内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018_2019学年高二化学上学期期中试题2019010201127.doc

1、1内蒙古巴彦淖尔市临河三中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，考试时间为 70 分钟，卷面总分为 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Fe 56 Ba 137 Cu 64一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是( )A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0 表示放热反应,H0D. H 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关2. 已知

2、2H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B2 mol H 2O2(l)的能量高于 2 mol H2O(l)的能量C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径大于途径D其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径大于途径3已知：101 kPa 时辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )AC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H5 518 kJ/mol252BC 8H1

3、8(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H5 518 kJ/mol252CH OH =H2O H57.3 kJ/molD2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=Na2SO4(l)2H 2O(l) H57.3 kJ/mol4已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol，N2(g)O 2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol，2则 2CO(g)2NO(g)=N 2(g)2CO 2(g)的 H 是( )A386 kJ/mol B386 kJ/molC746 kJ/mol D746 kJ/moL5. 下列说法正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内反应

4、物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6. 在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A. 0.4 molL1 s1 B. 0.3 molL1 s1C. 0.2 molL1 s1 D. 0.1 molL1 s17. 用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的

5、措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D8. 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质9. 反应 2SO2O 2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ，此段时间内用 O2表示的平均速率为 0.04 molL1 s1 。则这段时间为( )A. 5 s B. 0.1 s C. 2.5 s D. 10 s10在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若

6、维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol。用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)11在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H 2O(g)=Fe3O4(s)4H 2(g)下列判断正确的是（ ）A保持体积不变，增加 Fe 的量，反应速率加快B将容器的体积缩小一半，反应速率加快C保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大，反应速率加快D保持压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大，反应速率不变312.下列说法正确的是 （

7、 ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13.对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g)；Hv(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A B C D14. 已知常温常压下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3 (g) H92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入 0.5 mol N2和 1.

8、5 mol H2，反应完成时放出热量为 Q kJ，则下列关系正确的是( )AQ92.4 BQ46.2 CQ46.2 DQ46.215COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D16在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。下列叙述正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CZ 的体积分数变大 DX 的转化

9、率变小17. 在一定条件下，可逆反应 N23H 2 2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数C降温，v 正、v 逆减小，且 v 正减小的倍数大于 v 逆减小的倍数D体积不变，加入氩气，v 正、v 逆都保持不变18. 下列化学平衡一定发生移动的是( )4A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变 D.体系的压强增大19在密闭容器中，反应 N2(g)+3H2(g）2NH 3(g)

10、；H0 的反应使体系能量升高，不能自发进行B. H0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加 C（s）,平衡 。 (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡 。 (3)通入 N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 。 (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡 。27 （8 分，每空 2 分）在容积为 2 L 的恒容密闭容器中，加入 1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)。在不同温度下，D 的物质的量 n(D)和时间 t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为 T1 时，05 min 内，以 B

11、表示的平均反应速率为_。(2)T1 _(填“”)T2 ，该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1 时，向上述平衡体系中再充入 1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D 的物质的量n(D)_(填“” 、 “” “ T2 ; 吸热(3) 28：（1）M（2）2NM（3）2/(Vt 2) mol/(Lmin)（4）1（5）75%29:(1) c(H2)c(I2)/c2(HI); 1/K(2) B30:(1) 放热； H0 或反应物的总能量大于生成物的总能量。NH 4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H= -346 KJ/mol(2) (3) A