江苏省南京市六校联合体2019届高三化学上学期12月联考试题2018122901129.doc

1、- 1 -南京市六校联合体高三年级 12 月份联考试卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65选 择 题 （40 分）单项选择题：每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是

2、化学变化2下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br 80 35CCH 2F2的电子式： DCO 2的比例模型：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B浓 H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 C晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温下， c(H+)/c(OH)110 12的溶液：K +、AlO 2、CO 32、Na + B加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl 、I C加入 Al 能放出大量

3、 H2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3、SO 42D常温下，pH=7 的溶液：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 425下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO 3与稀 HNO3反应：BaSO 3+2H+= Ba2 +SO2+H 2OB向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O 2C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I 6H = I23H 2ODCa(OH) 2溶液与过量 NaHCO3溶液反应：HCO 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H 2O6实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液

4、和无水 FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是- 2 -A用装置甲制取氯气 B用装置乙使 Br 全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl37硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D该温度下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大8X、Y、Z、W 是原子序数依次增

5、大的短周期元素。X、W 同主族，Z、W 同周期，X 原子核内质子数是 Y 原子核内质子数的 3/4， W 原子最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的 4 倍。下列说法中正确的是A原子半径： r(X) r(Y) r(W) r(Z) B元素 W 的气态氢化物的热稳定性比元素 X 的强CX、Y、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY 和 W 形成的化合物的熔点肯定比 Y 和 Z 形成的化合物的熔点低9下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS 2 SO3 H2SO4BNaCl(aq) Na Na 2O2CFe FeSO 4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3DFe 2O3 FeCl3(a

6、q) Fe10下列有关说法正确的是A298 K 时，2H 2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l) 能自发进行，则其 H0B氨水稀释后，溶液中 c(NH4 )/c(NH3H2O)的值减小- 3 -C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时 Ka(HClO)3.010 8， Ka(HCN)4.910 10，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN溶液的 pH 相同，则 c(NaClO) c(NaCN)不定项选择题：每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一

7、个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+HClC lO HOH3C OH3C OH3C OHOH3C OH3C OH3C OO+一定条件II I I I I下列有关叙述正确的是AI 的分子式为 C9H10O4 BII 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl3溶液鉴别有机物 I 和 IIID1mol 产物 III 与足量溴水反应，消耗 Br2的物质的量为 1.5 mol12根据下列实验现象所得结论正确的是选项 实验 现象 结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝

8、色 该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体C将 0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至沉淀不再增加，再滴加 0.1 molL1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D滴定过程中可能出现：c(Na )c(C2O42)=c(HC2O4)c(H )c(OH)15工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0，在容积为 1 L 的恒容容器中，分别在 T1、T 2、T 3三种温度

9、下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH 2转化率：abcB上述三种温度之间关系为 T1T 2T 3Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc 点状态下再通入 1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 H2的体积分数增大非 选 择 题（80 分）16 （12 分）以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO 2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用 H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤 23 次，再将

10、洗液与滤液合并的目的是 。（2）在加热搅拌条件下加入 NaClO3，将 Fe2+氧化成 Fe3+，反应的离子方程式是 。（3）已知：铁氰化钾的化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为 K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64 = Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定 Fe2+是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的 Na2CO3调节酸度，使之 生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离 子方程式

11、： 。- 5 -（5）已知 CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。17 （15 分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体 M 的合成路线如下：（1）化合物 B 中含氧官能团为 和 （填官能团名称） 。（2）C D 过程发生取代反应同时生成 HCl，物质 X 的结构简式是 。（3）由 E M 的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质 B 的一种同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。II不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知： （X

12、代表卤素原子） 写出以乙烯为原料制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18. (12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H2O2后用氨水调节溶液的 pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL 5.00 molL 1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加氨水调节 pH 促进 Fe3+水解，Fe 3+水解离子方程式为 。（3）已知：KspFe(OH) 31.010 39，KspMg(OH) 21.010 12。 室温下，若溶

13、液中 c(Mg2 )0.01molL 1，欲使溶液中的 c(Fe3 )110 6molL1，需调节溶液 pH 范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量：已知：在 pH 为 910 时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA(H2Y2)形成配合物 在 pH 为 56 时，Zn 2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与 EDTA 形成的 配合物中的 Mg2+“置换”出来： Zn 2+ +MgH2YZnH 2Y+Mg2+ 步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50g 加入过量的 EDTA，配成 100mL pH 在 910 之间溶液 A- 6 -步骤 2：准确移取 2

14、5.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0.10molL1Zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00mL步骤 3：准确移取 25.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 56；用 0.10 molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 。19. （15 分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是 ，写出通入 SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO 42H2O)的化学方程式 。（

15、2）将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是 。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受 pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系如图所示，在 pH为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7pH6.0 时，烟气脱硫效果降低的可能原因是 ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是 CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中 CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质， 。浆液中 CaSO3能

16、充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性 KMnO4溶液20(14 分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。(1) 以 CO2与 NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH 3(g)CO 2(g)NH 2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol 1 NH 2CO2NH4(s)CO (NH 2)2(s)H 2O(g)；Ha kJmol 1 2NH 3(g)CO 2(g)CO(NH 2)2(s)H 2O(g)；H86.98 kJmol 1则 a 为 。(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

17、NONO 2H 2O2HNO 2；2HNO2CO(NH 2)22N 2CO 23H 2O。 当烟气中 NO、NO 2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO)V(NO 2)51 时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为 20%)。 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。- 7 -（3）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。（4）利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下

18、，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图 I、所示。 由图 I 知，当废气中的 NO 含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入 Fe2+、Mn 2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为 。（5）研究表明：NaClO/H 2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于 60后，NO 去除率下降的原因为 。21（12 分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH 3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH 3COOH（1）Mn 3+基态核外电子

19、排布式为 。（2） NO3中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）与 HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。（4）1mol CH 3COOH 中含有的 键数目为 。（5）CH 3COOH 能与 H2O 以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示） ，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。 南京市六校联合体高三年级 12 月份联考AlMg- 8 -参考答案及评分标准1A 2B 3D 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10D 11B 12BC 13D 14BD 15AC16 （12

20、 分）(1) SiO2 （2 分） ；提高钴元素的利用率(或其他合理答案) （2 分）(2) 6Fe2+6H+ClO3- 6Fe3+Cl-+3H2O （2 分）(3) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明 Fe2+已全部被氧化 （2 分）(4) 6Fe3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO 2（2 分）(5) 防止因温度降低，CoCl 2晶体析出 （2 分） 18 （12 分）（1）12.60g（2 分）（2）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ （2 分） （3）3pH9（2 分）（4）2

21、5mL 溶液 A 中： n(EDTA)n(Zn 2+)0.1020.0010 32.0010 3 mol （1 分）则 100mL 溶液 A 中剩余 EDTA 的量： n(EDTA)2.0010 3 100/258.0010 3 mol （1 分）25mL 溶液 A 中 EDTA 的量： n(EDTA)总 n(Zn 2+)0.1030.0010 3 3.0010 3 mol则 100mL 溶液 A 中 EDTA 总量： n(EDTA)总 3.0010 3 40.0120mol（1 分）所以 1.5g 中 n(Mg2+)0.012mol 8.0010 3 mol0.004mol （1 分）该结晶

22、硫酸镁中 Mg2+的质量分数 0.004mol24g/mol1.5g6.4%（2 分） （或按合理要求，分步给分，该项共 6 分）19. （15 分）(1) 不断搅拌（或制成浆液或其他合理答案） (2 分) 2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O2 CaSO 42H2O + 2CO2 (2 分)(2) 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢 (2 分)(3) 石灰石的溶解度减小，减慢了与 SO2的反应 (2 分) - 9 -温度升高 SO2的溶解度小 (2 分) (4) 加入足量的 75%的硫酸（1 分） ，加热（1 分） ，将生成的 SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液

23、（1 分） ，充分反应后，用标准浓度的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性 KMnO4溶液） ，记录达到滴定终点时消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果(2 分) (该项共 5 分)20(14 分，每空 2 分)(1) +72.49(2) 1:1 5(0.2) （3）HNO 22e+H2O 3H+NO3 （4）好氧硝化；Fe 2+、Mn 2+对该反应有催化作用；（5）温度升高 H2O2分解速率加快；21 （12 分，每空 2 分）（1）Ar3d 4 （2）sp 2 （3）HCOO - （4）7mol 或 76.0210-23（5）CH 3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键 （6）8