安徽省六安市毛坦厂中学金安高级中学2019届高三化学上学期10月联考试题20190109012.doc

1、1安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学 2019 届高三化学上学期 10 月联考试题可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 3 分，共 20 题，60 分）1下列说法不正确的是( )A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO 2与 SiO2都是A 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H

2、)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3下列说法中正确的是( )A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 BNa 2O2和 Na2O 都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶

3、液能导电，但食盐溶液不是电解质4体积为 Vml、密度为 g ml 的某溶液中，含有摩尔质量为 Mg mol 的溶质 mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 cmol L，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中正确的是( )A c B m Vw C w D mMV cM cM1000w%5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC50 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD某密闭容器盛有 0.1

4、mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA6 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAB标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19 NAC pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD 1mol 的 Na 2O 和 BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA7标准状况下，将 a L H2和 Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体 X，将 X 气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余

5、，测得反应后溶液中含 Cl 、ClO 、ClO ，且 3三者物质的量之比为 811，下列判断正确的是( )A气体 X 为纯净物 B原混合气体中 Cl2的物质的量为 mola2C原混合气体中 H2的物质的量为( ) mol D b mol NaOH 的热溶液质量为 40b ga22.4 b28、已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2中

6、 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O I 227D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性9下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化高三年级十月份月考化学试题 第 1 页 共 8 页高三年级十月份月考化学试题 第 2 页 共 8 页2BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 2OH =MgCO3 2H 2O 3正确；MgCO3比 Mg(O

7、H)2更难溶C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的HCl 溶液等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确；第一步反应和第二步反应消耗的H 的物质的量之比为 2310Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下

8、列说法不正确的是( )A原子半径：XYQW BQ 的单质都具有良好的导电性CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形 DY 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z311A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )A C、D 两元素形成化合物属共价化合物B C、D 的简单离子均能促进

9、水的电离C A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物D E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性12门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 的性质的描述中正确的是( )AX 单质易与水反应 BX 形成的氧化物易与水反应生成酸CX 易形成氧化物 XO DXH 4的稳定性比 SiH4的低13.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )。AOA 段的反应离子方程式为：2A

10、l 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424BAB 段的离子方程式只有：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2CA 点的沉淀为 Al(OH)3和 BaSO4的混合物DB 点溶液为 KAlO2溶液14在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：Ca 2 、H 、Cl 、HSO B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 3 4 3CFeCl 2溶液：K 、Na 、SO 、AlO D. 0.1 molL1 的溶液：Na 、K 、SiO24 2KWc H 、NO23 315一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 H

11、NO3中，收集到的气体其物质的量为 amol，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42 ）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1（在相同条件下） ，则 a 可能为（ ）A0.40 B0.60 C0.70 D0.8016据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 65C产生白色烟雾的原因是生

12、成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol17高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )24A由上述反应可知，Fe(OH) 3的氧化性强于 FeO B高铁酸钾中铁显6 价24C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32DK 2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3 水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质18已

13、知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2， KClO 3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO 3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 23C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 ：1D中 lmol 还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为 10mol19已知：2FeCl32KI=2FeCl 22KClI 2，2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，2KMnO 416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H2O。若某溶液中有 Fe2 、 I

14、和 Cl ，要氧化除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl ，可加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl20甲、乙、丙、丁是由 H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH 、Cl 、HCO 3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3+ Ba2+OH= BaCO3+ H 2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I 、NO 3、SO 42C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl 3第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 3 题，30 分）21.（每空 2 分，共 12 分）氰化钠是

15、一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 已知：氰化钠化学式为 NaCN（C 元素2 价，N 元素3 价） ，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na 2S2O3NaSCN+Na 2SO3；已知：NaSCN 中 S 为-2 价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为_。（3）CN 中 C 元

16、素显2 价，N 元素显3 价，则非金属性 N_C（填“” 、 “”或“” ） ，请用化学方程式证明之：_。某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na 2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 050mg/L。Ag 2CN Ag（CN） 2 ，Ag I AgI，AgI 呈黄色，且 CN 优先与 Ag 反应。实验如下：取 2000mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用100010 4 mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积

17、为 150mL。（4）滴定终点的判断方法是 。（5）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否” ） 。22 （每空 2 分，共 10 分） （1）以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共200mL（设其中 CN 的浓度为 02molL 1）进行实验。 写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 。（2）酸性 KMnO4、H

18、 2O2、NaClO 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_ 。 取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是_。 在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿

19、色的离子方程式_。23 （每空 2 分，共 8 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2高三年级十月份月考化学试题 第 3 页 共 8 页 高三年级十月份月考化学试题 第 4 页 共 8 页高三年级十月份月考化学试题 第 5 页 共 8 页4阴离子 Cl CO32- NO 3 SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加

20、入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_。（4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。三、选做题（共 2 题，10 分，请考生从 2 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔涂实相应的题号，如果多做或不涂均按第 24 题计分）24.化

21、学选修 3：物质结构与性质（每空 1 分，共 10 分）磷化铜(Cu 3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH 3)。PH 3分子中的中心原子的杂化方式是_。P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3_H3PO4(填“”或“” “ 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非羟基氧原子，比 H3PO4中多 1 个 (3) (4) SnCu 3P 4 平面正方形 1010223 342NA8.8225.（前 4 小题每空 1 分，第 5 小题 2 分，共 10 分）(1). 对甲基苯酚钠或 4-甲基苯酚钠 CH 3CHClCOOH 取代（或酯化）反应 (2). Cl2 光照 (3). C 6H5CH 2Cl NaOH C6H5CH 2OH NaCl (4).15 (5)