山西省晋中市平遥县第二中学2018_2019学年高二化学12月月考试题2019012501167.doc

1、1平遥二中高二年级 12 月月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，测试时间 90 分钟。一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2对于：2C 4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5 800 kJmol1 的叙述错误的是( )A该反应的反应热为 H5 800 kJmol1 ，

2、是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa 下，2 mol C 4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol13下列关于反应能量的说法正确的是( )A Zn(s)C uSO4(aq)=ZnSO4(aq)C u(s) H216 kJmol1 ，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则 2E1E 2C101 kPa 时，2H 2(g)O 2(g)=2H2

3、O(l) H571.6 kJmol1 ，则 H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量4下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHC l 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)的H2(283.0) kJmol12C需要加热才

4、能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 13体积，CO 2占 3体积。且有：C(s) 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1CO(g) 1O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A172.5 kJ B1 149 Kj C283 kJ D517.5 kJ$来 &源：6一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H905.9 kJ mol1 ，下列叙述正确的是( )A4 mol NH 3和 5

5、 mol O2反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB平衡时， v 正 (O2) 4v 逆 (NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低7对于平衡体系 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则m n p qB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m nC若 m n p q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2aD.

6、若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍,达到新平衡时 ,总体积一定比原来的 12要小8在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入 3 mol SO2和 2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1 ，平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol SO2、3 mol O 2、2 mol SO 3(g)，下列说法正确的是( )A第一次平衡时反应放出的热量为 294.9 kJB两次平衡 SO2的转化率相等C第二次达平衡时 SO3的体积分数大于 29D达平衡时用 O2表示的反

7、应速率为 0.25 mol(Lmin)139在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) O2(g)2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X 时， Y 随 X 的变化符合图中曲线的是( )A当 X 表示温度时， Y 表示 O2的物质的量B当 X 表示压强时， Y 表示 NO2的转化率C当 X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时， Y 表示 O2的物质的量10在一定条件下，对于反应 mA(g) nB(g) cC(g) dD(g)，C 物质的质量分数 w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A H0， m nc dC

8、 H0， m nc d11下列各组物质全部是弱电解质的是( )AH 2O、NH 3H2O、H 3PO4、HF BCu(OH) 2、CH 3COOH、C 2H5OH、CH 3COONaCH 2SO3、Ba(OH) 2、BaSO 4 DSO 2、H 2S、CO 212同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2 BNH 4Cl CNH 3H2O DCH 3COONH413下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液

9、中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 2414下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A室温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl )c(NH )c(H ) c(OH ) 4B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低4C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大15常温下，浓度均为 1.0 molL1 的 NH3H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH

10、为9.3。下列有关叙述正确的是( )A加入适量的 NaCl，可使 c(NH ) c(Cl ) 4B滴加几滴浓氨水， c(NH )减小 4C滴加几滴浓盐酸， 的值减小c NH 4c NH3H2OD1.0 molL 1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH )比该混合溶液中的大 416.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )选项操作 测定结果评价A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次 偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C 锥形瓶未干燥 无影响D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗

11、23 次 偏低17已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgBr)7.810 13 。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为 ( )A只有 AgBr 沉淀 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主18在 K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO 2H Cr2O H 2O， K110 14。若24 27用 0.05 mol K2Cr2O7配制成 1 L K2CrO4溶液，其中 c(Cr2O )7 Bc(N

12、a ) c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH ) c(Na ) 42020 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液中含有部分 Fe2 ，向其中滴加 NaOH 溶液至 pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知： KspFe(OH)34.010 38 ， KspFe(OH)28.010 16 。下列说法错误的是( )A沉淀中只有 Fe(OH)3 B沉淀中有 Fe(OH)3和 Fe(OH)2C滤液中 c(Fe3 )4.010

13、 8 mol/LD向滤液中滴加 FeCl2溶液，无沉淀产生二非选择题(共 40 分)21.汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H0 已知该反应在 2 404 时，平衡常数 K6410 4 。请回答：(1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5 分钟后 O2的物质的量为0.5 mol，则 N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_(填字母序号)。A消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D

14、2 v 正 (N2) v 逆 (NO)(3)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中 NO 的体积6分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为2.5101 molL1 、4.010 2 molL1 和 3.0103 molL1 ，此时反应_(填“处于化学平衡状态” “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。22工业上制备

15、H2的一种重要方法是：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H Q kJmol1 。已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL 1 )随时间的变化关系如下表：已知：850 时该反应的化学平衡常数 K1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。A单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中 H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“” “”或“”)。(3)若在 850 时向反应

16、容器中充入 H2O(g)， K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)上表中 c2为_，CO(g)的转化率为_。23. 现有浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。时间/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c44 c1 c2 c3 c47(2)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 4(3)将和按体积比 1

17、2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知 t 时， KW110 13 ，则 t (填“” 、 “”或“”)_25。在t 时将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH2，则 ab_。24. (1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 。M 在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2 氧化为 Fe3 ，下列物质可采用的是_。AKMnO 4 BH 2O2 C氯水 DHNO 3然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，调整溶液

18、 pH 可选用下列中的_。ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu(OH) 2(2)甲同学怀疑调整至溶液 pH4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积Ksp1.010 38 ，Cu(OH) 2的溶度积 Ksp3.010 20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL1 ，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe 3 完全沉淀即 c(Fe3 )1.010 5 molL1 时溶液的 pH 为_，通过计

19、算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)8平遥二中高二年级 12 月月考化 学 答 题 卡 一选择题（每空 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二非选择题 （每空 2 分，共 40 分）21 （1） ， （2） ，（3） ， （4） ，（5） 22 （1） ， （2） ，（3） ， （4） ， 23 （1） ， （2） ，（3） ， （4） ， 24 （1） ， ，（2） ， ， 高二年级 12 月月考化学答案一选择题（每空 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D A B C D D B B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20班级 姓名 考号 -密-封-线-9A C C D A D C A B B二非选择题(每空 2 分，共 40 分) 21(1)0.05 mol(Lmin) 1(2)A、D (3)A、C(4)不变 (5)向正反应方向进行 22. (1)C (2)(3)不变 (4)0.18 60%23 .(1) (2)(3)c(Cl )c(NH )c(Na )c(OH )c(H ) 4(4) 9224. (1)B CD(2)4 3 可行