江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练1图像题20190114351.doc

1、1题型突破一图像题题 型 训 练类型 1 溶解度曲线及溶质的质量分数125 时，向一定量饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )图 T192甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 T110 所示，下列说法中正确的是( )图 T110A t2时，将 50 g 甲物质放入 50 g 水中，充分搅拌后得到 100 g 甲溶液B t2时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙D分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲溶液中析出

2、的晶体最多，丙溶液中无晶体析出3 【2017连云港改编】如图 T111 是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )图 T111A图中 P 点所表示的溶液是 t3时甲的饱和溶液B可用 t1时 20%的甲溶液配制 10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2 ，形成的溶液质量甲_(填“” “”或“”)乙类型 2 金属与酸(盐)反应4向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( )2图 T1125将稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2的质量随时间变

3、化的趋势如图 T113。下列说法正确的是( )图 T113A甲的活动性比乙强B甲的相对原子质量一定比乙小C甲的相对原子质量可能比乙大D反应消耗等质量的盐酸6 【2017遂宁改编】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图 T114 所示。下列说法正确的是( )图 T114A t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B t3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若 t 时刻向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是： t2tt4D t2时，溶液中的金属离子有 Zn2 、Cu 2 ，

4、固体中的金属单质是 Ag类型 3 pH 变化7 【2017北京改编】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如图 T115 所示。下列说法正确的是( )3图 T115A反应过程中没有热量放出B30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液D从 20 s 到 40 s 的过程，溶液的温度升高，pH_(填“增大”或“减小”)8 【2017海南】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图 T116 为依据实验数据绘制的 V(盐酸)pH 图。图 T116(1)滴加

5、盐酸的体积为 V1时，溶液呈_色。(2)滴加盐酸的体积为 V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有_。(3)举出中和反应的一个应用实例：_。类型 4 反应物(或生成物)质量的变化(综合类)9 【2017重庆 B】已知 FeCl3也可以催化 H2O2的分解，现向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是( )图 T11710 【2017绥化】下列四个图像中，能正确反映对应操作的是( )图 T118A向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰4B向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂

6、条件下制取氧气D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸11 【2017呼和浩特】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )图 T119A电解水B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C加热一定质量的高锰酸钾D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释12下列图像能正确反映对应的变化关系的是( )图 T120A向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸B利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)C一氧化碳还原一定质量的氧化铁D甲烷与过量的氧气在密闭容器中完全反应13已知反应 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴

7、入碳酸钠溶液。图 T121 分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是( )5图 T12114 【2017眉山】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 T122 所示。下列说法正确的是( )图 T122A. a 点溶液中含有两种溶质B. bc 段发生反应的类型为置换反应C根据图中数据能够计算出氢氧化钠溶液的浓度D d 点溶液中主要存在的离子为 Na 、Cu 2 、OH 、SO 4215 【2017孝感】下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )图 T123A向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数

8、的稀盐酸至过量B向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量6参考答案题型训练1B 2.B 3C 解析 P 点位于甲的溶解度曲线下方，是 t3 时甲的不饱和溶液； t1 时甲的溶解度为 20 g，此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%16.7%20%，故不可能用 t1 时 20%的甲溶液配制 10%的20 g100 g 20 g甲溶液；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲； t3 甲的溶解度大于乙，此时将

9、等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2 ，甲析出固体的质量大于乙，因此形成溶液的质量甲小于乙。4C 解析 稀硫酸的 pH7，反应后稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大；由于加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气，所以溶液的质量会增加；随着反应的进行，生成的氢气会越来越多，直至稀硫酸反应完后，质量不再增加；ZnSO 4的质量分数从零开始不断增大，直到反应结束后保持不变。5C 解析 反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，故乙金属反应完全时用的时间少，反应速率快，金属活动性较强；只有当甲、乙在盐溶液中的化合价相同时，等质量的金属与足量的酸反应，才可判断甲的相对原子质量小

10、于乙，题目中没有指明两种金属在盐溶液中的化合价大小，所以无法判断；生成氢气的量不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气中的氢元素全部来源于酸。6C 解析 锌比铜活泼，铜比银活泼，所以锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完之后再和硝酸铜反应，锌和硝酸银反应固体质量增加，和硝酸铜反应固体质量减少，所以 O t2为锌和硝酸银反应， t2 t4为锌在和硝酸铜反应。t1时硝酸银还没有反应完，所以加入氯化钠可以产生白色的氯化银沉淀； t3时溶液中含有硝酸铜， t5时硝酸铜已经反应完，所以溶质种类不同，但是金属单质都是锌、铜、银；铝丝表面有红色物质析出，说明此时锌与硝酸铜反应，所以时间为 t2 t4之间； t2时锌刚好和

11、硝酸银反应完，所以溶液中只有锌离子和铜离子，没有银离子，此时锌又刚好开始和硝酸铜发生反应，所以固体中有锌和银。7B 增大 解析 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，中和反应过程中会放出热量，通过图像也可以看出中和反7应会放出热量；通过观察 pH 变化的图像可以看出一开始 pH 小于 7，随着时间的变化 pH 在逐渐变大，故应该是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。8(1)红 (2)钠离子、氯离子(或 Na 、Cl )(3)用熟石灰改良酸性土壤等9B 10B 解析 生石灰和水反应会生成氢氧化钙，饱和石灰水中的水减少，故会析出氢氧化钙，故溶液中溶质质量减少；锌的活动性比铁强，但相同质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，

12、生成的氢气锌比铁少；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变反应中生成物的质量；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钾和硝酸钡反应也生成硫酸钡沉淀，故无论先发生哪个反应，反应初始都会生成沉淀，故曲线从原点开始。11C 解析 A 中，电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为 21，质量比约为 18；B 中，横坐标表示金属的质量，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量的铁和锌与盐酸反应生成氢气的质量铁大于锌；C 中，刚开始加热时没有氧气生成，锰元素在固体中的质量分数不变，加热一段时间后，随着高锰酸钾的分解，有氧气生成并逸出，固体质量不断减少，而锰元素的质

13、量不变，故锰元素在固体中的质量分数不断增大，反应结束后，锰元素在固体中的质量分数不发生改变；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液碱性不断减弱，但最终不可能呈中性，更不可能变为酸性，即溶液的 pH 不断减小但不会等于 7，更不会小于 7。12C 解析 与足量相同的盐酸反应，粉末状的石灰石与盐酸反应更快，也就是产生 CO2的速率更快；将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强减小，至氧气被消耗尽且装置冷却后，装置中的压强最小且不再改变；由甲烷燃烧的化学方程式CH42O 2 CO22H 2O 可知，甲烷燃烧前后分子个

14、数不会变化。= = = = =点 燃 13B 解析 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以一开始就有气体产生，没有沉淀产生。14C 解析 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应(2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O)，硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4，从图中数据可以看出， b 点时硫酸恰好反应完，所以 a 点硫酸有剩余，则 a 点溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质； bc 段

15、发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，为复分解反应；从图中可以看出，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量200 g100 g100 g，生成的氢氧化铜沉淀的质量是 24.5 g，结合硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出 100 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠的浓度； d 点时硫酸铜完全反应，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠，故 d 点溶液中只含有硫酸钠，离子为 Na 、SO 42 。15D 解析 等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素的质量大，故最终生成的氯化钙的质量氧化钙大于氢氧化钙；镁粉先与氯化亚铁反应，溶液的质量不断减少，与氯化亚铁反应完全后再与氯化铝反应，溶液的质量再不断增加，直到完全反应溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，纯碱先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH 增大，至盐酸反应完后，溶液呈中性，然后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，反应完全后再加纯碱，溶液的 pH 会增大；向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，开始反应时，酸不足生成氢气质量相等，随着酸的加入，镁先反应完，因此镁的曲线拐点比铝低。