九年级化学下册第九单元溶液练习题新版新人教版20190117280.docx

1、1溶液A 组1.2018昆明 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( )A.沙子 B.食盐C.面粉 D.橄榄油2.2018苏州 下列过程吸收热量的是 ( )A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应3.2017绥化 下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是 ( )A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗洁精可乳化餐具上的油污C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢4.2018长沙 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 ( )A.用冰水溶解 B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶

2、解时用筷子搅拌5.2018仙桃 下列有关溶液的叙述错误的是 ( )A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率6.2018陕西 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 ( )图 Z9-17.2018葫芦岛 实验室用氯化钠固体配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是 ( )A.用 50 mL 的量筒量取 45 mL 蒸馏水B.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C.实验的主要

3、步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存28.下列关于固体溶解度的说法中正确的是 ( )A. 在 20 时,NaCl 的溶解度为 36 g,是指 20 时 100 g 饱和食盐水中含有 36 g NaClB.KClO3的溶解度为 7.4 g,是指 100 g 水中溶解 7.4 g KClO3即达到饱和状态C.t 时,100 g 水中溶解了 25 g KCl,则 t 时 KCl 的溶解度为 25 gD.t 时,100 g 水中最多能溶解 32 g KNO3,则 t 时 KNO3的溶解度为 32 g9.为增大二氧化碳的溶解度,可采用的方法是

4、( )A.增加溶剂 B.减少溶剂 C.升高温度 D.增大压强10.2018温州 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图 Z9-2 为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 ( )图 Z9-2A.甲、乙 B.甲、丙C.乙、丙 D.甲、乙、丙11.现有一杯 20 的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 ( )A. 加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水C.升温到 60 D.加入一定量的硝酸钾12.2017新疆 2017 年 4 月 22 日货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)

5、可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 ( )温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A. 20 时,高氯酸钾的溶解度为 1.68B.40 时,将 4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液C.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小13.2018山西 利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。图 Z9-3 是 a、b 两物质的溶解度曲线,有关叙述正确的是 ( )3图 Z9-3A.a 的溶解度大于 b 的溶解度B.当 a 物质中混有少量 b 物质时,可以用

6、蒸发结晶的方法除去 bC.10 时,取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 bD. 将 10 时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ,其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b14.指出下列溶液中的溶质和溶剂(用化学式表示)。(1)澄清石灰水中,溶质是 ,溶剂是 。 (2)医用酒精溶液中,溶质是 ,溶剂是 。 (3)碘酒溶液中,溶质是 ,溶剂是 。 (4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中,溶质是 ,溶剂是 。 15.把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到 ,继续蒸发就会有 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用 的方法得到固体。多数物质热的

7、饱和溶液降温后,就会有 析出,对溶解度受温度影响变化大的固体物质,欲获得晶体一般就采用 的方法。某溶液析出晶体后的母液,当温度不变时是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 16.2018辽阳 小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,计算所需氯化钠的质量和水的体积后,进行了如图Z9-4 所示的实验。图 Z9-4请回答:(1)操作中不规范的步骤是 (填序号)。 (2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)中玻璃棒作用是 。 (4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是 。 17.2018衢州 甲烧杯中盛有 30 、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液 100 g,进行如图

8、Z9-5 所示实验(不考4虑水分蒸发)。图 Z9-5(1)乙中溶液 (填“是” “不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为 %(结果保留一位小数)。 18.2016柳州 图 Z9-6 是甲、乙两种物质的溶解度曲线。图 Z9-6(1)由该图可以看出,甲、乙两种物质中,溶解度随温度升高而增大的物质是 。 (2)甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是 ,对应溶液溶质质量分数是 。 (3)A 点表示甲物质在 40 时的不饱和溶液,若在溶质质量不变的情况下,要达到饱和状态需 。 B 组1.2018湖州 通常情况下,下列能实现“1+1=2”这一结果的是 ( )A.1 mL 酒精加 1 m

9、L 水得到 2 mL 酒精的水溶液 B.1 g 酒精加 1 g 水得到 2 g 酒精的水溶液C.1 g 食盐加 1 g 水得到 2 g 食盐的水溶液 D.1 g 食盐溶液加 1 g 硝酸银溶液得到 2 g 混合溶液2.2018龙东 如图 Z9-7 所示,将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用,观察到气球逐渐变大,下表中液体 X 和固体Y 的组合,符合题意的是 ( )图 Z9-7 X 稀盐酸 水 水 双氧水 水Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵A. B.C. D.3.2018济宁 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图 Z9-8 甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有5饱和硝

10、酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质 X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是 ( )图 Z9-8X 为 NaCl 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A. B.C. D.4.2018聊城 如图 Z9-9 是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )图 Z9-9A.t1 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由 t2 降温到 t1 ,甲饱和溶液

11、比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2 时,将 40 g 甲物质加入 50 g 水中,充分溶解后溶液的质量为 90 gD.t2 时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多5.2018咸宁 在 t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图 Z9-10 甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 ( )6图 Z9-10A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大 D.将温度升高到 t2 ,烧杯中的固体全部溶解6.2018潍坊 M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾

12、和氯化铵的溶解度曲线如图 Z9-11 甲所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是 ( )图 Z9-11A.物质 M 是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为 37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液7.2018重庆 将 80 g M 物质加入 50 g 水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图 Z9-12 所示,按要求填空。图 Z9-12(1)A 点时,该溶液的溶质质量分数为 。 (2)A、 B、 C 三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。 (3)在 40 时,M 物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从

13、 C 点对应的溶液获得 M 的晶体,可以采用的方法是 。 8.2018东营 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及 Na2CO3、NaCl、NH 4Cl、NaHCO 3等物质。请结合表格数据回答下列问题。7温度/ 0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2溶解度/gNaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是 。 (

14、2)在 50 时,向 100 g 水中加入 48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为 ;保持烧杯中各物质质量不变,降温至 40 时,所得溶液溶质的质量分数会 (填“变大” “变小”或“不变”)。 (3)请根据表格中数据,在图 Z9-13 中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。图 Z9-13(4)根据溶解度曲线回答下列问题。60 时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是 。 侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为 NaCl+NH3+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3。请问

15、生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出? ,理由是 。 9.2014柳州 据如图 Z9-14 所示的实验过程和所提供的数据回答问题。(假设恰好完全反应,C 中所生成的气体全部逸出,已知所发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2)图 Z9-14(1)水(H 2O)分子中,氢、氧元素的原子个数比为 。 (2)反应生成 CO2的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程) (4)若取 C 溶液 10 g 配制成 20%的溶液,需加入 30%的氯化钠溶液多少克?(要求写出计算过程)8C 组1.2018重庆 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中

16、加入足量的下列固体,其对应关系正确的是 ( )图 Z9-152.2018安徽 某兴趣小组在相同条件下,将 10.00 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。质量/g时间水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252 天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填序号)。(图中“ ”表示氧原子,“ ”表示氢原子) 图 Z9-16(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写

17、出该反应的化学方程式: 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的化学式)。 (4)将 10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到 2.26 g 晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。9(已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。 为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。 (6)乙同学取 20%的氢氧化钠溶液 20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到 18.80 g 溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充

18、完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用 a 表示),并计算 a 的取值范围。(不要求写出计算过程)3.2015柳州节选 已知强酸、强碱、盐的水溶液,溶质均以离子的形式存在。如图 Z9-17 所示,a 容器中是盐酸,b容器中是氢氧化钠溶液,c 容器中是反应生成物。(1)若 100 g 8%的氢氧化钠溶液与 100 g 的稀盐酸恰好完全反应,计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)(2)实验完成后,某同学倾倒 c 容器中的溶液,并每次用 30 g 的水对 c 容器进行洗涤,共洗了两次。若每次倾倒溶液后,c 容器中均有残留液 1 g,则最后一次倾倒的残留液浓度与 c 容器中

19、的原溶液浓度之比为 。 图 Z9-1710参考答案A 组1.B 2.B3.D 解析 通过溶解、乳化及物质发生化学反应可以除去污渍。汽油可以溶解油类物质,故可以用汽油除去衣服上的油污;洗涤剂有乳化作用,故可以用洗洁精乳化餐具上的油污;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙可以和醋酸反应生成可溶性的物质,故可以用醋酸除去水垢;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。4.A 5.A 6.B 7.D 8.D 9.D10.C 解析 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫作这种溶质的饱和溶液。由题中图片可以看出,甲瓶中樟脑

20、完全溶解,则瓶内溶液可能为相应气温下樟脑的饱和溶液,也可能是不饱和溶液。充分溶解后,乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体,所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。11.A 12.C 解析 由表可知,20 时高氯酸钾的溶解度是 1.68 g,溶解度表示的是物质溶解时的质量,故单位为 g;40 时,100 g 水中最多溶解高氯酸钾的质量为 3.73 g,最多得到溶液的质量为 103.73 g;由表可知,高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故 80 的饱和溶液降温至 40 时,会有晶体析出;由表可知,高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。13.C14.(1)Ca(OH)2 H 2O (2)C 2H

21、5OH H 2O(3)I2 C 2H5OH (4)ZnSO 4 H 2O15.饱和状态 食盐晶体 蒸发溶剂 晶体 冷却热饱和溶液 饱和16.(1) (2) (3)搅拌,加速溶解(4)装瓶贴标签解析 (1)操作中不规范的步骤是,在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。(2)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算,然后称量食盐,加入到烧杯中,再量取水,倒入烧杯中搅拌溶解,所以正确的操作顺序是。(3)溶解中玻璃棒作用是搅拌,加速溶解。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是装瓶贴标签。17.(1)不是 (2)23.8解析 (2)甲烧杯中溶液的溶质质量为 100 g20%=20 g,向乙烧杯中加入

22、5 g 无水硫酸铜粉末,完全溶解,则丙烧杯中溶液的溶质质量分数为 100%23.8%。20g+5g100g+5g18.(1)甲 (2)20 20% (3)降温或蒸发溶剂11B 组1.B 2.C3.B 解析 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若 X 为 NaCl 固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;若 X 为 NaOH 固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,错误;若 X 为 NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍

23、是饱和溶液,正确;若 X 为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,正确。4.A 解析 t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等,所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等;由 t2 降温到 t1 ,没有指明甲、乙饱和溶液的质量是否相等,所以甲饱和溶液与乙饱和溶液析出晶体的质量无法比较; t2 时,甲的溶解度是 50 g,所以 50 g 水最多只能溶解 25 g 甲物质,将 40 g 甲物质加入 50 g 水中,充分溶解后溶液的质量为 75 g;t2 时,甲的溶解度大于乙,甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数,用甲

24、、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少。5.B 解析 烧杯中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,故 A 正确;在 t1 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯中没有固体剩余,溶液的溶质应该是氯化钾,故 B 错误;在 t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 100 g 水的两个烧杯中,中的固体全部溶解,中有固体剩余,所以烧杯溶液质量比中溶液质量大,故 C 正确;在 t2 时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以温度升高到 t2 ,烧杯中的固体将全部溶解,故 D 正确。6.C 解析 从图中可以看出,得到的

25、溶液中溶剂是 100 g,溶质是 60 g,则说明 t2 时物质 M 的溶解度不低于 60 g,结合物质的溶解度曲线可以看出,物质 M 是硝酸钾,故 A 说法正确。溶液中的溶质质量分数为 100%=37.5%,60g100g+60g故 B 说法正确。溶液中溶剂是 150 g,溶质是 60 g,溶液中溶剂是 100 g,溶质是 60 g,溶液中溶剂是 100 g,溶质低于 60 g,则可以看出中溶质质量分数最高,而无法比较大小,故 C 说法错误。从图中可以看出,在 t1 时,硝酸钾的溶解度大于 40 g,故该温度下 150 g 水溶解硝酸钾的质量大于 60 g,故是不饱和溶液;在 t2 时,硝酸

26、钾的溶解度是 60 g,而 中溶剂是 100 g,溶质是 60 g,故形成的恰好是 t2 时的饱和溶液;中有晶体析出故形成的一定是该温度下的饱和溶液,故 D 说法正确。7.(1)50% (2) C (3)160 降温结晶8.(1)碳酸氢钠(或 NaHCO3) (2)147.3 g 变大 (3)溶解度曲线如图所示12(4)NaHCO 3、NaCl、Na 2CO3、NH 4Cl(或 NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl)碳酸氢钠(或 NaHCO3) NaHCO 3的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度(或 NaHCO3的溶解度较小;或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同温度下 NaHCO3

27、的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度)9.(1)21 (2)4.4解:(3)设参加反应的 HCl 的质量为 x,Na2CO3的质量为 y,生成 NaCl 的质量为 z。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73 11744y x z 4.4 g= x=7.3 g7344x4.4g= y=10.6 g10644y4.4g= z=11.7 g 11744z4.4g所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%。7.3g100g(4)C 溶液中 NaCl 的质量分数为100%=10%。(15g-10.6g)+11.7g161g设加入 30%的氯化钠溶液的质量为 m。10 g10%

28、+m30%=(10 g+m)20%m=10 g答:需加入 30%氯化钠溶液 10 g。解析 (1)水(H 2O)分子中,氢、氧元素的原子个数比为 21。(2)反应生成 CO2的质量为 15 g+50.4 g+100 g-161 g=4.4 g。C 组1.D 解析 不饱和的氯化铜溶液的溶质质量分数不可能为零,所以图像不能从原点开始画;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化钠溶于水,所以溶液的质量不能为零;往不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉,此时氯化铜溶液中并没有固体,所以此图像应该从原点开始画;氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀,随着硝酸银的加入,氯化银沉淀越来越多,直到与氯化铜恰

29、好完全反应,此时产生的沉淀质量最多,再加硝酸银溶液也不会产生沉淀。132.(1)D (2)Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2O(3)CaCl2 (4)不饱和(5)稀盐酸中水的蒸发量大于 HCl 的挥发量 取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞溶液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量(6)不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为 a g。 a 的取值范围:4.00 a5.30。3.(1)解:设生成 NaCl 质量为 x。NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5100 g8% x= x=11.7 g4058.5100g8%x氯化钠溶液的溶质质量分数为 100%=5.85%。11.7g100g+100g答:反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 5.85%。(2)1961