北京市2018年中考化学基础复习专项突破一实验原理分析之空气中氧气含量的测定练习20190114151.doc

1、1专项突破(一) 实验原理分析之空气中氧气含量的测定12015石景山期末 用如图 Z11 所示装置测定空气中氧气的含量。实验时先在容积为 350 mL 的集气瓶中装进 50 mL 滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减小约 60 mL。图 Z11(1)白磷燃烧的化学方程式_。(2)根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为_(写出计算式和结果)。(3)在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是_。(4)集气瓶中预先装入 50 mL 水，水起的作用是_。22017通州二模 用如

2、图 Z12 所示装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下：图 Z12.测定甲装置的体积，操作是_。.在 A 处放置红磷，乙中装入足量水，并读出量筒的示数。.用酒精灯给 A 处红磷加热，红磷燃烧。.装置冷却后，再次读出量筒的示数。.计算。测得的空气中氧气的体积含量 _ (填“” “”或“”)。1532016丰台期末 利用图 Z13 所示装置进行实验。实验前 K1、K 2、K 3均已关闭。图 Z13实验一 制备气体.打开 K1，用注射器向盛有二氧化锰的 A 中注入过氧化氢溶液，直至液面浸没下端导管口；.在 K1上方导管口收集气体。实验二 测定气体含量.A(容积 350 mL)中为用家庭制氧机收集的氧气

3、(瓶中预先留有 10 mL 水)，B 中装满水。用凸透镜引燃白磷(足量)，充分反应并冷却；.打开 K2和 K3。(1)检查装置气密性：保持 K1关闭，打开 K2、K 3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是_；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。(2)实验一中，A 中反应的化学方程式为_；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使 A 中未反应的过氧化氢溶液大部分转移到 B 中的操作是_。(3)实验二中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 272 mL 水，则 A 中 O2的体积分数约为_%。42017大兴期末 为了帮助同学们更好

4、地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测2定了实验装置(如图 Z14 甲)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图乙所示。图 Z14(1)红磷燃烧的化学反应方程式为_。(2)X 曲线表示的是_(填“温度”或“氧气的浓度”)。(3)结合 X、 Y 两条曲线，解释图乙中 BC 段气压变化的原因是_。(4)实验中测得的数据如下：实验前 实验后测量项目烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积体积/mL 80.0 46.4 126.0根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为_(列出计算式即可)。3参考答案1(1)4P5O 2 2P2O5 = = = = =点

5、 燃 (2) 100%20%60 mL350 mL 50 mL(3)先变大，后变小(4)封住导管口、降温、吸收白烟解析 (1)白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P5O 2 2P2O5。(2)白磷燃= = = = =点 燃 烧消耗了集气瓶内的氧气，量筒内减少的水的体积即为消耗的氧气体积，集气瓶容积为 350 mL，且已装进 50 mL 滴有红墨水的水，所以空气中氧气的体积分数约为 100%20%。(3)该实验中，集气瓶中的白磷燃烧时，60 mL350 mL 50 mL温度升高，气体压强增大，当白磷燃烧完后，温度降低，氧气被消耗，气体的压强减小，因此集气瓶内压强变化的过程是先变

6、大，后变小。(4)测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内预先装入少量水，目的是封住导管口、降低温度以及吸收生成的五氧化二磷。2.将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的体积(合理即可).3(1)B 装置左侧导管口有气泡冒出 (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 打开 K2、K 3，关闭 K1(3)804(1)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 (2)温度(3)红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小； BC 段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小(4) 100%80 mL 46.4 mL80 mL 46.4 mL 126 mL