广东省2018年中考化学总复习课时21物质的除杂练习20190116161.doc

1、1课时21 物质的除杂1(2017聊城)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是( )选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba(NO 3)2溶液，过滤2(2017泰安)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )选项 物质 选用试剂 操作方法A Fe2O3(Fe) 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、烘干B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥C

2、 CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干D NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、过滤、蒸发、结晶3(2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )ACO 2(CO)通过足量的灼热的氧化铜粉末BCO 2(O2)通过足量的灼热的铜粉CKCl固体(KClO 3)加入少量的二氧化锰，并加热DNaCl溶液(MgCl 2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性4(2017黔东南改编)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项 物质(括号内的物质为杂质) 选用的试剂及操作方法A C(Mg) 加入足量盐酸，充分反

3、应后过滤，烘干B 稀硫酸(FeSO 4) 加入适量铁粉C HCl溶液(H 2SO4) 加入过量的BaCl 2溶液，过滤D NaOH溶液Ca(OH) 2 加入适量K 2CO3溶液，过滤5(2017鄂州改编)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )2序号 混合物 除杂试剂与方法A KNO3溶液中混有少量K 2SO4 加适量Ba(NO 3)2溶液，过滤B FeSO4溶液中混有少量CuSO 4 加足量的铁粉，充分反应后过滤C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 加适量氢氧化钠溶液，过滤6(2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括

4、号内为杂质)的方法，正确的是( )AH 2(CO)通过灼热的CuOBK 2CO3溶液(K 2SO4)加入适量的BaCl 2溶液，过滤CNa 2CO3固体(NaHCO 3)充分加热至固体质量不变DNaCl溶液(CaCl 2)滴加适量K 2CO3溶液，过滤7选择合适的试剂(适量)除去下列括号中的杂质。(1)CaCO3粉末(CaCl 2粉末)：_；(2)CO2(HCl气体)：_；(3)H2(HCl气体)：_；(4)CuSO4溶液(H 2SO4)_；(5)铜粉(铝粉)_；(6)HNO3(H2SO4)_。8(2017广安)酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等

5、组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和_；滤液中主要的阴离子是_。(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_，其原理是_。9物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路。思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。.运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。3(1)操作a、b的名称是_，该操作中需要用到的

6、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(2)步骤中反应的化学方程式是_，滤液B中一定含有的溶质是_。(3)步骤中加入的甲溶液是_(填化学式)溶液。(4)步骤加入过量的盐酸不会影响氯化镁的纯度，其理由是_ _。 10通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：(1)写出沉淀中物质的化学式_。(2)步操中发生反应的化学方程式是_。(3)步骤与步骤的顺序不能交换的原因是_。(4)步骤过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。 (5)步骤中发生中和反应的化学方程式为_。(6)从精盐水中得到精盐的操作为_；其所

7、需仪器有铁架台、玻璃棒、_；其中玻璃棒在该操作中的作用是_。课时21 物质的除杂1B 【解析】A项，将混合气体通过灼热的炭粉，氧气与炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误。B项，Na 2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故选项所采取的方法错误。D项，K 2SO4溶液能与Ba(NO 3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故选项所采取的方法错误。2B 【解

8、析】A项，Fe和Fe 2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。B项，CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，4不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D项，Na 2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、水和CO2，能除去杂质，但不需要过滤，故选项操作方法错误。3C 【解析】A项，CO能与灼热的CuO粉末反应生成铜和CO 2，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。B

9、项，O 2能与灼热的铜粉反应生成CuO，CO 2不与灼热的铜粉反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。C项，加热时，KClO 3在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故选项所采取的方法错误。D项，MgCl 2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，可将过量的NaOH除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。4A 【解析】A项，Mg可与稀盐酸反应，C不与稀盐酸反应，加入足量盐酸，充分反应后过滤，烘干，可将Mg除去，得到纯净的C，故正确。B项，

10、铁粉可与稀硫酸反应生成FeSO 4和H 2，除去的是被提纯物而不是杂质，故错误。C项，BaCl 2溶液可与H 2SO4反应生成BaSO 4沉淀和HCl，可将杂质除去，但是过量的BaCl 2会引入新的杂质，故错误。D项，K 2CO3溶液与Ca(OH) 2反应生成CaCO 3沉淀和KOH，除去了Ca(OH) 2，但引入了新的杂质KOH，故错误。5D 【解析】A项，K 2SO4能与适量Ba(NO 3)2溶液反应生成BaSO 4沉淀和KNO 3，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。B项，CuSO 4可与铁粉反应生成FeSO 4和Cu，再过滤可将杂质除去，故选项所采取的方法正确。C项，

11、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行除杂，故选项所采取的方法正确。D项，硫酸和硫酸铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。6C 【解析】A项，H 2和CO均可与灼热的CuO反应，且生成新的杂质CO 2，错误。B项，K 2CO3和K 2SO4均可与BaCl 2溶液反应，将杂质和被提纯物一同除去，错误。C项，加热时NaHCO 3分解生成Na2CO3、水蒸气和CO 2，Na 2CO3不分解，可将杂质转化为被提纯物，正确。D项，CaCl 2与K 2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新的杂质KCl

12、，错误。7(1)水 (2)NaHCO 3溶液 (3)NaOH溶液(4)CuO或Cu(OH) 2(5)稀硫酸(或稀盐酸，或CuSO 4溶液等) (6)Ba(NO 3)2溶液8(1)碳粉 Cl (2)在空气中将混合物充分灼烧 加热时，碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体9.硫酸镁(或MgSO 4) .(1)过滤 漏斗5(2)BaCl2K 2SO4= 2KClBaSO 4 氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉10(1)Mg(OH) 2、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3(2)MgCl22NaOH= = Mg(OH)22NaCl(3)如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡 (4)引流(5)NaOHHCl= = NaClH 2O(6)蒸发结晶 蒸发皿、酒精灯 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅