山东省滨州市2019年中考化学一轮复习第七单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性　酸碱中和反应练习20190111217.doc

1、第 2 课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018江西中考)下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( )A氨水 B汽水 C冰水 D糖水2(2018广东中考)下列水果中酸度最强的是( )A菠萝 pH4.1 B木瓜 pH5.5C草莓 pH3.2 D柠檬 pH2.33(2018自贡中考)肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉pH 5.86.2 6.36.6 6.6A.不变 B变强C变弱 D无法确定4(2018重庆中考 B 卷)已知生活中厕所清洁剂的 pH1，厨房

2、的清洁剂的 pH12。下列关于两者的说法不正确的是( )A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀5用 pH 试纸测盐酸溶液的 pH 时，如果先用水将试纸润湿，则测得的结果( )A偏小 B偏大C不变 D无法确定6黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)7(2019改编题)下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬

3、处止痒A BC D8(2018扬州中考改编)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应过程中溶液温度降低BA 点对应溶液的溶质为 NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色9(2018益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH10(2017杭

4、州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是 和 结合生成水分子11为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )选项 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH 试纸 如果 pH7，表明盐酸已经过量C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明

5、盐酸已经过量12.(2018新疆中考)中和反应在日常生活中有广泛应用。下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_、_；反应的实质是_。(2)如果规定上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论_ 显酸性13(2018宁波中考)向盛有 20 g 10% 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3% 的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )14(2018泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，

6、产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd 点溶液中含有两种溶质15课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。(2)用 pH 试纸测定图甲中部分溶液

7、的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”)。16(经典题)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和。【方案设计】 小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者 方案步骤 预估现象 预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒_，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7 恰好完全中和 小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生 盐酸

8、过量，没有 完全中和【方案评价】 请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】 请分析另一个方案错误的原因：_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小亮猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有 NaCl小林猜想：溶质有 NaCl、HCl你的猜想：溶质有_(填化学式)小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。【实验设计及验证】 请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 _ 小林猜想正确_有蓝色沉淀生成 你的猜想正确17.(2018甘肃中考)用溶质质量分数为 5

9、%的 NaOH 溶液中和 73 g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：(1)用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液 100 g，需要水_g。(2)当 a 为 80 g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)参考答案1A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.C12（1）Cl Na H 与 OH 结合生成 H2O（2）取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红色13B 14.D15（1）红色 （2）碱性 （3）B16（1）【方案设计】 蘸取反应后的溶液滴在干燥的 pH 试纸上【方案评价】 小丽【方案反思】 因为中和反应的产物 NaCl 和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀（2）【做出猜想】 NaCl 和 NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存【实验设计及验证】 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液17（1）50（2）解： 设生成氯化钠的质量为 x。NaOHHCl= = NaClH 2O40 58.580 g5% x58.540 x80 g5%x5.85 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%3.8%。5.85 g73 g 80 g答：所得溶液中溶质的质量分数约为 3.8%。