四川省泸州市泸化中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案2019012202111.doc

1、1四川省泸州市泸化中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分 100 分，考试时间 50 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第 卷一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识C.“落汤螃蟹着

2、红袍”肯定发生了化学变化D.“绳锯木断”不包含化学变化2下列说法不正确的是ANa 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa 2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa 2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl 的性质稳定，可用作调味品3.下列叙述正确的是 ( )ACO 2、CO 均属酸性氧化物 B纯碱、烧碱均属碱C能电离出 H+的化合物不一定都是酸 D盐类物质一定含有金属离子 4下列各溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( )A1 L 0.3 mol/L Na 2SO4溶液 B4 L 0

3、.5 mol/L NaCl 溶液 C5 L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D2 L 0.15 mol/L Na 3PO4溶液 5.3NO2H 2O=2HNO3NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )A31 B13 C21 D12 6 为了除去某粗盐中的 Ca2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl。可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序( )过滤 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A BC D7.正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）2A硫酸铝溶液中加入氨水 Al 3+3OH Al(OH) 3B碳酸钠溶液中加入澄清

4、石灰水 Ca(OH) 2+CO32 CaCO 3+2OH C向 NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO 3 + H+ CO 2+H 2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H28.化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理，下列有关化学图示表现的内容正确的是( )A B C D9.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42 、CO 32 B在酸性的溶液中：K +、NO 3 、SO 32 、CH 3COOC在含大量 Ba2+溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32 D在强碱

5、溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 3210. 下列说法正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C. 虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D. SO3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为 NAB标准状况下，22.4L 四氯化碳所含分子数为 NAC常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.01NAD常温常

6、压下，32g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA12.溶液中可发生以下反应： 2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2；下列说法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1mol Cl2被还原时，有 2mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl 2Br 2Fe 3 I 23D还原性强弱顺序为：I Fe 2 Br Cl 第卷 非选择题（52 分）13. （12 分）现有下列十种物质：CH 3COOH 铝CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 稀硝酸 （1）以上物质属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是_ 。

7、（2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+OH H2O 的有_（填序号）（3）若溶液中含有，如果除去杂质所选的试剂是：_，反应的离子方程式为_。（4）写出在水溶液中的电离方程式_。14.（16 分）（1）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_从碘水中提取碘_（2）按要求完成下列各空同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。在一定温度和压强下,1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g),则 Z 气体的化学式是_区分胶体和溶液常用的方

8、法叫做 _,（3）已知下列离子反应。2Mn2+5H5IO6 = 2MnO4-+5IO3-+11H+7H2O用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_。上述反应，被还原的元素是_(填元素符号)，当 1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的个数为_。15. ( 12 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)NaClO 属于_（酸式盐、正盐、碱式盐）4(2 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1 (小数点后保留一位)。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 m

9、L 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为_。(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 1 L 2.3 molL 1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。有下列化学实验用品：a玻璃棒 b. 烧杯 c量筒 d 胶头滴管 e.玻璃棒所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_ molL 1 。配制的稀硫酸时，还需的仪器名称为_。若实验过程遇到下列情况，导致硫酸的物质的量浓度偏高的是 。A用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤 B未经冷却将溶液注入容量瓶中C摇匀后发现液面下降再加水 D用

10、量筒量取浓硫酸时俯视观察液面 E容量瓶内有水未经过干燥处理F用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中16.(12 分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应).（1）涉及的反应有：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2， （2）设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积，下图中 E 是测量气体的装置。实验可供选用的药品有：盐酸、过氧化钠、大理石、水上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_ （3）C 装置用于制取二氧化碳，写出该反应的离子方程式_（4）装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前5后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_(填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平