1、1专题四聚焦济宁类型一 物质的分离与除杂1(2017济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水B 除去 BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸C 鉴别NaOH、Na2SO4溶液滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性D 检验溶液中的 Mg2 滴加 NaOH 溶液 Mg(OH)2不溶于水【思路分析】 除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与要得到的物质反应，同时不能引入新的杂质。A 选项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，
2、能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理。B 选项，BaCO 3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C 选项，NaOH、Na 2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别。D 选项，检验溶液中的 Mg2 ，滴加 NaOH 溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，可以检验。类型二 物质的鉴别2(2017济宁中考)有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl 2、K 2CO3和 Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )AHCl、Na 2
3、SO4 BNaCl、HNO 3CHNO 3、Ba(NO 3)2 DNaCl、NaOH【思路分析】 A 选项，与 HCl 反应生成沉淀的是 AgNO3，生成气体的是 K2CO3；与 Na2SO4反应生成沉淀的是 BaCl2，没有明显现象的是 Mg(NO3)2，可以区分。B 选项，与 NaCl 反应生成沉淀的是 AgNO3，与 HNO3反应生成气体的是 K2CO3，还有两种溶液不能区分。C 选项，与 HNO3反应生成气体的是 K2CO3，与 Ba(NO3)2反应生成沉淀的是 K2CO3，还有三种溶液不能区分。D 选项，与 NaCl 反应生成沉淀的是 AgNO3，与 NaOH 反应生成沉淀的是 Mg
4、(NO3)2，还有两种溶液不能区分。类型三 物质的推断3(2017济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 、OH 和 SO 离子的一24种或几种。 为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH1；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 3 、OH 、SO 24B溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl
5、，一定不含有 Na 、OH 和 SO24C溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 OH 、SO ，可能含有24NaD溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Na 、Fe 3 ，一定不含有 OH 、SO ，可能含有24Cl【思路分析】 溶液 pH1，则溶液呈酸性，一定含有 H ，OH 与 H 结合生成水，则溶液中一定不含有OH ；向溶液中滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，则一定含有 Fe3 ；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO32溶液，又观察到沉淀生成，则一定含有 Ba2 ，SO 与 Ba2 结合生成 BaSO4，则溶液中一定不含有24SO ；溶液是呈电中性的，故溶液中一定含有 Cl ，可能含有 Na 。24参考答案1A 2.A 3.C
