广东省揭阳市惠来县第一中学2019届高三化学上学期第二次阶段考试试题201812290184.doc

1、1惠来一中 2018-2019 学年第一学期高三级 2 阶考试理科综合化学7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化C. 把浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有 C-Cl 数目为 4NAB1 mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为 NA C常温下，0.5 molL 1 Fe2（SO 4） 3溶液中含 Fe

2、3+数目为 1 NAD常温常压下，5.6 g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4 NA9MOF 材料配体的一氯代物有A.3 种 B.4 种 c.5 种 D.6 种10.关于下列实验装置叙述正确的是 A装置可用于提纯胶体 B装置可用于排空气法收集气体，可收集 CO2、NH 3、H 2等C装置可用于吸收 SO2 D装置可用验证浓硫酸具有强氧化性211. X、Y、Z、W 是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知 X 最外层电于数是电子层数的 3 倍，X、Z 同主族，Y 元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是AY 的非金属性比 X 的非金属性强 B

3、气态氢化物的稳定性：ZXCY、W 形成的化合物为离子化合物 D. X 与 W 所形成的某种化合物可用于杀菌消毒13, 常温时，向 20mL0.1mol/L 的 HR 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加 NaOH 溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是A. HR 为强电解质 B图中四点，水的电离程度：cbda C. 若常温时 0.1mol/LHR 溶液的电离度约为 1%，则常温时 R-的水解常数约为 10-9 D. b 点溶液中存在 c(Na+)=c(R-)+c(HR)26.（14 分） 双水杨醛缩乙二胺台钴()Co()( Sale)是天然载氧体的模拟物。(

4、1)用如图 l 所示装置制备 Co()(Salen)。已知：Co 2+在溶液中易被氧化为 Co3+。反应结束后，过滤得到固体产物，依次用水和 95%乙醇洗涤，真空干燥。3仪器 c 的名称是 ；长导管插入水中的目的是_。真空干燥的目的是_。(2)测定Co()(Salen)载氧量的实验装置如图 2 所示。已知：（x 为整数）排尽量气管中空气的操作：打开 K1、K 2，通人 O2，_。除去装置中的空气后，关闭 K1、K 2，记录数据，_，每隔 5 分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是_。实验数据如下：载氧反应基本结束的时间为_min，x=_。(3)Co()(Salen) x(DMF)2O2在

5、某些有机溶剂中会释放氧气，设计实验测定其在氯仿和苯中释放氧气的速率：_。27.（15 分） 次氯酸盐氧化法制备 K2FeO4工艺流程如下：回答下列问题：(l)“电解”从 (填“阳极”“阴极”)得到 Cl2。4(2)“净化”步骤中滤渣的主要成分为_。(3)“合成”步骤中生成 K2FeO4的离子方程式为_。根据下表，铁盐添加量最佳值为 ，K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是_。已知发生副反应：(4)“纯化”步骤中将 Na2FeO4转化为 K2FeO4的化学方程式为_。(5) 流程中可循环利用的物质有_。28.（14 分） 金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛（1）一定条

6、件下 Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成 CO 和 H2已知：Fe 2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO 2（g）H=-27.6kJ/molCH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H=+206.4kJ/molCO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H=-41.0kJ/mol反应 Fe2O3（s）+3CH 4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H 2（g）的H 0（填“”、“”或“=”）若该反应在 5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g则该段时间内 CO 的平均反应速率为 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该

7、反应达到平衡状态的是 （选填序号）ac（CH 4）=c（CO） b固体的总质量不变 cv（CO）与 v（H 2）的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数 pK 随反应温度 T 的变化曲线如下图试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律： 。5若 700时测得 c 平衡（H 2）=1.0molL -1，则 CH4的转化率为 （2）菱铁矿的主要成分是 FeCO3，实验室中可以通过 FeSO4与 NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为： 已知 KspFeCO3=3.210-11，H 2CO3的 Ka1=4.3010-7，Ka 2=5.0010-11当 c

8、（NaHCO 3）=1.0molL -1时，要制得 FeCO3沉淀，硫酸亚铁的浓度至少为： molL-1（3）Na 2FeO4是一种高效净水剂，工业上以 Fe 为阳极，NaOH 为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式： 35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家最近成功用 Cu(NO3)2和 BHT()反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体 Cu - BHT 薄膜，其结构如图所示。回答下列问题：(1)基态 Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是_，其中未成对电子数为 。(2) BHT 中各原子电负性由小到大依次是_（填元素符号）。(3)反应所涉及四种物质沸点最高

9、的是_，原因为_。(4)为得到完美的晶体，Cu(NO 3)2与 BHT 的物质的量之比为_，晶体中存在的微粒间作用力有_（填标号）。A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 E氢键(5) Cu - BHT 中 Cu 的杂化形式是否为 sp3杂化_（填是或否），从化学键的角度分析Cu - BHT 导电的原理_。(6)将此材料以单原子层平铺于单晶基底上，lg 材料最大平铺面积是_m 2（列出计算式）。6(7)铜的晶胞如图 l 所示，图 2 是将该晶胞沿图中虚线（体对角线）投影所得，图 1 中涂黑标记的 Cu 投影后的位置是_（填标号）。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）氯贝特（）是临床上一

10、种抗血栓药物它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：（1）有机物 A 命名为_，B 的结构简式为_，反应的反应类型为_。（2）要实现反应 I 的转化，加入下列物质能达到目的是。a.NaHCO3 b.NaOH cNa 2CO3 d.CH3COONa（3）写出反应的化学方程式_。（4）产物 E 有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体 G 有_种。 属于酯类且与 FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应 1molG 最多与 2molNaOH 反应 苯环上只有 2 个取代基且处于对位7（5）结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2COOH 为原料（无机试剂任选），合成有机物80.6436.每空各 2 分，合成路线 3 分（1）2-甲基-丙酸 取代反应（2）b c（3）（4）59100.6436.每空各 2 分，合成路线 3 分（1）2-甲基-丙酸 取代反应（2）b c（3）（4）5