山西省平遥中学2019届高三化学上学期11月质检试题201901020365.doc

1、12018年 11月平遥中学高三（补）质检化学试题（理科）本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3B中国古代利用明矾

2、溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24LCH 3OH分子中共价键的数目为 0.5NAB 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出 H+的数目为 0.01NAC1mol Na 2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NAD 0.1 mol H 2和 0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA4研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙

3、述错误的是（ ）A 雾和霾的分散剂相同三级放射性物品2B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关5含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（ ）选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba 2+、Fe 3+、NO 3- 通入 SO2气体B AlO2-、Na +、Br -、SO 42- 通入 CO2气体C HCO3-、Na +、I -、HS - 加入 AlCl3溶液D Ca2+、Cl -、K +、H + 通入 CO2气体6下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 分离 Fe2O3、Al 2

4、O3将混合物投入足量 NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热C 制备无水 AlCl3 蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液D 检验 FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的 FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H2O=4OH-+O2B 向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO

5、 4C 用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +D FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O8由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项 A B C D3装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu 2+氧化性：Br 2I 2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi9工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886 年法国化学家 HM0issan 通过电解氟氢化钾(KHF 2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF

6、+HF=KHF 2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A 钢电极与电源的负极相连 B 电解过程需不断补充的 X是 KFC 阴极室与阳极室必须隔开 D 氟氢化钾在氟化氢中可以电离10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 与 Y最外层电子数依次相差 1，装满 XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升 2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（ ）A W 的简单氢化物在标准状况下的密度约为 0.714g/LB 氧化物水化物的酸性可能存在:WZC W、X、Y 均可形成 10电子微粒和 18电子微粒D 氢化物的沸

7、点一定是:YW11某 KCl样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去） 。下列说法不正确的是（ ）A 起始滤液常温下 pH7 B 试剂为 BaCl2溶液3 滴 1.5mol/L CuCl2溶液 NaBr溶液KI 淀粉溶液3 滴 1.0mol/L FeCl3溶液2.0mL 5%H2O2棉球2-3 滴NaBr 溶液再滴入 2-3滴 NaI 溶液2mL AgCl 悬浊液6mol/L稀盐酸NaCO3粉末NaSiO3溶液4C 上图过程必须经 2次过滤 D 步骤目的是除去 CO32-12二氯

8、化二硫（S 2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2类似，熔点为 193K，沸点为 411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S 2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ）A S 2Cl2的电子式为B 固态时 S2Cl2属于原子晶体C S 2Cl2与 NaOH的化学方程式可能为：S 2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD S 2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物13硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列

9、说法错误的是（ ）A 氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11B 若 0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移 4mol电子C 当 Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH降低14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y的核电荷数等于 W原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（ ）A X 和 Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B Z 和 W形成的化合物中既有离子键又有共价键C 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD 原子半径由大到小的顺序:r(X

10、)r(Y)r(Z)二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）15 （14 分）一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：滤液(NH4)2Sx+1软锰矿黄铁矿混合研磨20%硫酸 碱溶液浸取 除杂 过滤分解浸取(NH4)2S 溶液滤渣产品 SH2OMnSO4H2O浓缩结晶滤渣过滤5（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成 S、MnSO 4及 Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe

11、2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节 pH为 4-5，再继续煮沸一段时间， “继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在 90-100下进行，该反应的化学方程式_。（4）测定产品 MnSO4H2O的方法之一是：准确称取 a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及 H2O煮沸，然后用 c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。16 （16 分）科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。CO 2可用 FeO 吸收获得 H2。i. 6FeO(s)+CO2(g)=

12、2Fe3O4(s)+C(s) Hl =76.0 kJmol -1. C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2 = +113.4 kJmol-1 （1）3FeO(s)+H 2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3 =_ kJmol-1。（2）在反应 i中，每放出 38.0 kJ热量，有_g FeO 被氧化。CO 2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1。在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所

13、示。（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ mol(Lmin) -1。（4）氢气的转化率_。（5）该反应的平衡常数为_ (保留小数点后 2位)。（6）下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大C再充入 1 mol H2 D将 H2O(g)从体系中分离出去（7）当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2，则 c1_c2的关系(填“” 、6“”或“”)。IIICO 2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用 100 mL 3

14、molL1NaOH溶液吸收 4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。（8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_(填化学式)。17 （14 分）铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体 B的离子方程式为_。(4)pH

15、 5时，发生反应有_（写离子方程式） ，Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质 溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80KCl 28 40.1 51.3NaCl 35.7 36.4 38K2Cr2O7 4.7 26.3 73Na2Cr2O7 163 215 376获得 K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入 KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的

16、随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀生成(已知 KspFe(OH)3 = 4.010-pH=7-8碳酸钠 CO2铬铁矿水反应操作醋酸溶液反应醋酸溶液 氯化钾操作重铬酸钾晶体空气中焙烧Fe2O3Na2CrO4NaAlO2固体 B溶液BpH5738， KspCr(OH)3 = 6.010-31)。已知电解后的溶液中 c(Cr3+)为 3.010-5mol/L，则溶液中 c(Fe3+)为_ mol/L。18 （14 分）莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水 FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl 3

17、+C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1，将生成的 HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水 FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂 FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入 162.5g无水 FeCl3与 225g氯苯，控制反应温度在 130下加热 3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：回答下列问题:(1)仪器 a的名称是_，搅拌器的作用是_。(2)反应结束后，还要继续通入 N2的目的是_；仪器 c盛装的试剂是_(填序号)。A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D硅胶(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_(4)下列各装 置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是 _(填序

18、号)。(5)将锥形瓶内的溶液稀释至 1000mL，从中取 10. 00mL，用 0. 2000molL-1AgNO3溶液进行滴定，以 K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为_130搅拌器温度计N2abcde f g h82018年 11月平遥中学高三（补）质检化学参考答案与评分标准（理科）一、每题 3分，共 42分1 2 3 4 5 6 7B A B C D D D8 9 10 11 12 13 14A B D C C A C二、4 小题，共 58分15 （每空 2分 共 14分） （1） 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe

19、(SO4)3+4S+6H 2O （2） 软锰矿粉或 H2O2溶液 破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH) 3 （3） (NH 4)2Sx+1 2NH3+H 2S+xS （4） (8.25cV/a)%或(8.25cV10 -2)/a或 0.0825cV/a或 0.0825cV/a100% 16 （每空 2分，共 16分）(1) +18.7 (2) 144 (3) 0.225 (4) 75% (5) 5.33 (6) CD (7) (8) Na 2CO3 17(除标记外，每空 2分，共 14分)(1) FeOCr2O3 (2) Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 (3) AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH 3COO (4) 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 冷却结晶 (1分) 过滤 (1分)(5) 2: 3 (6) 2.01012 18(每空 2分，共 14分)(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 加快反应速率 (2) 将反应生成的 HCl全部排至装置 d，被水完全吸收 CD (3) 蒸馏滤液，收集 132的馏分 (4) eg (5) 红色沉淀刚好出现,且半分钟内不消失