安徽省毛坦厂中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题201901020112.doc

1、1安徽省毛坦厂中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题（本题共 20道小题，每小题 3分，共 60分）1.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水C 萃取：液体静置不分层 加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐2.下列溶液中 Cl 浓度最小的是（

2、 ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl 溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl 3溶液3.标准状况下有6.72 L CH4 3.0110 23个 HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子数4.把 V L含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根

3、离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL1 B molL1C molL1 D molL15.下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电2向 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个

4、 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中: Ca 2+、Na +、PO 43-、NO 3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag +、Fe 3+、NO 3-、Cl -C. 无色溶液中: K +、H +、Cl -、MnO 4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K +、Na +、SO 42-、CO 32-7下列关于氧化物的叙述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能与水化合生成酸C 碱性氧化物都能与水化合生成碱D 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金

5、属氧化物8今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32-、SO 42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验（已知： NH 4 OH NH3+ H2O）：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K 一定存在，且 100mL溶液中 n(K+)0.02 molB 100mL 溶液中含 0.01mol CO32

6、-C Cl 一定存在D Ba 2 一定不存在，Mg 2 可能存在9.下列叙述正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质10.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OB硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42 BaSO 43CCO 2通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2+2OH CO 32 +H2ODCuO 与盐酸反应：CuO+2H +Cu 2+H2O11.我国古代四大发

7、明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为 KNO3B. 该反应中 C被还原C. 若消耗 32g S，该反应转移电子数为 2 NAD. 若生成标准状况下气体 22.4L，则有 0.75 mol物质被还原12.臭氧 O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平） ，下列叙述中正确的是( )A. O3在反应中被氧化成 O2；B. 反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1:1C. 1m

8、olO3在反应中得到 6mol电子；D. 该反应中的还原产物是 KOH13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl 2+2KII 2+2KCl 2F eCl3+2HII 2+2FeCl2+2HCl2F eCl2+Cl22F eCl3 I 2+SO2+2H2O2HI+H 2SO4A. Cl2I 2F e3+SO 2 B. Fe3+Cl 2I 2SO 2C. Cl2F e3+I 2SO 2 D. Cl2F e3+SO 2I 214.已知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为: 3Cu 2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H 2O。若生成NO的体积为 0.448L

9、(标况下)，那么下列说法正确的是（ ）A. 被氧化的 Cu2O为 1.44gB. 做氧化剂的硝酸为 0.14molC. 至少需 0.5mol/L硝酸 140mL与 Cu2O反应D. 转移的电子总数为 0.06NA15.某离子反应涉及 H2O、Cr 2O72-、NO 2-、H +、NO 3-、Cr 3+六种微粒，已知反应过程中 NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13，下列判断错误的是（ ）4A. Cr2O72-中 Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是 NO3-C. 消耗 1mol氧化剂，转移电子 6mol D. 反应中 Cr3+被氧化16.化学实验中若使某步中的

10、有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A. 3个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个17.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多18实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇 CO能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A 装置的仪器还可以制取 H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒

11、精灯C 装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO 2+2HC119.在一定温度下，向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )ANaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B溶液中 NaOH的质量分数不变，有 H2放出C总溶液的质量增大，有 H2放出5D总溶液的质量不变，有 H2放出20.已知 NH4CuSO3与足量的 10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 B

12、NH 4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子第 II卷（非选择题）2、填空题（本题共 4道小题，每空 2分，共 40分）21 （6 分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 A、B 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入 8.4g N2，甲室充入 6.8g H2和 O2的混合气体。（1）甲室中的原子个数约为 _个。（2）H 2与 O2的物质的量比为_。（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_。22.（10 分）如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所

13、列仪器的名称： A_，C_；（2）仪器 B 上标记有_（填序号） ；质量 温度 刻度线 浓度 容积II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：6（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1 。 （保留两位有效数字）（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯

14、和玻璃棒可能导致结果偏低（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84gcm3 )的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。23 （12 分）（1）通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用 Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示） 。（2）向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式_。下列三种情况下，离子方程式与相同的是_（填序号） 。A向 NaHSO4溶液中，逐滴

15、加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42-恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I表示）可近似地用如图 1中的 （填序号）曲线表示。7图 1 图 2若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。24.（12 分）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO 4可与硫

16、酸酸化的 KNO3反应，其中的 Fe2+全部转化成Fe3+，KNO 3也完全反应并放出 NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若 11.4gFeSO4参与反应，则产生 NO气体的体积(标况下)_L。(2)难溶物 FeS能够与硫酸酸化的 KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O横线上的物质的化学式是_。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与 KMnO4之间发生转移的电子数为_。高一化学

17、期中试卷答案1. C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.D 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D21 (6 分） （1）4.81610 23或 0.86.021023（答 0.8NA不得分） （2）1:1 （3）1:322 .(10分）(1) 量筒 （1 分） 温度计 （1 分） (2) II(1)4.0 (2) b (3)25023 （12 分） （1）H +HCO3-=H2O+CO2；CO 2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O AC下沉24.（12 分）(1) KNO3 0.56 (2)S S、Fe 2(SO4)3 0.1NA