山东省2019年中考化学总复习第十讲金属第2课时金属的化学性质练习五四制20190114331.doc

1、1第 2 课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D2(2018遵义中考)我国早在西汉时期，在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为 FeCuSO 4=CuFeSO 4，下列说法正确的是( )A该反应无明显现象B该反应能证明铜的金属活动性

2、比铁强C该反应属于置换反应D该反应前后溶液质量增大3(2018温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液4(2018衡阳中考)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断X、Y 和 Z 的金属活动性顺序( )AXYZ BYZXCXZY DZXY5(2018兰州中考)利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag

3、金属活动性强弱顺序的是( )AFe、Cu、AgNO 3 溶液2BFe、CuSO 4 溶液、AgCFeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液、AgDFe、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液6(2018重庆中考)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A B C D7(2018遂宁中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是( )A固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌B若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质C若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D若向滤液乙中滴加稀盐酸，有

4、白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 3 种溶质8(2016孝感中考)向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )9(2018衢州中考)小柯为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验3后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有( )Mg 2 Mg 2 和 Fe2 Fe 2 和 Cu2Mg 2 、Fe 2 和 Cu2A B C D10(2018绥化中考)被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所

5、示。请回答下列问题。(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_。(2)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_。(3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施_。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_；滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_ _(均填化学式)。11(2018重庆中考)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁

6、的合金，其中含碳量较高的是_。(2)探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_ _(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产4生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_(填“”或“”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确的是_(填序号)。A将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出B仅用 Fe(NO3)2溶液、Sc(NO 3)3溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱C仅用 Fe、Sc、稀 H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成3 价化合物。写出该反应的化学方程式_。12(20

7、16潍坊中考)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是_。(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：实验序号 实验过程 实验现象a锌粉与铁粉分别与 5%的盐酸反应锌粉产生气体快b铁粉与铁片分别与 15%的盐酸反应铁粉产生气体快c铁片分别与 5%的盐酸和 15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有a_；b_；c_。(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和

8、硝酸银溶液反应的化学方程式为_ _。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_(写离子符号)。13(2018泰安中考节选)(2)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验 实验5实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_；写出实验中 C 试管内反应的化学方程式_ _；实验中要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是_(填字母序号)。14(2017泰安中考)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。高温反

9、应器中反应的化学方程式为_。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在 A 实验中发生反应的化学方程式为_ _。将 A 实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_(填化学式)。(3)某同学在一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_(填字母序号)。615(2018

10、襄阳中考)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( )Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2De 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质16(2019改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_、_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面

11、的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象_，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为_(用化学方程式解释)。(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_(填字母序号)。A菜刀使用过后涂上食盐水B水龙头表面镀铬C自行车支架喷漆D保留铁栅栏表面的铁锈7(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl 2溶液、AlCl 3溶液Fe、AlCl 3溶液

12、、AgNO 3溶液Ag、Fe、AlCl 3溶液(5)某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是_ (填字母序号)。A固体 a 是铜BX 一定是 Na2SO4C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g参考答案1D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10(1)角钢的硬度比纯铁大 (2)Mn2HCl= =MnCl2H 2(3)刷漆(合理即可) (4)Ag Al(NO 3)3

13、AgNO 3 和 Cu(NO3)211(1)生铁 (2)Al 2O3 (3) B (4)2Sc6HCl= =2ScCl33H 212(1)导电性 (2)氧化铝 (3)a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快 b金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快 c 酸的浓度，酸的浓度越大反应越快 (4)Zn2AgNO 3=Zn(NO3)22Ag Zn 2 、Cu 213(2)酸的种类不同 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag CD14(1)FeCl 2H 2 Fe2HCl 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (2)= = = = =高 温 FeCuSO 4=CuFeSO 4 未反应的铁粉继续与硫酸铜反应 FeSO 4和 Al2(SO4)3 (3)D15B816(1)氧气 水 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 4Al3O 2=2Al2O3 (2)AD (3)气泡 (4) (5)C