新疆生产建设兵团第二中学2018_2019学年高一化学上学期期中检测试题2019010701106.doc

1、- 1 -兵团二中 2018-2019 学年高一第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0：16 Na：23 Al: 27 Mg: 24 S：32 Ba：137 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.在某罐装车的车身上印有警示标记 ，则车内装的物品不可能为A洒精 B.浓硫酸 C.浓 HNO3

2、D.浓氨水3.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B过滤、蒸发、蒸馏、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，

3、再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6.粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以 - 2 -除去这些杂质。加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液：加入稍过 量的 BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A. B C D7.下列离子检验的方法正确的是( )A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24C向某溶液中加入氢氧化

4、钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 SO248下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D将 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液9设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L CC1 4含有的分子数等于 0.lNAB由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其体积为 22.4LC常温常压下，l mol

5、甲烷分子中所含质子数为 10NAD. 2mol/L 的 NaCl 溶液中钠离子数目为 2NA10某溶液中含有 0.2mol/L 的 NH4+、0.25mol/L 的 Fe2+、0.4 mol/L 的 Cl-及一定量的 SO42-，则 SO42-的物质的量浓度为A. 0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.1mol/L 11.分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 金属氧化物都属于碱性氧化物； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液

6、、胶体和浊液； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应; 非金属氧化物都属于酸性氧化物； 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.A.只有 B.只有 C.只有 D.只有- 3 -12下列关于胶体和溶液的说法正确的是A制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B溶液呈电中性，胶体带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间13下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与盐酸： CO 32-+ 2H+=H2O+CO2B将少量的

7、铜屑放入硝酸银溶液中： Cu+2Ag +=Cu2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢： 2H + CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H +=2Fe3+3 H214下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. HCO3-、K +、Na +、SO 42- B. Na+、K +、MnO 4-、Cl -C. Mg2+、NH 4+、Cl -、NO 3- D. Ba2+、K +、S 2-、SO 42-15下列属于电解质并能导电的物质是A蔗糖 BKNO 3溶液 C.Fe D熔融的 Na2O16常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是A盐酸 B氨水 C

8、醋酸 D碳酸钠17人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是A预测物质的性质观察物质的外观实验和观察解释和结论 B观察物质的外观预测物质的性质解释和结论 实验和观察 C预测物质的性质观察物质的外观解释和结论 实验和观察 D观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论 18等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是 A它们的分子个数比为 1716 B它们的原子个数比为 1716C它们的氢原子个数比为 1712 D它们所含氢的质量比为 171219. 2016 年第 31 届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生

9、的化学反应为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是A氯酸钾是氧化剂 BKCl 是还原产物C反应中消耗 3mol P 时，转移电子的物质的量为 15mol D该反应为置换反应- 4 -20.氯化钯可用来检测有毒气体 CO,发生反应的化学方程式为 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。 下列关于该反应的说法中正确的是A CO2为还原产物 B.CO 表现还原性C.PdCl2被氧化 D.当生成 22.4LCO2时,转移电子的物质的量为 2mol21. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A. B. NO C. D. 3NH2NO3HNO2

10、2. 根据反应（1） （2）232FeCuFe ClFeCle22（3） ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确 lHlClO的是A. B. 232uelH 232ueHlOlC. D. 32CFl 32FC23. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： ，2e， Cl2， 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 24MnONO3得 到 最多的是2IA. B. C. D. 3Fe2Cl 4MnO3HNO24. 已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且 、 、 、 的氧化性依23CoO2o23C2l3Fel2I次减弱。下列叙述中，正确的是A. 通入 溶液中，可存在

11、反应 3 +6 =2 +42l2FeI2leI3lIB. 每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 3CoCoeC. 溶液能将 KI 溶液中的 I 氧化3el D. I 具有较强的氧化性，可以将 氧化成2 223O25某溶液中可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 3+。取该溶液 200mL 加入过量 NaOH 溶 液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g 固体。向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中- 5 -A存在 3 种离子 BCl 一定存

12、在，且 c(Cl )=0.2mol/LCSO 42 、NH 4+、Fe 3+ 一定存在，Cl 不存在 DCO 32 可能存在二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26.（15 分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用装置 I 分离乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。(3)现需配制 250 mL 0.1

13、moI.L-1NaCl 溶液，装置 II 是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。II. 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某 NaCl 样品中可能含有 SO42-，CO 32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂 A 为_，B 为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用 450mL0.5 molL- 1NaCl 溶液，为配制该浓度 NaCl 溶液进行实验，需用托盘天平称取 NaCl_g。配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高

14、的是（ ）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒- 6 -C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线27. （11 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的 的方法是_。24SO（2）试剂 1 的化学式为_，加入试剂 I 后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ 。（3）试剂 II 的化学式为_，中加入试剂 II 的目的是_。（4）试剂 III 的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。28（14 分）ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、

15、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知 H2C2O4中的碳为+3 价）2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O(3)若反应共产生了 4.48L 气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下 44.8mL 的 ClO2气体恰好能与 50mL 0.1molL-1的 Na2SO3溶液液

16、完全反应，生成 Na2S04，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明 ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。29（10 分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：- 7 -取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)

17、该雾霾中肯定不含的离子为_。(2)该雾霾中肯定含有的离子为_。(3) 1.16g 白色沉淀为_（写化学式）。(4)反应中消耗的 BaCl2的物质的量为_mol。(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。- 8 -一、选择题答案1. C 2. A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17.D 18.B 19.D 20.B 21.A 22.A 23.C 24.C 25.B二、非选择题26.I. (1)蒸馏烧瓶 冷凝管（或直形冷凝管） (2)温度计 蒸馏 g 防止暴沸(3)未用玻璃棒引流 未使用 250

18、mL 容量瓶II萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl 2溶液 SO 42-、CO 32 - 14.6 A27. （1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入 溶液，2BaCl若有白色沉淀生成，则有 ，反之则无。24SO（2） 过滤 2BaCl 424BaSOa 3232O（3） 除去多余的 （4）盐酸 3K 2H28.(1) CO2 Cl(或氯） (2)(3)0.1， 0. 05 (4)-1； 氧化 29. （1）Ba 2+、Fe 3+、CO 32- （2）Mg 2+、SO 42-、Cl - （3）Mg(OH) 2 （4）0.01 (5) Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O