D 20412在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 m 8 6反应后质量/g 4 待测 28 2对该反应，下列描述正确的是（ ）A “待测”数值一定为 2gB该反应中甲为反应物C乙一定是该反应的催化剂 D反应中甲和丙的质量比为 1：713下列关于葡萄糖(C 6H12O6)的说法中，错误的是( )A 属于有机物3B 由三种元素组成C 每个分子中含有 6 个碳原子D 碳、氢、氧元素的质量比为 1：2：114地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是

5、 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ）AX 的化学式是 FeS2BSO 2中的硫、氧元素的个数比为 12C反应前后氧元素的化合价发生改变 DFe 2O3中铁元素的质量分数为 70%15出取 34 克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成 44 克 CO2和 18 克水，该物质的组成有下列推断一定含碳氢元素一定不含氧元素可能含有氧元素一定含有氧元素该物质中碳氢元素的质量比为 6：1一个分子中碳氢原子个数比为 2：1，其中正确的是（ ）A B C D 二、填空题16水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）如图所示的 3 个实验，A 中水发生了（填“物

6、理”或“化学” ）变化；水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号） 。A分子质量 B分子种类 C分子间隔B 中试管 2 内得到的气体为，该实验中发生改变的微粒是，保持不变的微粒是，生成的新微粒是。写出这个反应的符号表达式。C 中活性炭的作用是，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是；小卵石和石英沙的作用是；常用净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为（填下面的选项） 。4A B C D（2）硬水会给生产、生活带来许多不便。检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入来鉴别。生活中可

7、以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙 碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号） 。A用漱口杯接水刷牙B不间断地边流水边洗衣C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林172017 年 11 月 9 日-11 日抚州市中小学生运动会在抚州市东乡区举行，运动会期间有很多学生都运用自己所学的知识对会场见到的场景进行解释：开幕式上放飞了许多庆典气球，为安全起见，五颜六色的气球里充满的是_；燃放礼花时五光十色，非常漂亮，原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的

8、颜色其中有一种焰火的火药中含有 Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO 3)2= 2CuO+O2+4X，则 X 的化学式为：_；跑步的赛场上，裁判员用的发令枪里主要含有红磷，它燃烧是的现象是：_；运动员们常喝的“东鹏特饮”饮料，除了可以补充人体丰富的维生素外，还含有钙、铁等_；（选填单质、分子、原子、或元素）奖杯上的青花瓷图案所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为 BaCuSi2Ox，其中铜元素显+2 价，硅显+4 价） ，则 x 的数值为_。18水在实验室中有不同用途。（1）图甲为电解水的装置图，其反应方程式是； 试管中收集的气体是。（2）图乙为探究燃烧条

9、件实验，其中热水作用；19按要求写出有关反应的化学方程式：5(1)有二氧化碳生成的化合反应：_。(2)有二氧化碳参加的化合反应：_。(3)有有毒气体参加的非化合反应：_。20化学是以实验为基础的学科，请根据提供的装置回答下列问题。（1）可以用 A 装置加热碳酸氢铵，固定试管时要注意使试管口。该装置还可用于制氧气发生反应的文字表达式是，其中二氧化锰的作用是。（2）C 装置可以用于实验室制，C 装置和 B 装置相比，C 装置的优点是；（3）若用 E 装置制取氧气，发生反应的文字表达式是；若用 D 装置收集氧气，氧气从管（填编号）进入，验满的方法是。（4）F 装置可用于测定空气的成分，燃烧匙中的物质

10、质在空气中燃烧的现象是，发生反应的文字表达式是；该实验能得出的结论是：氧气约占空气体积的 1/5；若某同学做完实验后发现结果偏小，则可能的原因是：（写一条） 。三、实验题21一辆载满 20t 电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC 2） ，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C 2H2）燃烧时伴有大量黑烟。（猜想与假设）电石与水反应生成

11、的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C 2H2） ；同学们做出以上猜想的依据是，大家讨论后，一致认为该气体不可能是氧气，原因是。电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应。（实验探究）6实验步骤 实验现象 实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟电石与水反应产生的气体是（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸固体溶解， 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化

12、钙（反思交流）请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式；载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水反应是（填“吸热”或“放热” ）反应。22根据下图所示的实验装置回答问题。(1)写出标注仪器的名称：a_，b_。(2)实验室用 A 装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是_(填名称)。写出实验室用 B 装置制取氧气的化学方程式_。选择 E 装置收集氧气，当看到_，说明气体收集满了。(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_(填字母代号)，反应的化学方程式为_。(4)用 F 装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F 中放入的试剂是_。7四、推断题23如图为某些物质间的转化关系E 为常

13、见的碱，F 常作食品干燥剂，M 为石膏的主要成分部分反应物和生成物已略去(1)化学式：C_，F_(2)反应、的化学方程式：_，_(3)能体现明代天工开物中“煤饼烧石成灰”的反应是_(选填反应序号)(4)工业上可用 B 和 H 合成乙醇(C 2H6O)，反应中 B 和 H 的质量比为_五、计算题24实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 49.5g，充分反应后，等试管冷却，称得剩余固体质量为 30.3g。(1)剩余的固体物质是_。(填化学式) (2)求原混合物中氯酸钾的质量为_g。25已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2。现取金属钠 9.2g 投入到100g 水中，充分

14、反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入 MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入 MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。8根据题意回答下列问题(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_g。(2)图中 A 点的纵坐标表示的溶液的质量是_g。(3)通过计算求出当滴入 120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_?(计算结果精确至 1%)1参考答案1D【解析】【详解】物质是由元素组成的，化学变化中元素的种类不变，一定的条件下，分解高锰酸钾（KMnO 4） 、过氧化氢（H 2O2）和水（H 2O）三种物质，都可以得到氧气。这说明三种物质的组成中都含

15、有氧元素，故选 D。2A【解析】试题分析：中没有配平，C 中化学式写错，CaCl 应该写为 CaCl2；D 中氧气后面没有气体产生符号。故选 A.考点：化学方程式的书写视频3D【解析】【详解】根据铜绿的化学式可知，铜绿由铜元素、氧元素、氢元素和碳元素组成，化学反应前后元素种类不变化，故氮气与该变化无关。故本题选 D。4C【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O 2。点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的单位电荷数；右下角的数字表示几个原子构成

16、一个分子，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。5B【解析】A、水是由水分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的，而分子是由原子构成的，两种分子中不含氢分子，所以错误；B、n 个 H2O 分子中含 2n 个氢原子，nH 2SO4分子中含也含2n 个氢原子，所以正确；C、分子是微观概念，原子是宏观概念，不能用元素来描述微观的分子，所以错误；D、氢元素的质量分数与分子数目无关，水中氢元素的质量分数为2182100%，硫酸中氢元素的质量分数为 100%，二者不同，所以错误；故选 B。2986C【解析】A、锌与稀盐酸反应，属于放热的置换反应；故不符合题意；B、碳的燃烧是放热反应，故不符合题意；C、

17、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应；故符合题意；D、一氧化碳的燃烧是放热反应，故不符合题意故选 C【点评】解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，物质燃烧的反应一般都是放热的反应，反应条件为高温或加热的反应一般为吸热反应7D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳和水质量为100g69g31g，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，碳酸氢钠质量为 168x 44+1831g，x84g。A、反应后生成 CO2 的质量为 22g，故 A 错误；B、原混合物中的 NaHCO3质量分数为 84%，故 B 错误；C、原混合物中 NaHCO3

18、的质量为 84g，故 C 错误；D、反应后生成 CO2和 H2O 的质量比为 441822:9，故 D 正确。点睛碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。8C【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 4P+5O2点燃 2P2O5 ，错误；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2点燃 Fe3O4，错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故选 C。点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是

19、：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。9A【解析】A由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B反应前碳元素的化合价为+4 价，故错误；C生成物的化学式可用 CH2O2表示，故错误；D参加反应的两物质的质量比为 44:2=22:1，故错误。本题选 A。10C3【解析】A、该反应的生成物“ ”是由不同种原子构成分子属于化合物，正确； B、该反应前的氢气中氢元素化合价为零，反应后的氢元素化合价不为零，反应前后氢元素的化合价不相同，正确；C、在反应中原子的种类和数目不变，该反应说明原子在化学反应中不可再分，错误；D、生成物的 1 个分子中的

20、 1 个碳原子，4 个氢原子，1 个氧原子，化学式可用 CH 4O 表示，正确。故选 C。点睛：本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度进行分析。11A【解析】解：设 M 的相对原子质量是 x4M+3O22M 2O34x 2（2x+48）27g 51g 4x27g=2（2x +48）51gx=27故 M2O3的相对分子质量是 227+163=102。故选 B。12B【解析】试题分析：根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别反应了 16g、4g，共 20g，丙为生成物，生成了 20g，所以乙物质的质量不变，由此可知：A、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的

21、质量未知，故待测质量不一定为 2g，故错误；B、根据分析可知，甲、丁为反应物，故正确；C、由于乙的质量反应前后不变，故乙可能是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；D、反应中甲和丙的质量比为 16g：20g=4：5，故错误；故选 B考点：质量守恒定律及其应用点评：本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效4数据，然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解13D【解析】A、由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、由葡萄糖的化学式 C6H12O6可知，葡萄糖含有 C、H、O 三种元素，正确；C、由葡萄糖的化学式

22、C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子，正确；D、葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是：(126)：(112)：(166)=6：1：81：2：1，错误。故选 D。14B【解析】试题解析：A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式的右侧 Fe、O、S 三种元素的原子个数分别是 4、22、8，而反应方程式左侧已知的 Fe、O、S 三种元素的原子个数分别是 0、22、0，故在 4X 中含有的 Fe、S 原子个数分别是 4、8，即每个 X 的化学式中含有 1 个 Fe 原子、2 个 S 原子，故该选项正确；B.元素是宏观概念，不能论个数，应该说在二氧化硫中，硫原

23、子和氧原子的个数比为1:2；C.反应前是氧气单质，反应后是氧元素的化合物，在氧气中氧元素的化合价为 0，而在氧化铁或者二氧化硫中，氧元素的化合价为-2，故该选项正确；D.氧化铁中铁元素的化合价= 100%=70%，故该选项正确；56213考点：质量守恒定律；化学式的意义；化合价规则；化学式的计算；点评：能根据化学反应前后原子的种类和个数不变来确定化学反应中某物质的化学式；知道化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子，从化学式可以看出物质的元素组成及物质的微粒构成，并能进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算；掌握化合价规则：单质中元素的化合价为 0、化合物中元素正负化合价的代数和为

24、 0。15D【解析】34g 某物质在氧气中完全燃烧生成 44g 二氧化碳和 18g 水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g34g=28g；44g 二氧化碳中氧元素的质量为：，氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g 水氢元素的质量为：1240%gg，氧元素的质量为 18g-2g=16g；分子中 C、H 的原子个数比为：85，综上计算，正确。故选 D。12:g点睛：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。16 （1）物理、AB；氧气、水分子、氢原子和氧原子、氢分子和氧分子H2O H2+O2吸附、蒸馏、过滤、D 通 电（2）肥皂

25、水；分解反应（3）ACD【解析】试题分析：（1）A 为液态水变为气态再变为液态，没有生成新物质，属于物理变化；水由液态变为气态只是分子间间隔变大，种类和质量不变；水的电解正极得到氧气；该反应为水分子分解氢原子和氧原子，氢原子和氧原子组合成氢分子和氧分子；H2O H2+O2；活性炭具有吸附性用于吸附；蒸馏得到的蒸馏水可认为是纯水；C 为 通 电过滤，除去不可溶杂质；由净化程度和综合的净化效率可得依次为加明矾吸附沉降、过滤、消毒杀菌，选 D；（2）硬水含有大量的可溶性钙镁化合物，软水不含或较少，可用肥皂水，泡沫多即正常的为软水，泡沫极少且有浮渣的为硬水；一种物质生成了三种为分解反应；（3）ACD

26、都可以节约用水。考点：物理变化、化学变化的判定，水的净化，水的电解17 氦气 NO2产生大量白烟元素 6【解析】根据气球中所充气体密度必须比空气小且化学性质稳定解答；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；(3)根据红磷燃烧的现象解答；根据物质是由元素组成的解答；根据硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi 2Ox，以及化合物中元素化合价的代数和为 0 回答。为安全起见，五颜六色的气球里充满的是氦气；反应前有 2 个铜原子、4 个氮原子、12 个氧原子；反应后有 2 个铜原子、4 个氧原子，故 4 个 X 分子中含有4 个氮原子和 8 个氧原子，X 的化学式为 NO2；(3) 裁判员用的

27、发令枪里主要含有红磷，它燃烧是的现象是产生大量白烟；运动员们常喝的“东鹏特饮”饮料，除了可以补充人体丰富的维生素外，还含有钙、铁等元素；铜元素显+2 价，氧通常为-2 价，硅为+4 价，钡为+2 价，硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi2Ox，在化合物中元素化合价的代数和为 0，则有：（+2）+（+2）+（+4）+（-2）X=0，X=6。18 （1）2H 2O2 2H2O+O2 （2 分） ；氢气（或 H 2） （1 分） ；6（2）对铜片上白磷或红磷进行加热；使水中的白磷隔绝氧气（或者空气） 。 （2 分）【解析】试题分析：水在通电条件下生成氢气和氧气，由方程式的书写方法可得2H2O2 2H2O

28、+O2； 电 解 水 时 正 极 生 成 的 是 氧 气 ， 负 极 生 成 的 是 氢 气 ， 氢 气 是 氧 气 体 积 的2 倍 ； 燃 烧 需 要 同 时 具 备 的 三 个 条 件 ： 物 质 有 可 燃 性 、 温 度 达 可 燃 物 的 着 火 点 、 与 氧 气 充 分接 触 ； 探 究 燃 烧 条 件 实 验 ， 其 中 热 水 作 用 对 铜 片 上 白 磷 或 红 磷 进 行 加 热 ； 使 水 中 的 白 磷隔 绝 氧 气 （ 或 者 空 气 ） 。考点：电解水，探究燃烧条件实验19CO 2 CO2CO2H 2O=H2CO3COCuO CuCO 2【解析】【详解】(1)

29、由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应是化合反应。有二氧化碳生成的化合反应有：2CO+O 2 CO2 、C+O 2 CO2 (2)有二氧化碳参加的化合反应：点燃= 点燃=CO2H 2O=H2CO3(3)一氧化碳是一种有毒的气体，具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，该类反应不是化合反应：COCuO CuCO 220 （1）试管口略向下倾斜，氯酸钾 氯化钾+氧气 催化（2）二氧化碳 能控制反应的发生与停止（3）过氧化氢 水+氧气 a 把带火星的木条置于 b 管口处，木条复燃（4）B 发出黄色火焰， 产生大量白烟 红磷+氧气 五氧化二磷 装置 点 燃漏气等合理即可【解析】试题分

30、析：（1）给固体加热时试管口略向下倾斜，防止潮湿药品中的水分在试管口变为冷凝水而倒流到试管底部，引起试管炸裂。A 装置试管口没放棉花团，故可用于氯酸钾制氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾 氯化钾+氧气，该反应中二氧化锰起催化作用。（2）二氧化锰是粉末，用多孔隔板无法使之与过氧化氢溶液分离，而大理石是块状固体，可以用多孔隔板使之与稀盐酸分离，故填二氧化碳。C 装置的优点是能控制反应的发生与停止。 （3）E 装置是固液常温反应制取氧气，故是过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表7达式是：过氧化氢 水+氧气，氧气的密度比空气的密度大，氧气从 a 管进入。验满方法是把把带火星的木条置于 b 管口处，木条复燃

31、，则说明集满了氧气。 （4）测定空气的成分所选物质是红磷，红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，反应的文字表达式是：红磷+氧气 五氧化二磷，若测得氧气的体积分数小于 1/5，可能原因是装 点 燃置漏气、红磷的量不足、未等冷却至室温就打开止水夹。考点：实验装置、气体的收集、测定空气中氧气的体积含量。21质量守恒定律，O 2不能燃烧，只能支持燃烧，（1）C 2H2（2）无气泡产生（3）酚酞; CaC 2+2H2OC 2H2 +Ca（OH） 2放热【解析】试题分析：【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类保持不变；氧气不具有可燃性，具有助燃性，所以不可能是氧气；【实验探究】 （1）电石与水反应

32、产生的气体是 C2H2; （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸，固体溶解，没有产生气泡，证明电石与水反应，产生的固体不是碳酸钙；（3）酚酞试液遇碱溶液变为红色。 【反思交流】电石与水的反应的化学方程式为：CaC 2+2H2OC 2H2 +Ca（OH） 2，该反应为放热反应。考点：质量守恒定律的应用，碱化学性质。22 长颈漏斗集气瓶高锰酸钾 2H2O2MnO22H2O+O2集气瓶口有气泡向外冒出BCaCO3+2HCI=CaCl2 +H2O 十 CO2浓硫酸(或浓 H2SO4溶液)【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据 A 装置试管口装有棉花，适宜加热分解高锰酸钾制取氧气解答；

33、B 装置属于固液混合常温型发生装置，适宜分解过氧化氢溶液制取氧气；根据用排水法收集氧气验满的方法解答；(3)根据碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；(4)根据浓硫酸有吸水性解答。(1)标注仪器的名称：a 长颈漏斗，b 集气瓶；(2) A 装置试管口装有棉花，适宜加热分解高锰酸钾制取氧气，故试管内的暗紫色固体是高锰酸钾；B 装置属于固液混合常温型发生装置，适宜过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2；选择 E 装置收集氧气，当看到集气瓶口有气泡向外冒出，说明气体收集满了；(3) 碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、

34、水和二氧化碳，反应物是固体与液体，反应在常温下进行，故实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 B，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2；(4)用 F 装置除去二氧化8碳气体中的少量水蒸气，F 中放入的试剂是浓硫酸(或浓 H2SO4溶液)。23 H2O CaO Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H 2O 22：3【解析】(1)E 为常见的碱，F 常作食品干燥剂，所以 F 是氧化钙，M 为石膏的主要成分，所以 M 是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C 通电会生成 G和 H，所

35、以 C 是水，G、H 是氢气和氧气中的一种，D 会生成氧化钙和 B，所以 D 是碳酸钙，B 是二氧化碳，A 是碳酸钠，碳酸钠和 E 反应会生成碳酸钙，所以 E 是氢氧化钙，氢氧化钙、二氧化硫和 G 反应生成磷酸钙，所以 G 是氧气，H 是氢气，经过验证，推导正确，所以 C是 H2O，F 是 CaO；(2)是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；是氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：2Ca(OH) 2+2SO2+O2=2CaSO4+2H 2O；(3) “煤饼烧石成灰”的反应是碳酸钙在高温的条件下生

36、成氧化钙和二氧化碳，该反应是；(4)二氧化碳和氢气可以合成乙醇（C 2H6O） ，2CO2+6H2一 定 条 件 C2H5OH+3H2O88 12反应中 B 和 H 的质量比为 88：12=22：3。24 KCl 、MnO 2 49g【解析】解：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量为：49.5g-30.3g=19.2g；设生成 19.2g 的氧气需要氯酸钾的质量是 x， 2KClO32=MnO2KCl+3O2245 96x 19.2g245961.gx=49g二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，则剩余的固体物质是为：二氧化锰

37、和氯化钾；答：(1) 剩余的固体物质是 KCl 、MnO 2；9(2) 原混合物中氯酸钾的质量为 49g。点睛：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于 15.5g-10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可求出参加反应的氯酸钾的质量，从而进一步求出二氧化锰的质量、氯化钾的质量。25 0.4108.813%【解析】(1)设 9.2g 钠与水反应生成氢气的质量为 x。2Na+2H2O=2NaOH+H246 29.2g x= ，解答 x=0.4g4629.2gx(2)图中 A 点的纵坐标表示还没加入 MgSO4溶液，即 NaO

38、H 溶液的质量，9.2g+100g-0.4g=108.8g(3)B 点表示 MgSO4溶液与 NaOH 溶液恰好反应，设生成 Na2SO4的质量为 x，生成 Mg(OH)2的质量为 y。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH + MgSO 4 = Mg(OH)2+ Na 2SO4所以 2Na-Na2SO4-Mg(OH)246 142 589.2g x y= ，解答 x=28.4g = ，解答 y=11.6g461429.2gx 46589.2gy滴入 120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g所得溶液中溶质的质量分数是: 100%=13%28.4g217.2g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。