北京市2018年中考化学基础复习专项突破五溶解度曲线练习20190114152.doc

1、1专项突破(五) 溶解度曲线1图 Z51 是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )图 Z51A t1 时，向 18 g NaCl 固体中加入 50 g 水，充分搅拌后固体能全部溶解B0 时，NH 4Cl 和 NaCl 两种物质的饱和溶液都升温至 t1 ，两种溶液中溶质的质量分数相等C t2 时，将 NH4Cl 溶液降温到 t1 ，不一定有晶体析出DNH 4Cl 中含有少量 NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 NH4Cl2氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。某同学向 100 g 水中不断加入固体 A(氯化铵)或改变温度，得到相应的溶液。 25 100 g水 加

2、入 A 37.2 g 加 入 A 4.2 g 升 温 至 60 加 入 A 9g 降 温 至 50 资料：氯化铵的溶解度温度/ 20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2试回答：(1)氯化铵溶液中，溶质是_。(2)上述溶液中，属于饱和溶液的是_(填序号，下同)。(3)上述溶液中，溶质质量分数最大的是_。3.2015燕山一模 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。图 Z52(1)如图 Z52 所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是_。(2)图 Z53 是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如图 Z54 所示实验，得到相应的溶液。

3、图 Z53 图 Z54属于饱和溶液的有_(填序号，下同)，溶液中溶质的质量分数最大的是_。将盛有溶液的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的 NaOH 固体，小烧杯内的现象是_。4图 Z55 为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。2图 Z55(1)氯化钠溶液中的溶剂是_。(2)10 时，碳酸钠的溶解度为_。(3)30 时，氯化钠的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10 时，向两只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，溶液中所含的溶质质量多的是_(填化学式)溶液。(5)如图 Z56 所示，20 时，将盛

4、有饱和图 Z56碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_(填序号)。A氢氧化钠 B干冰 C硝酸铵 D浓硫酸 E食盐 F冰3参考答案1B 解析 分析题给曲线可知， t1 时氯化钠的溶解度是 36 g，故该温度下 50 g 水最多能溶解 18 g 氯化钠；氯化钠和氯化铵两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，0 时氯化钠的溶解度大于氯化铵的，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的，温度升高到 t1 时两者的溶质质量分数不变； t2 时氯化铵溶液并没有说明是否饱和，降温到 t1 时不一定析出氯化铵晶体；氯化铵的溶解度随温度的升高

5、变化大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故提纯氯化铵一般采用冷却热饱和溶液的方法。2(1)NH 4Cl (2) (3)解析 (2)25 时，氯化铵的溶解度大于 37.2 g，因此溶液是不饱和溶液，加入 4.2 g 氯化铵后，氯化铵的质量变为 37.2 g4.2 g41.4 g，根据表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而 30 时，氯化铵的溶解度才是 41.4 g，因此加入 4.2 g 氯化铵后，得到的溶液是饱和溶液，应该还有少量氯化铵未溶解。升温至 60 后，氯化铵的溶解度变为 55.2 g，因此溶液为不饱和溶液。加入 9 g 氯化铵后，氯化铵的总质量变为 50.4 g，溶液依然

6、是不饱和溶液。降温至 50 后，氯化铵的溶解度变为 50.4 g，此时溶液是饱和溶液。3(1)2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 (2) 固体逐渐溶解消失 解析 (2)由溶解度曲线可知，20 时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g，100 g 水中加入 20 g 硝酸钾得到的是不饱和溶液，再加入 30 g 硝酸钾后得到饱和溶液 ，升温到 50 时，硝酸钾的溶解度是 85.5 g，此时溶液中只有 50 g 硝酸钾，因此溶液是不饱和溶液。再加入 30 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量变为 80 g，溶液依然是不饱和溶液。降温至 20 时，硝酸钾的溶解度又变为 31.6 g，因此溶液是饱和溶液。因为整个过程中溶剂的量没有改变，因此溶解硝酸钾量越多，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数最大。4(1)水 (2)10 g (3)等于 (4)NaCl (5)BCF