吉林省梅河口一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2019012801100.doc

1、12018-2019 学年上学期高一期末考试化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对

2、 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B雾霾天气对人的健康造成危害， “雾”和“霾”的分散质微粒不相同C为防止中秋月饼等富脂食品因

3、被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通 H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部3化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂BNa 2O2是碱性氧化

4、物，具有强氧化性可用于杀菌消毒CMgO、Al 2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC Ca(OH)2 CH3COOH CaCO3 Mn2O7 NO2D NH3H2O HNO3 NaHCO3 CaO SO35常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A与铝反应产生氢气的溶液中：Na +、K +、CO 、OH 23B使酚酞试液变红的溶液中：NH 、Na +、HCO 、

5、NO+4 3 3C漂白粉溶液中：K +、Na +、I 、CO 23DFeCl 3溶液中：K +、Na +、SO 、SCN 246向用 HCl 酸化过的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是7通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是选项 操作 可能的实验现象 解释A向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄 氧化性：H 2O2Fe3+B 将 CO2通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 CO2与 BaCl2反应生成 BaCO3C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰为黄色 溶液中一定含有 Na

6、+，不含 K+D 氯气通入湿润的有色布条 有色布条褪色 Cl2具有漂白性8有以下六种饱和溶液CaCl 2；NH 3和 NaCl；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2；Ca(OH)2，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A B C D9蛇纹石由 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述正确的是A溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B将蛇纹石试样直接

7、溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到沉淀是 Fe(OH)3D沉淀 X 的成分是 SiO210下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在溶液中反应：Ba 2+2OH+NH +H+SO =BaSO4 +4 24+2H2O+ NH3B氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OC向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe 2O3+6HI=2Fe2+I2+3H2O+4ID向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca 2+OH+HCO =CaCO3+H 2O311下列关于氯气

8、的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D12某小组为探究草酸亚铁（FeC 2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是A实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2和CO 气体B反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3C装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2D反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温13新

9、型净水剂高铁酸钾（K 2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2FeO4：2FeCl 3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；下列说法不正确的是ANa 2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B反应中 NaClO 是氧化剂C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 D若有 2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为 6mol14过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是ANa 2O 和 Na2O2 BNa 2O

10、2和 Na2CO3 CNa 2CO3 DNa 2O15铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL16向含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1molL1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO H +H 2O

11、=Al(OH)32Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9gD原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1223 2二、非选择题（共 52 分）17某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO HCO NO OH24 3 3为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果

12、是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；3在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀：将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）C 常用作净水剂，写出 C、D 的化学式：C_，D_。（2）A 是侯氏制碱的产物之一，将含 1mol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A 与 E 反应的离子方程式：_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

13、_。（4）若向含溶质 0.5mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。18下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质 X 的化学式：_。（2）写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体 C，请写出化学方程式：_。19 “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H 2SO4Na2SO4+Cl2+H 2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示= = =

14、= 的实验装置：（1）从、装置中选择合适的制氯气装置（A 处）_(填写序号)。（2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有 SO。写出氯气与 Na2SO3溶液反应的离子方程式_ ，检验24反应后溶液中含有 SO 的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的 _至无明显现象，24然后再加入少量_溶液有白色沉淀生成，说明含有 SO 。24（4）氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生

15、无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_（填“盐酸”或“次氯酸” ） 。20氮化硅（Si 3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。其中NH 2中各元素的化合价与 NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以 NaOH 为例，用化学方程式表示其原因：_。（2）图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。（3）SiCl 4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl 4水解的化学方程式为_。（4）SiCl 4和氨气在 1400下可以制取氮化硅，反

16、应化学方程式为_。（5）反应的化学方程式为 2C+ SiO2 Si+2CO，此反应中若碳充足，可能生= = = = =高 温 成 SiC 和 CO，写出该副反应的化学方程式_，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。21将 2.5 g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所4示：（1）写出 OA 段所发生反应的化学方程式_。（2）当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2的体积为_mL(标准状况)。（3）原混合物中 NaOH 的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_。2018-

17、2019 学 年 上 学 期 高 一期 末 考 试化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】C【解析】A焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，可用于某些金属元素的检验和节日焰火，正确；B “雾”的分散质微粒是小液滴， “霾”的分散质微粒是固体小颗粒，分散质微粒不相同，正确；C食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，错误；D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。选 C。2. 【答案】D【解析】本题主要

18、考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。3. 【答案】B【解析】A明矾易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A 正确；BNa 2O2不是碱性氧化物，B 错误；CMgO、Al 2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料，C 正确；D硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D 正确，答案选 B。4. 【答案】D【解析】ANa 2CO3是盐，SO 2是酸性氧化物，故 A 错误；BCO 是不成盐氧化物不是酸性氧化物，故 B 错误；CMn 2O7是酸性氧化物，NO 2不是酸性氧化物，故 C 错误；本题应选 D。5. 【答案】A【解析】A.与铝反应产生氢气，此溶液

19、可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下大量共存，故正确；B.酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO 不能和3OH.大量共存，故错误；C.漂白粉具有强氧化性，能把 I氧化，不能大量共存，故错误；D.Fe 3+和SCN生成络合物 Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误。6. 【答案】D【解析】向 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入 NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成 1mol Al(OH)3需 3mol NaOH，溶解 1mol Al(OH)3需 1mol NaOH。NaOH的用量应是 31，A、B 错误，用盐酸酸化过的

20、AlCl3溶液中含有酸，加入 NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成 Al(OH)3沉淀，故 C 也是错误的。7. 【答案】A【解析】A向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄，说明亚铁离子被双氧水氧化为 Fe3+，所以 H2O2氧化性强于 Fe3+，A 正确；B将 CO2通入 BaCl2溶液中不可能有白色沉淀生成，因为碳酸的酸性比盐酸弱，B 不正确；C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色，说明溶液中一定含有 Na+，但是不能确定是否 K+，观察钾的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，C 不正确；D氯气通入湿润的有色布条，有色布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，实际起漂白

21、作用的是氯气与水反应的产物次氯酸，D 不正确。本题选 A。8. 【答案】C【解析】碳酸比盐酸弱，CO 2与 CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故正确；通入 CO2与NH3和 NaCl 反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故错误；碳酸比硅酸强，过量的 CO2与 Na2SiO3溶液反应：2CO 2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故错误；过量的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中发生反应：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有 NaHCO3晶体析出，故错误；NaAlO 2溶液通

22、入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO 3，故错误；酸性氧化物能与碱反应，过量的 CO2与 Ca(OH)2 反应：Ca(OH) 2+2CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故正确；故选 C。9. 【答案】D【解析】金属氧化物 MgO、A1 2O3、Fe 2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀 X 是二氧化硅，溶液 Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向 Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、溶液

23、 Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +，A 错误；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到MgO、Fe 2O3的混合物，B 错误；C、溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C 错误；D、沉淀 X 的成分是 SiO2，D 正确。答案选 D。10. 【答案】C【解析】A.氢氧化钡与硫酸氢铵等物质的量，铵离子与氢离子恰好与氢氧根离子反应Ba2+2OH+NH +H+SO =BaSO4+2H 2O+NH3，故 A 正确；B.氢氧化铁与足量的

24、稀硝酸溶液反应：+4 24Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；C.HI 是强酸，要用离子符号表示；D.石灰水过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀：Ca 2+OH+HCO =CaCO3+H 2O。综上所述，3本题应选 C。11. 【答案】D【解析】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应气体体积减小，气压减小，所以 Cl2与 NaOH 反应气

25、球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的 Cl2反应生成 HClO，HClO 能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl 2与 NaOH 反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以 NaOH 溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选 D。12. 【答案】B【解析】AB 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有 CO2，E 中固体变红、F 中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体 CO，故 A 正确；B由于反应中生成了一氧化碳，可能将部分铁的氧化物还原成了铁，反应结束后，用稀硫酸溶解

26、 A 中固体，铁将 Fe2O3溶解生成的铁离子还原，故再向其中滴加 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，因此不能证明分解产物中不含 Fe2O3，故 B 错误；CE 和 F 是检验生成物是否含有一氧化碳，二氧化碳会干扰检验，因此需要装置 C 除去混合气中的 CO2，故 C 正确；D反应结束后，为了防止倒吸，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温，故 D 正确；故选 B。13. 【答案】A【解析】根据化合价法则可知 Na2FeO4中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，A 错误；NaClO 中+1 价氯降低到 NaCl 中-1 价氯，发生还原反应，做氧化剂，B 正确；反应

27、中铁元素、氯元素化合价发生的变化，为氧化还原反应，中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，C 正确；根据方程式可知，2 mol Fe 3+2mol FeO ，转移电子的物质的量为 6mol，D 正确；正确选项 A。2414. 【答案】C【解析】在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2= = = = ，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使 Na2O2

28、最终全部转化为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。15. 【答案】C【解析】向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为 Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu 提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成 NO2、NO 的混合气体与0.84L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知 Cu 提供电子等于氧气获得的电子，据此计算 n（NaOH） ，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。NO 2、N 2

29、O4、NO 混合气体与 0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的 HNO3反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被 O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n(Cu)2=n(O 2)4，解得 n(Cu)=0.0375mol2=0.075mol，根据 Cu原子个数守恒可知 Cu(NO3)2为 0.075mol；根据 Cu2+2OH得 NaOH 为 0.075mol2=0.15mol，则NaOH，溶液的体积 V 为 0.15mol/5molL1=30mL，故选 C。16. 【答案】D【解析】Na 2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HC

30、l 溶液，先发生反应 AlO H +H 2O=Al(OH)23，a 线表示 AlO 减少，第二阶段，AlO 反应完毕，发生反应 CO +H+=HCO ，b 线表示 CO2 2 23 3减少，c 线表示 HCO 的增加，第三阶段，CO 反应完毕，发生反应 HCO +H+=CO2+H 2O，d 线23 3 23 3表示 HCO 减少，此阶段 Al(OH)3不参与反应。ANa 2CO3，NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl 溶液，先3发生反应：AlO +H+H2O=Al(OH)3，故 A 正确；B第二阶段， AlO 反应完毕，发生反应：2 2CO +H+=HCO ，b 线表示 CO 减少，c 线表

31、示 HCO 的增加，所以 b 和 c 曲线表示的离子反应是23 3 23 3相同的，故 B 正确；C盐酸 50mL 时 NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加 50mL 盐酸之后CO 反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则 M 点沉淀的质量和盐酸 50mL 时沉淀的质量相同，由23NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知，n(Al(OH) 3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，mAl(OH) 3=0.05mol78gmol1=3.9g，故 C 正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是 50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应 A

32、lO H +H 2O=Al(OH)3，CO +H+=HCO ，可知 CO 与2 23 3 23AlO 的物质的量之比为 11，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判2断溶液中 CO 与 AlO 的物质的量之比，故 D 错误；故选 D23 2第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（共 5 小题）17. 【答案】 （1）KAl(SO 4)2 CuSO4 （2）HCO +OH=CO +H2O 3 23（3）2HCO +Ca2+2OH=CaCO3+CO +2H2O 3 23（4）233g【解析】将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此 D 中含有铜离子；将E 溶液

33、滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以 E 是强碱，C 中含有铝离子；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钻玻璃） ，所以 E 是氢氧化钠，B、C 中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，因此 A 中含有碳酸氢根离子，则 A 是碳酸氢钠。C、D 中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以 C 是硫酸铝钾，D 是硫酸铜：将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此 B 是硝酸钾。根据以上分析可知出 C、D 的化学式分别为 KAl(SO4)2 、CuSO 4。 （2）1mol 碳酸氢钠与 1mol 氢氧化钠反

34、应生成 1mol 碳酸钠和 1mol 水，离子方程式为 HCO +OH=CO +H2O。 （3）碳酸氢钠溶液与少3 23量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO +Ca2+2OH=CaCO3+CO +2H2O。 （4）向含 0.5mol 的硫酸铝钾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，3 23当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为 1mol233gmol1233g。18. 【答案】 （1）NH 4HCO3(或(NH 4)2CO3)（2）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 23Cu8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O3NO 2H 2

35、O=2HNO3NO（3）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = 【解析】C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 C 为氨气；氨催化氧化生成 NO，不同浓度的 G 均可以与铜反应，则 G 为硝酸，F 为 NO2；B 与 NO2反应生成硝酸，则 B 为 H2O；常温下，A、C、D 为无色气体，能与过氧化钠反应的无色气体只有 CO2(A)，即 X 受热分解生成 CO2、H 2O、NH 3，故 X 为NH4HCO3或(NH 4)2CO3。19. 【答案】 （1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） （

36、3）Cl 2+SO +H2O=SO +2Cl+2H+ 稀盐酸（或 HCl 溶液） BaCl 2(或其他合理答案) 23 24（4）盐酸【解析】 （1）由 NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H 2O 可知，反应有液体参加，需要= = = = 加热，所以选装置；（2）装置 B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在 A 和 B 之间增加盛有浓 H2SO4的洗气瓶，除去 Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有 SO 的方法是：取24少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象

37、，然后再加入少量 BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有 SO 。 （3）氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为 Cl，反应离子方程24式为 Cl2+SO +H2O=SO +2Cl+2H+；（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸23 24碳酸次氯酸，氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。20. 【答案】 （1）SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O （2） （3）SiCl 43H 2O=4HClH 2SiO3或 SiCl44H 2O=4HClH 4SiO4 （4）3SiCl 4+4NH3 Si3N4+12HCl （5）3C+

38、SiO 2 SiC+2CO 12= = = = =高 温 【解析】 （1）石英砂的主要成分为 SiO2，SiO 2属于酸性氧化物，SiO 2与碱性物质反应，SiO 2与NaOH 反应生成 Na2SiO3和 H2O，反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 （2）的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO，该反应中 Si 元素的化合价由+4 价降至 0 价，C 元素的化合= = = = =高 温 价由 0 价升至+2 价，为氧化还原反应；的化学方程式为 Si+2Cl2 SiCl4，Si 元素的化合价由 0 价升至+4 价，Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，为氧化

39、还原反应；为物理变化；的化学方程式为 SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，-NH 2中各元素的化合价与 NH3相同，反应前后元素的化合价不变，该反应不是氧化还原反应；的化学方程式为 3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3，反= = = = =高 温 应前后元素的化合价不变，该反应不是氧化还原反应；的变化中，属于氧化还原反应的是。 （3）SiCl 4在潮湿的空气中剧烈反应产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂，说明 SiCl4水解生成 HCl 气体和硅酸，SiCl 4水解的化学方程式为 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl。 （4

40、）SiCl 4和氨气在 1400下反应生成 Si3N4，根据原子守恒，该反应还生成 HCl，反应的化学方程式为 3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl。 （5）充足的碳与 SiO2高温下反应生成 SiC 和 CO 的化学方程式为 SiO2+3C SiC+2CO。在该反应中，C 元素的化= = = = =高 温 合价部分由 0 价升至 CO 中的+2 价，部分由 0 价降至 SiC 中的-4 价，C 既是氧化剂又是还原剂，3mol C 参与反应，2mol 被氧化作还原剂，1mol 被还原作氧化剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为12。21. 【答案】 （1）NaOH+HCl= =NaCl+H

41、2O，Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （2）224 （3）0.6 42.4%【解析】 （1）生成气体消耗的盐酸体积小于 OA 段消耗的盐酸体积，因此溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则 OA 段所发生反应的离子方程式为 H+ OH=H2O、CO +H+=HCO 。 （2）当加入23 335mL 盐酸时与碳酸氢根反应的盐酸体积是 10mL，盐酸的物质的量是 0.01mol，所以产生 CO2的体积为 0.01mol22.4Lmol10.224L224mL（标准状况） 。 （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、y、z，则 x+y=1 molL1(0.0450.025)L，zy=1molL 10.025(0.0450.025)L84 gmol1x+106 gmol1y+40 gmol1z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH 的质量为 0.01540=0.6g， Na 2CO3的质量分数为 。