山东省济宁市微山县第二中学2019届高三化学上学期期中试题201901240185.doc

1、- 1 -山东省济宁市微山县第二中学 2019届高三化学上学期期中试题(H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)第卷（选择题，共 54分）一、选择题（本题共 18小题，每小题 3分，共 54分）1. “65”世界环境日中国主题为“向污染宣战” ，下列行为不利于遏制污染的是( )A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料C推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量 2. 中

2、华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )A打磨磁石制指南针 B用铁矿石炼铁 C烧结黏土制陶瓷 D用胆矾炼铜3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO 3)2：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 4.下列叙述中正

3、确的是（ ）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含 Na+不含 K+D.配制 500ml 1mol/L的 NaOH溶液时，将固体 NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中 5.下列说法正确的是( )A. 切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO 2 = Na2O2B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH2OH是非电解质- 2 -D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源6.

4、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）ANaHSO 4 BHCl CCO 2 DAlCl 3 7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OB. 氯气溶于水： Cl 2H 2O=2H+Cl ClO C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+Cu D. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H +SO42- Cu2+SO2+2H 2O8.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Fe2+、NH 4+、Cl 、NO BNa 、K 、Cl 、AlO 2- 3CK +、B

5、a 2+、Cl -、NO 3- D. Fe3 、Al 3 、Cl 、SCN 9. 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 B2F 22H 2O=4HFO 2C2Na2H 2O=2NaOHH 2 DNaHH 2O=NaOHH 210.有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A. 相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B.NaHCO3比 Na2CO3热稳定性强C. Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2无明显变化。11.已知在酸

6、性溶液中的还原性强弱 顺序为 ：SO 2 IH2O2 Fe2 Cl，下列反应不可能发生的是( )AH 2O2+ H2SO4 = SO2+ O 2+2H 2O B2I +2Fe3 = I2+2Fe2C2Fe 3 + SO2 +2H2O= 2Fe2 +SO42 +4H DSO 2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI12. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl

7、2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA13.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )- 3 -AFeFeCl 2 B. Al2O3Al(OH) 3 CNaNa 2O2 D. Al(OH)3NaAlO 214.下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象15.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A. 向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H +）B. 新制氯水使红色布条褪色（H

8、Cl）C. 将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D. 向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液呈红色（Cl 2）16.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是( )AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 417. 下列有关说法正确的是（ ）A因为 Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中B2Na+O 2 Na2O2，如果有 1molO2反应，则转移

9、电子 4molCFe 与 HCl反应的离子方程式：2Fe+6H +=2Fe2+3H2D日常生活中，用 Al做炊具是因为它性质很稳定18. 由 MgO、A1 2O3、SiO 2、Fe 2O3组成的混合物。现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X和溶液 Y中分别加入 NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )A沉淀 X的成分是 SiO2 B溶液 Y中的阳离子主要是 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、H +C将试样直接溶于过量的 NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3D在 Y中加入过量的 NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)

10、2第卷（共 46分）二、填空题（本题共 4小题，每空 2分，共 46分）19.（每空 2分，共 10分）已知有以下物质相互转化，A 为中学常见的金属单质，其焰色反应为- 4 -黄色；试回答：(1)写出 B的化学式 ，H 的化学式 。(2)写出由 E转变成 F的化学方程式 。(3)鉴别 G溶液中阳离子的试剂是 ，现象是： 。20. （每空 2分，共 14分） （1）高铁酸 钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在 NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过

11、的硝酸铁少量多次地加入 上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。发生的离子反应为2Fe3 3 ClO 10OH =2FeO42-3Cl 5H 2O，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：（2）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL溶液；.取 25.00 mL溶液，先加入 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根

12、据上面操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃 仪器是_。步骤中加入 H2O2的主要目的是 。21. （每空 2分，共 8分）已知氨可以与灼热的 氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。- 5 -(1)A中装有 Ca(OH)2和 NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B中加入的是 ，其作用是_。(3)实验时在 C中发生反应的化学方程式是：_。22.（每空 2分，共 14分）实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)判断流程中沉淀是否洗净所用

13、的试剂是 ，具体的操作是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(2) 无水 AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。A B C D E(收集瓶) F G浓盐酸MnO2 Al 粉NaOH 溶液装置 A中发生的离子方程式： ；装置 B中盛放饱和 NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F 中所用的试剂是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F和 G的作用，所装填的试剂为 。- 6 -1819 学年度上学期高三年级第二学段化学试卷答案第卷（选择题，共 54分）15 D、A、D、B、B 6-10 D、A、C、A、C11-15 A、B、B、C、B 16-18 D、A、C

14、第卷（共 46分）19. （每空 2分，共 10分）（1）NaOH； AgCl （2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）KSCN 溶液； 溶液呈红色（或血红色）20. （每空 2分，共 14分）（1）6 强氧化性 Fe (NO 3) 3或 Fe3 4FeO 42 10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)8 OH 3O 2 (2) 托盘天平 250mL 容量瓶 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 21. （每空 2分，共 8分）(1) 2NH4Cl+Ca（OH） 2 2NH3+2H 2O+CaCl2 (2)碱石灰 干燥氨气 (3) 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 22. （每空 2分，共 14分）（1）AgNO 3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液） 取少量最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 坩埚（2）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O （3）除去 Cl2中的 HCl 浓硫酸 碱石灰