广东省湛江市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次大考试题201901080250.doc

1、1湛江一中 2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷 A卷考试时间：70 分钟 满分：100 分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65一、选择题：

2、（共 14小题，每小题只有一个合理答案，每小题 3分，共 42分）1. 我国明代本草纲目中收载药物 1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2. 以下关于甲烷的说法中错误的是A甲烷分子是由极性键构成的分子 B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个 C-H键是完全等价的键 D甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实 类推结论A Al在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe在 O2中燃烧也生成 Fe2O3B pH3 的盐酸稀释 100

3、0倍后 pH6 pH6 的盐酸稀释 1000倍后 pH9C 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl的方法制取金属钠D 将 CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3与 O2 将 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3与 O24.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A在 1.0molL-1 的 NaHCO3溶液中，含有的 Na+ 数为 1NAB标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的分子总数为 0.1NAC金属钠与水反应，生成 22.4L氢气时，转移的电子数为 2NAD1 mol 氢氧根离子与 1 mol铵根离子所含电子数均为 10 NA5. 下列有关实验装置进

4、行的相应实验，能达到实验目的的是2图（1） 图（2） 图（3） 图（4）A图（1）用于除去 CO2中的 HCl气体 B图（2）表示已组装的铜锌原电池C图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D用图（4）装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，在 2L 的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NOB.用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态7.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入

5、水中：Cl 2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和 KI溶液：H 2O22H 2I =I22H 2OC.用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O32 4H =SO42 3S2H 2O8.下列说法正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其 c(H )c(OH )110 14B c(H )110 7 molL1 的溶液一定是中性溶液 C常温下， KspMg(OH)2=5.61012，pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+)5.610 4 molL1D加热蒸干 AlCl3溶液然后

6、灼烧得到 Al(OH)3固体9. 下列说法正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10.依据如图判断，下列说法正确的是饱和 NaHCO3溶液稀盐酸（加 3 滴酚酞）3A氢气的燃烧热 H241.8 kJmol 1B2 mol H 2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O

7、(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1DH 2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量11X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如下。已知 X与 W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是AX 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX 的离子半径一定小于与 Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z 分别与 X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y 比 Z更剧烈12常温下，将一定浓度的某一元酸

8、 HA和 0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A若 pH=7，HA 的浓度一定为 0.1 molL-1B若 pH=7，A -的浓度大于 Na+的浓度C若 pHc(NH )c(OH )c(H )4B0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液： c(CH3COOH)c(H )c(CH3COO ) c(OH )CpH4 的 FeCl3溶液： c(Cl )c(H )c(Fe3 )c(OH )DpH11 的 CH3COONa溶液： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)二、非选择题：（共 4题，每空 2分，共 58分）15（14 分）用 50 m

9、L0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度 t1/HCl NaOH 平均值终止温度t2/温度差(t2t 1) /1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.252 24.5 24.5 24.50 27.5 3.003 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填

10、“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容 c=4.18J/(g ) （保留两位小数）。(6)如果用 50 mL0.55mol/L的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则H 会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。16.（14 分）某研究小组用下图装置进行 SO2 与 FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去） 。（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）通入足量 SO2时，装置 C中观察到的现象为。（3）根据

11、以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。Na2SO3固体5写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式；检验有 Fe2+生成的方法是；该小组同学向 C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42 -，该做法不合理，理由是。（4）D 装置中倒置漏斗的作用是。（5） 为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有（填字母） 。a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl 溶液17.（14 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模

12、拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO 粉 Zn 粉 热 NH4HCO3溶液滤渣 CO2滤渣粗ZnO浸取液 滤液 滤渣（碱式碳酸锌）滤液 活性ZnOII氧化I浸取 IIIIV碳化 煅烧已知各相关氢氧化物沉淀 pH范围如下表所示：Zn（OH） 2 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Cu（OH） 2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7完成下列填空：（1）步骤 I中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶

13、D胶头滴管（2）步骤 II中加入 H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示） ；（3）用 ZnO调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是 。（4）步骤 III中加入 Zn粉的作用是： ；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn 2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：取 1.000g活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。用浓度为 0.5000molL-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。

14、618.（16 分）除去水蒸气后的水煤气主要含 H2、CO、CO 2及少量的 H2S、CH 4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将 CH4转化成 CO，得到 CO、CO 2和 H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为； 下列能增大碳的转化率的措施是 。A加入 C（s） B加入 H2O（g） C升高温度 D增大压强（2）将 CH4转化成 CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=

15、519kJ/mol。工业上要选择合适3的催化剂，分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）1 X在 750时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；2 Y在 600时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；3 Z在 440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约 1106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z” ），选择的理由是。（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H 2(g)+CO(g) CH3OH（g）H=90.8kJmol 1 T时，此反应的平衡常数为 160，此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H 2，反应10mi

16、n后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH浓度/（molL -1） 0.2 0.1 0.4 该时间段内反应速率 v(H2)= molL1 min1 。 此时，正、逆反应速率的大小： （填“” 、 “”或“” ）正v逆（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。 （5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。湛江一中 2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷 A卷（参考答案及评分标准）高温7一、选择题：（共 14小题，每小题只有一个合理答案，每小题 3分，共 42分）1.C 2.D

17、 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B二、非选择题：（共 4题，每空 2分，共 58分）15.（14 分） （1）环形玻璃搅拌棒（2 分）（2）减少实验过程中的热量损失（2 分）（3）完全反应后混合溶液的最高温度（2 分） （4）偏小（2 分） （5） 1.31 kJ（2 分）（6）偏大（2 分） NH 3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）（2 分）16.（14 分） （1）抑制氯化铁水解（2 分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （2 分） （3）2Fe 3+ + SO2 +2H2O=SO42-

18、+4H+2Fe2+（2 分，没有配平扣 1分）取少量 C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2 分，合理答法可以给分） 硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H 2SO4，干扰试验（2 分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2 分） ； （5）b、c （2 分，答 1个对的得 1分）17.（1）D（2 分）(2) H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O （2 分，没有配平扣 1分）(3) 4.14.7（2 分） ；(4) 除去溶液中的 Cu2+ （2 分）（5）Zn 2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2+H 2O （2 分，没有配平扣 1分）（6）当滴入最后一滴 0.5000 molL-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色（2 分）97.2% （2 分）18.（16 分） （1） (2分) BC（2 分,答 1个对的给 1分，)(2OHcCK若有 1个错误，得 0分）（2）Z（2 分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低） （2 分）（3） 0.08(2 分) （2 分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可） （2 分）(5) CH3OH6e - +8OH =CO32- +6H2O ( 2分)高温