广东省2018年中考化学总复习课时6质量守恒定律化学方程式练习20190116156.doc

1、1课时6 质量守恒定律 化学方程式基础巩固1(2017龙东地区)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) XCl 22H 2O，则X的化学式为( )= = = = = AMnCl 2 BClO 2 CMnCl 4 DHClO2下列有关“守恒”的叙述中，正确的是( )A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B在反应3Cu8HNO 3= 3Cu(NO3)22X4H 2O中的X的化学式是NO 2C加热24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9 g，则生成O 2的质量为3.6 gD某纯净物在氧气中燃烧后生成CO

2、 2、SO 2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素3(2017大庆改编)下列化学方程式与事实相符的是( )A密闭容器中点燃红磷验证质量守恒定律：2PO 2 P2O5= = = = =点 燃 B工业上用赤铁矿炼铁：Fe 2O33CO= = 2Fe3CO 2C胃酸过多症患者可以服用含氢氧化铝药物进行缓解：Al(OH) 33HCl= = AlCl33H 2OD葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水：C 6H12O66O 6= CO26H 2O4(2017兰州改编)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：(1)在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。(2)该反应中没有

3、发生改变的粒子是_(填“分子”“原子”或“离子”)。(3)写出上述反应的化学方程式：_。能力提升5(2017绥化改编)地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X11O 2 2Fe2O38SO 2，下列说法正确的是( )= = = = =点 燃 A该物质的化学式是FeS 2B该物质由铁、硫、氧三种元素组成C参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8112DSO 2中硫、氧元素质量比为126根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。(1)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO 3(红色)3C 2H5OH3H

4、 2SO4= Cr2(SO4)3(绿色)3CH 3CHO6X，该反应中X的化学式为_。(2)氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl2H 2O 2XCl 2H 2 。其中X的化学式是_。= = = = =通 电 (3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH 3OH)和水。该反应的化学方程式为_。(4)安全气囊中含有叠氮化钠(NaN 3)等物质。叠氮化钠在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO) 2，在空气中其溶液能吸收二氧化碳，生成有

5、漂白、杀菌作用的次氯酸(HClO)和一种白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：_。7(2017泰安)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。物质序号 甲 乙 丙 丁微观示意图反应前质量/g68 100 1 0反应后质量/g0 x y z(1)由 构成的物质中， 所代表的元素的化合价为_。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是_(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为_。(4)一位同学在计算 x、 y和 z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_(填字母序号)。A x y z169 B y z168C(100 x) z3264 D(100

6、 x)( y1)8338某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：(1)A实验_(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为_。(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是_，上述实验若试剂不变，应如何改进此装置：_。(3)C实验的药品混合前、后质量关系为： m前 m后 ，某同学却认为该实验不成功，不能验证质量守恒定律，原因是_。强化培优9一定条件下，3.9 g苯(C 6H6)与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X，则X的质量为_，X的化学式为_；该反应的化学方程式为_。10现有H 2SO4和MgSO 4的混合溶液，为了分

7、析混合溶液中H 2SO4和MgSO 4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：(1)图乙的图像中， ab段表示的是混合溶液中的_(写化学式)与NaOH发生反应。(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)在 c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是_(写化学式)。(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。课时6 质量守恒定律 化学方程式1A 2.C 3.C 44(1) (2)原子 (3)2CO2NO N

8、22CO 2= = = = =催 化 剂 5A6(1)H 2O (2)NaOH (3)CO 23H 2 CH3OHH 2O= = = = =催 化 剂 (4)2NaN3 2Na3N 2= = = = =撞 击 (5)Ca(ClO)2CO 2H 2O= CaCO32HClO7(1)2 (2)H 2O、SO 2 (3)2H 2S3O 2 2SO22H 2O (4)AD= = = = =点 燃 8(1)能 AgNO 3NaCl= = AgClNaNO 3(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 把烧杯换成锥形瓶，锥形瓶的瓶塞上插一个绑有气球的玻璃管(3)质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中氯化钡溶液与硝酸钠溶液不发生化学反应94.2 g CO C 6H66O 2 3CO23CO3H 2O= = = = =点 燃 10(1)H 2SO4 (2)40 g解：设100 g混合液中硫酸镁的质量为 x，生成沉淀的质量为 y。MgSO42NaOH= = Mg(OH)2Na 2SO4120 80 58x 40 g20% y ， x12 g； ， y5.8 g12080 x40 g20% 8058 40 g20%y该混合溶液中MgSO 4的溶质质量分数是 100%12%12 g100 g答：该混合溶液中MgSO 4的溶质质量分数为12%。(3)Na2SO4(4)如下图：