山西省平遥中学校2019届高三化学12月月考试题2019012201135.doc

1、12018年 12月平遥中学高三（补）质检化学试题（理科）本试卷满分 100 分 考试时间 90分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Co: 59 Cu:64 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1. 据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是 ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图 2。已知锌的熔点 420 、沸点 906 。则下列说法不正确的是A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空

2、气的燃烧2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0 mo1L1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC. 25时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 NAD. 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 10NA3. 下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，

3、未出现红色物质，说明淀粉未水解4. 元素 X、Y、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A原子序数：XYZBZ 的氢化物的沸点在同族中最高CX 的含氧酸的酸性最强DY 的一种同素异形体具有漂白能力5. 向含有 c(FeCl3)0.2molL 1、 c(FeCl2)0.1molL 1的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为 Fe2O32B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na 分离开C向沸水中逐滴滴加 0.1molL1 FeCl3溶液也可得到 Fe(OH)

4、3胶体D加入 NaOH时发生的反应可能为 Fe2+2Fe 3+8OH =Fe3O44H 2O6. X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强碱时，则 X可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强酸时，则 X可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W为非金属单质时，则 Z可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当 W为金属单质时，则 Z可能是 FeCl37. 铅丹(Pb 3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中 Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2 价稳定，+4价的 Pb具有强氧化性，

5、能氧化浓盐酸生成 Cl2。则下列说法不正确的是APb 3O4可表示为 2PbOPbO2B可用 PbO在空气中加热制备铅丹，其 n(氧化剂)n(还原剂)=61C0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反应，生成 Cl2 0.1molDa mol Pb 3O4加强热分解生成 PbO，则加热过程中转移电子数为 3a NA8. 下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氯气：Cl 2+H2O=2H+ +ClO +ClB向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH溶液：Ca2+ +2HCO +2OH =CaCO3+CO +2H2O3 23C向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO +4NH

6、 +2H2O2 4D将 Fe2O3溶解与足量 HI溶液：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O9. 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的 70%的血液，换成由 25%的多氟碳化物和 75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷（C 3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是A全氟丙烷的电子式为 B原子半径 C比 F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D全氟丙烷分子中碳链成直线型10. 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。

7、以此电池为电源，用石墨电极电解 Na2SO3溶液，可得到NaOH 和 H2SO4示意图如下。下列说法错误的是3A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为 VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 图中 a电极为阴极，N 物质是 H2C. 全钒液流电池充电时，V 3+被氧化为 VO2+D. 电解时，b 电极的反应式为 SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+11.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是12. 已知可逆反应 aA(g) bB(？) cC(g) H0(B

8、物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是A加压若平衡正向移动，则 ac B加入一定量的 B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定13. 若往 20 mL 0.01molL-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是AHNO 2的电离平衡常数：c 点b 点Bb 点混合溶液显酸性：c(Na +)c(NO )c(H+)c(OH )2Cc 点混合溶液中：c(OH )c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na +)c(OH )c(NO )c(H+)2

9、14. 常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A Ka2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N表示 pH与 的变化关系4CNaHX 溶液中D.当混合溶液呈中性时，15. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为-2 价)与 100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为 4.25 molL-1B.该磁黄铁矿 FexS中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之

10、比为 31C.生成的 H2S气体在标准状况下的体积为 2.24 L D.该磁黄铁矿中 FexS的 x=0.8516. 下列实验用来证明气体 SO2的存在，其中正确的能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊 通入到足量的 NaOH溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 通入到溴水中使其褪色，再滴入 Ba（NO 3） 2溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明C能证明 D只有能证明二非选择题（共 3题，共 52分）17. 纳米级 Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。（1）已知：C（s）+ O2（g）=CO（g） H 110.4kJ

11、mol -1，12Cu2O（s）+O 2（g） 4CuO（s） H 292kJmol -1 ，则工业上用碳粉与 CuO粉末混合在一定条件下反应制取 Cu2O(s)，同时生成 CO气体的热化学方程式为_。（2）用纳米级 Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。该反应的 H_0 （填“”或“”或“ （2 分） （2 分） 缩小体积增大压强（2 分） 0.05 molL 1 min1 （2 分） 4.05 （3 分）（3） 阳（1 分） Cu 2+2e-=Cu（2 分）（4） 1.310 -3 1mol/L（3

12、分）18题（共 18分）(1)吸收多余的 ClO2气体，防止污染环境（2 分） 防止倒吸(或作安全瓶等)（2 分）(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO 2+2Na 2SO4+H2O；（2 分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2 分）(3)用 3860 的温水洗涤（3 分） ； NaClO 3和 NaCl （2 分）(4)滴加几滴 BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有 Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2 分）(5)90.5% （3 分）19题（共 15分）（1）将 Co3+还原为 Co2+ （2 分）（2）ClO 6Fe 2+6H =Cl 6Fe 3+3H 2O （2 分） 3（3） （2 分） （4）A （2 分） （5）除去溶液中的 Mn2+ （2 分） ；B （2 分） （6）Co 2O3（3 分）