北京市2018年中考化学基础复习题型突破六基本实验练习20190114172.doc

1、1题型突破(六) 基本实验基本实验是填空题中实验部分的第一道题目，是对课本八大基础实验的综合考查，有粗盐提纯、氧气的实验室制取及其化学性质、二氧化碳的制取及其化学性质、金属的物理性质和化学性质、燃烧条件的探究、配制一定溶质的质量分数的溶液、溶液酸碱性的检验以及酸(碱)的化学性质，要求学生能利用一定的实验研究方法(如对比、类比等)，对实验现象进行描述，分析并归纳推理得出简单的实验结论，题目相对来说较简单，熟练掌握基础知识，加以练习即可掌握。1. 2017朝阳一模 去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如图 T61 所示。图 T61(1)实验的正确操作顺序是_(填序号)。(2)C 中玻璃棒的作用是_。220

2、17朝阳一模 现用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。(1)配制的稀盐酸中溶质的质量为_g。(2)用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积。(3)将两种液体都倒入_(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。32015朝阳二模改编 请根据下列装置图回答问题。图 T62(1)图甲中制取气体的化学方程式为_；图甲所示装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为_。(2)图乙烧杯中有两支高低燃烧的蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳；图丙有三

3、支高低燃烧的蜡烛，被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到乙、丙中蜡烛燃烧的现象是_(填序号)。A乙、丙都是自下而上依次熄灭B乙、丙都是自上而下依次熄灭C乙中自上而下依次熄灭，丙中自下而上依次熄灭D乙中自下而上依次熄灭，丙中自上而下依次熄灭42016通州一模 图 T63 是实验室制取气体的常用装置。2图 T63(1)写出用 A 装置制取氧气的化学反应方程式：_。(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH 3)。氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。图 T64图 T64 中可观察到的现象是_；从上述制取气体的装置中，应选用的一套制取氨气的装置为_(填序号)。5磷的燃烧反应在生

4、产、生活中有着广泛的应用价值。(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_。(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图 T65 所示。他测得氧气在空气中的体积分数约是_%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是_(填化学式)。图 T656水蒸气能点燃火柴吗？做如图 T66 所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，火柴燃着了。图 T66(1)A 处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应_。(2)B 处水蒸气对点燃火柴所起的作用是_。(3)火柴为什么移离蒸汽才能燃烧？_。72017

5、西城期末 下列三个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。3图 T67(1)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为_。(2)乙中铁钉最易锈蚀的部位是_(填“a” “b”或“c”)。(3)丙中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。82017海淀一模 为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图 T68 所示实验。图 T68(1)第 1 步实验的目的是_，可观察到的现象是_。(2)第 2 步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_(填序号)。A稀盐酸 BFeSO 4溶液 CCuSO 4溶液 DZnSO 4溶液92016顺义二模 在榆林一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：变色字画。图 T69

6、小明在一张白纸上喷上一种无色的液体，纸面上出现了红色的握手图形和“你好”字样(如图 T69)。然后将字画在空气中抖动，字画又变成一张白纸。小明喷洒的无色液体可能是_，字画消失的原因是_。10小金通过下列装置验证 CO2能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入过量 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。图 T610(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得滤液中除 CaCl2外还存在的溶质有_。112016东城二模 实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化。图 T611(1)计算：配制

7、150 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是_g。(2)称量：用图 T611 中 A 装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠固体发生_现象所造成的。正确的操作是将固体放到烧杯中进行称量。4(3)溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温。(4)反应：如图 B 所示，取 50 g 配好的氢氧化钠溶液和适量 4%的硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为_，实验过程中观察到温度升高，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。12. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。图 T612(1)图 A

8、中，可观察到_(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。(2)图 B 中_(填“左”或“右”) 边试管发烫。(3)从图 C 中可得出燃烧的条件之一是_，发生反应的化学方程式为_。 (4)图 D 中打开可乐瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_有关。13. 2017朝阳一模 根据如图 T613 所示实验，回答以下问题。 图 T613(1)A 装置中发生反应的化学方程式为_。(2)将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶 B 中，该实验的目的是_。(3)用 C 装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。白磷

9、燃烧的化学方程式为_。过程中，瓶内水面的变化是_。14同学们做了有关物质性质的实验(如图 T614 所示)，回答下列问题。图 T614(1)A 中一段时间后，瓶中的气体黄绿色消失，原因是_。(2)B 中一段时间后，可观察到的现象是_，其原因是_。 (3)C 中可观察到的现象是_；反应的化学方程式是_。515根据下列装置图，回答问题。图 T615(1)图 A 是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。(2)图 B 是铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_。(3)图 C 中向装满 CO2 的软塑料瓶注入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，

10、观察到的现象是13_ 。16根据下列装置图，回答问题。图 T616(1)若用 A 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_(填序号)。ANH 3 BH 2 CO 2 DCH 4(2)工业上常需分离 CO、CO 2的混合气体。某同学采用装置 B 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞甲，打开活塞乙，通入混合气体，可收集到_气体；然后，_(填操作)，又可收集到另一种气体。172017朝阳毕业 化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。图 T617(1)将一小块干冰放入图甲所示烧杯中，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗

11、口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图乙所示的现象，洗涤灵水膜鼓起的原因是_。(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图丙所示)，在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，该固体的成分可能是_。182016东城一模 某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。实验 1 探究 H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响。用 50 mL 不同浓度的 H2O2溶液进行实验，测定实验各次收集到 100 mL 氧气时所用的时间，记录数据如下(其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同)：实验次序 1 2 3 4 5H2O2溶液浓度 1% 5% 15% 25% 3

12、0%所用时间/s 660 205 25 4 3该反应的化学方程式为_。6当其他条件一定时，H 2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响是_。实验 2 用 30 mL 10%的 H2O2溶液进行实验，测定实验各次收集到 500 mL 氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件如温度等均相同)：实验次序 1 2 3 4 5MnO2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0所用时间/s 8 5 3 2 2此实验的目的是探究_对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。192017东城期末 学习了有关金属的性质后，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究。(1)发现和提出问题：镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在

13、氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明_，化学反应的速率与金属本身的性质有关。夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？猜想与假设：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。(2)收集证据：取 10 mL 稀硫酸，均分为两等份于两支试管 a、b 中，各加入一颗相同的锌粒，迅速塞紧带有气球的塞子，并将两支试管分别放入盛有 20 和 80 的烧杯中，观察现象。实验装置如图 T618 所示。图 T618实验现象：_。实验结论：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。该反应的化学方程式为_。7参考答案1(1)ACB (2)引流2(1)7.3 (2)最低处

14、(3)烧杯3(1)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (2)D解析 由于二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，向乙中倾倒二氧化碳，乙中靠下位置的蜡烛先熄灭。4(1)2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = (2)试管中的液面上升，无色酚酞溶液变成红色AD5(1)4P5O 2 2P2O5 (2)18 N 2= = = = =点 燃 解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P5O 2 2P2O5。(2)由图可= = = = =点 燃 知进入试管中水的体积为 9 mL，由于

15、该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为 9 mL，故测得氧气体积分数约是 100%18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气耗尽，剩下的主要是 N2。9 mL50 mL6(1)高于 100 (2)使火柴的温度达到着火点(3)移离蒸汽能保证有充足的氧气解析 (1)压强增大，水的沸点也会随着增大，由于 A 处的压强大于标准大气压，则烧瓶内的沸水要高于 100 。(2)水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，故 B 处水蒸气对点燃火柴所起的作用是使火柴的温度达到着火点。(3)在铜管口水蒸气多，而氧气少，移离蒸汽，能使火柴与充足的氧气接触。7(1)3Fe2O 2 Fe3O

16、4 (2)b (3)铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色= = = = =点 燃 FeCuSO 4=CuFeSO 48(1)验证铜、银的金属活动性强弱铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色(2)ABC 解析 (1)第 1 步实验为比较铜和银的活动性强弱，所以把铜丝放入硝酸银溶液，现象为铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。(2)为了达到实验目的，比较铁和铜的活动性强弱，放入稀盐酸，铁会出现气泡，而铜不会，所以铁比铜活泼。放入硫酸亚铁，都没有现象，证明铜不如铁活泼。放入硫酸铜溶液，铁表面会有红色物质生成，并且溶液会由蓝色变成浅绿色，证明铁比铜活泼。9浓氨水 氨分子不断

17、运动，逸散到空气中，纸张上碱性物质消失(或石灰水 石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性)解析 白纸上先用无色酚酞溶液喷出图形，然后喷上浓氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变为红色；由于浓氨水具有较强的挥发性，分子不断运动，所以抖动纸片又变成白色(或喷出的无色液体是石灰水，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性，纸片又变成白色)。10(1)CaCl 2溶液沿导管进入左侧集气瓶中，溶液变浑浊 (2)NaOH 和 NaCl解析 (1)推动注射器使 NaOH 溶液进入集气瓶，发生反应的化学方程式为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，由于 CO2被 NaOH 吸收，使

18、得左瓶内的压强减小，打开止水夹后，右侧集气瓶内的 CaCl2溶液会沿导管流入左瓶，并且发生化学反应：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl，所以溶液会变浑浊。(2)由于加入的 NaOH 是过量的，同时有 NaCl 生成，所以滤液中还含有 NaOH 和 NaCl。11(1)6 (2)潮解 (4)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O 放热12(1)外焰 (2)左 (3)温度达到着火点 4P5O 2 2P2O5 = = = = =点 燃 8(4)压强13(1)2H 2O 2H2O 2 = = = = =通 电 (2)证明二氧化碳能与水反应(3)4P5O 2 2P2O5 先下降后上

19、升= = = = =点 燃 14(1)木炭具有吸附性，能吸附氯气(2)银白色铁丝表面出现红棕色物质，试管内液面上升 铁生锈消耗试管内的氧气，使管内的压强小于大气压(3)湿润的一半石蕊小花由紫色变为红色，干燥的另一半石蕊小花不变色 CO 2H 2O=H2CO3解析 (1)木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，使原物质褪色。(2)铁丝和水、氧气同时接触会生锈，铁锈颜色为红棕色，反应中氧气被消耗，导致瓶内压强减小，小于大气压，试管内液面上升。(3)因为使石蕊变色的是碳酸而非二氧化碳，所以会看到干燥的一半石蕊小花不变色，湿润的一半因二氧化碳和水反应生成了碳酸而变红。15(1)可随时控制反应发生或停止(合

20、理均可)(2)防止集气瓶炸裂(或防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂)(3)软塑料瓶变瘪16(1)C(2)CO关闭活塞乙，打开活塞甲17(1)蜡烛熄灭二氧化碳隔绝氧气，干冰升华吸热使温度降低到着火点以下(合理即可)(2)干冰在热水中升华产生二氧化碳气体，使容器内气体压强变大(3)C 和 MgO解析 (1)因为干冰是固态的二氧化碳，常温下，二氧化碳为气态，同时二氧化碳具有不可燃、不助燃的化学性质，常温下干冰易升华吸热，所以蜡烛既无法和氧气接触，温度也无法达到它的着火点，所以蜡烛熄灭。(2)干冰升华吸热的过程中，由固态变成气态，分子之间间隔变大，所以容器内压强变大。(3)根据质量守恒定律可知，反应前后元素

21、不变，反应前，干冰提供碳、氧元素，镁条提供镁元素，反应后的物质也应由这三种元素构成，黑白相间，分别是碳元素组成的单质碳，以及镁元素与氧元素组成的氧化镁。18实验 1 2H2O2 2H2OO 2 H 2O2溶液的浓度越高，反应速率越快= = = = =MnO2 实验 2 催化剂 MnO2的用量解析 实验 1 过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气；由图表分析可知 H2O2溶液的浓度越高，反应速率越快。实验 2 实验只有催化剂二氧化锰的质量为变量，所以此实验的目的是探究催化剂 MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。19(1)镁比铁活泼(2)a、b 中均有气泡产生，开始时，b 中产生气泡的速率比 a 快(或 b 中气球胀大的速率比 a 快)ZnH 2SO4=ZnSO4H 2解析 (1)铁无法在空气中燃烧，而镁条能在空气中燃烧，证明镁条比铁更活泼，更易与氧气发生化学反应。(2)根据实验结论：温度越高，化学反应速率越快，得出 80 的烧杯中，化学反应速率快于 20 中的化学反应，现象为气球胀大得更快。