山西省长治市第二中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题201901070251.doc

1、- 1 -山西省长治市第二中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第卷（选择题 共 48 分）一 、 选择题（每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指A渗析 B蒸馏 C过滤 D结晶2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、小苏打C硫酸氢

2、钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠3下列实验操作正确的是A在托盘上垫等大的纸片称量 NaOH B直接将水倒入过滤器里洗涤沉淀C分离碘和 CCl4用分液漏斗 D用石蕊试液区分 NaCl 溶液、Na 2CO3溶液、盐酸4钠的下列性质与少量的钠保存在煤油中无关的是A单质钠的密度比煤油的大 B可用小刀片切割金属钠C钠易与氧气反应 D单质钠还原性很强5某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是AAl 2O3 BNa 2O CMgO DFe 3O46下列变化必须加入其他物质作氧化剂才能发生的是ASO 42-S 2O32- BNO 2N 2 CI -I 2 DH 2O2O

3、27化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A钠盐和碳酸盐属于并列关系B化合物与纯净物属于重叠关系- 2 -C化合物与碱性氧化物属于交叉关系D分解反应与复分解反应属于并列关系8下列说法中正确的是A合金钢和碳素钢都含有碳元素 B我国流通的硬币材质是金属单质C合金的熔点一般比它的各成分金属高 D生铁、普通钢和不锈钢中碳元素含量依次增加9下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验B铝与 Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子10看到冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下

4、列关于焰色反应的说法中不正确的是A并不是所有的金属元素都存在焰色反应B应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+无 K+ 11金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na 的性质对 K 的性质的预测,其中不正确的是AK 也可放在煤油中保存 BK 在空气中可以被空气中的氧气氧化CK 可以与水发生反应生成氢气 DK 与水的反应不如钠与水的反应剧烈12纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，

5、没有残留物的是小苏打 B向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打13N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是- 3 -A常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为 NABa gO 2和 O3混合物中含有原子数均为 3aNA/16C2.4gMg 在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1 NA D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子 14下列离子

6、在加入金属钠后溶液中仍能大量存在的是AK +、Mg 2+、OH -、NO 3- BCa 2+、HCO 3-、NO 3-、Cl -CNa +、AlO 2-、Cl -、NO 3- DAl 3+、H +、SO 42-、S 2-15下列反应的离子方程式正确的是A将铜屑加入含 Fe3+的溶液中：Fe 3+Cu= Fe2+Cu2+B向 AlCl3溶液中加过量氨水：Al 3+4OH-= AlO2-+2H2OC氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO 2+ OH-=HCO3-DBa(OH) 2溶液滴加到 NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H +SO42-+ Ba2+ OH-= BaSO4+H 2O16下列实验现象描

7、述错误的是选项 实验 现象A向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体有晶体析出B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来C向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体17为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是- 4 -A B C D18过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物理量错误的是( NA表示阿伏加德罗常数的值)二氧化碳 碳酸钠 转移的

8、电子A 1 mol NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 1 mol 106 g19在加入铝粉能放出 H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH 4+、NO 3-、CO 3-、Na + BBa 2+、K +、Cl -、NO 3-CNa +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3- DNa +、K +、 Cl -、OH -20氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H 2O=NaOH+H2，对这一反应的描述错误的是ANaH 是还原剂 BNaOH 是氧化产物C生成 1mol H2转移 1 mol 电子 D氧化产物和还原产物的质量比是 1:121现有一

9、工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是22FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确- 5 -的是A溶液中一定不含 Cu2+ B溶液中一定含 Fe2+C剩余固体中一定含有 Fe D加入 KSCN 溶液可能变红色23下列各项所述内容对应图像正确的是A B C D向含有 H+、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH向 Al2(SO4)3溶液中加入 Ba(OH)2向 AlCl3溶液中加氨水 等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应24若 m gNa 在足量氯气中燃烧，生成固

10、体的质量为(m+7.1)，则与氧气反应，生成固体的质量为Am+0.8 Bm+1.8 Cm+3.6 Dm+4第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题25 （16 分）I 化学反应按照不同的分类标准，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO 2C 2CO；2COO 2 2CO2；CuOCO Cu高 温 高 温 高 温CO2；2H 2O 2H2O 2；CO 2H 2O H2CO3；4NH 33O 2 2N26H 2电 解 O；2NaOH+Cl 2=NaCl+ NaClO+ H2O；Cu 2(OH)2CO3 2CuOH 2OCO 2

11、（1）其中属于化合反应的是 （填序号，下同） ，属于置换反应的是 。（2）在化学反应前后元素化合价没有变化的是 ，既是分解反应，又是氧- 6 -化还原反应的是 。（3）单线桥法标出反应的电子转移情况 。II 下列物质中：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气；金属汞；氯化钾固体；碳酸钙；盐酸属于电解质的是 （填序号，下同） ；属于非电解质的是 。能导电的是 。26 （14 分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来” 。（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学方程式为（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式： 。 （3）工业上用铁矿

12、石(赤铁矿)冶炼生铁的主要反应的化学方程式为_。（4）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（5）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的 Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到 NaNO2和浓 NaOH 的混合溶液中加热到 130 。其过程可以用如下方程式表示：3FeNaNO 25NaOH= =3Na2FeO2H 2ONH 36Na 2FeO2NaNO 25H 2O=3Na2Fe2O4NH 37NaOHNa 2FeO2Na 2Fe2O42H 2O=Fe3O44NaOH则反应中的氧化剂是_(填化学

13、式)，整个过程中，每有 84 g Fe 参加反应，则转移_mol 电子。27 （10 分）某固体化合物 A，按如图所示发生一系列变化，已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀 W 很快变为灰绿色，最后变为红褐色。- 7 -（1）物质 A 的化学式为 ；物质 B 的俗名为 。（2）写出 AB+C 的反应方程式 ；W 不稳定，原因是 。（3）有一瓶存放时间较长的 E 溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个实验检验它是否变质： 。为防止溶液变质，在配制 E 溶液时，应当如何操作 。28 （12 分）Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某小组为了探究 Na2O2与 H2O 反

14、应的本质，做了如下实验：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。写出 Na2O2作为供氧剂的化学反应方程式_ _；使酚酞溶液变红是因为 _，红色褪去的可能原因是_；加入 MnO2反应的化学方程式为_ _。（2）Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开

15、K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任- 8 -何现象。步骤 3：开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B 装置的作用_ _。装置 D 的目的是_；你得到的结论是_ _(若能反应请用化学方程式表示)；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： _。- 9 -20182019学 年 第 一 学 期 高 一 第 一 次 月 考 化 学 答 案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8C B D B B C D A9

16、 10 11 12 13 14 15 16C D D B D C C C17 18 19 20 21 22 23 24C B B B C B C B二、非选择题25（16 分）每空 2 分I（1）；（2）； （3）单线桥II ；26（14 分）（1）2Mg+O 2=2MgO（点燃）（2）NaHCO 3=Na+ HCO3-（3）Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（4）Al(OH) 3+3H+= Al3+3H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O（5）NaNO 2 427（10 分）（1）Fe (OH) 3 （1 分） 铁红（1 分）（2）2 Fe (OH) 3= Fe

17、2O3+3 H2O（2 分）Fe (OH)2易被 O2氧化，生成更稳定的 Fe (OH)3（2 分） ）（3）取 E 溶液少量于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明变质，反之则未变质 （2 分） 加入少量铁粉（2 分）28（12 分）- 10 -（1）2Na 2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（2 分） （或与水）生成了 NaOH （1 分） 反应生成的 H2O2具有漂白作用（1 分）2 H 2O2=2H2O+ O2（2 分）（2）长颈漏斗（1 分）吸收 H2 中混有的 H2O HCl（1 分）检验是否有水生成（1 分）Na 2O2+H2=2NaOH（2 分）在 D 后连接一个尾气处理装置（1 分）