江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第二次月考试题2019012801111.doc

1、- 1 -江西省宜丰中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题共 24 个小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( )A塑钢门窗 B纯铜导线 C不锈钢刀 D18K 金首饰2下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C古剑“沈

2、卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ， “剂钢”指的是铁的合金D 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”指的是 K2CO33下列有关物质的分类或归类正确的是( )混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯 化合物：CaCl 2、烧碱、硬脂酸、氯仿电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2同位素：H、D、TA B C D4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASi 的熔点高，可用作半导体材料 BCl 2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质CNa 2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 DAl

3、 2O3硬度很大，可用于制造耐火材料5下列有关化学用语的使用正确的是( )A硫原子的结构示意图： B原子核内有 10 个中子的氧原子：CNH 4Cl 的电子式： D次氯酸的结构式： HClO6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAB常温常压下，0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数均为 0.5NAC用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入 29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAD25时，pH10 的 NaHCO3溶液中含有的 O

4、H 的数目为 104 NA7下列能正确表示下列反应的离子方程式是( )A过氧化钠固体与水反应：B向少量碳酸氢钙溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液：C用铜作电极电解 CuSO4溶液：DFeSO 4酸性溶液暴露在空气中：8已知苯乙烯的结构为 下列有关该物质的说法正确的是( )A该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有 6 种(不考虑立体异构)B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是( )选项 化学方程式 相关说法A

5、氧气是氧化产物，O 2F2既是氧化剂又是还原剂- 2 -B 均为单质被还原的置换反应C 若 Fe2 失去 4 mol 电子，则生成氧气的体积约为 224 LD 若 NOx中 x=2，则 1 mol NO2在反应中转移4NA个电子10 “化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是( )A检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁B将 SO2通入足量稀 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的 SO2的体积比为 2

6、：3C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S6AgAl 2S311下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )A B C D12常温下，取铝土矿(含有 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )13下列实验操作、现象和结论都正确的是( )选项 操作 现象 结论A 向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸 产生刺激性气体 氯的

7、非金属性比硫强B 将过量的乳酸CH 3CH(OH)COOH加入含少量 NaOH 的酚酞溶液中溶液变红色 乳酸分子中含有羧基C 向含淀粉的 KI 溶液中滴加氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe 3 I2D 向硝酸钡溶液中通人 SO2 产生白色沉淀 白色沉淀是 BaSO314反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论能够成立的是( )A当 v(CO)(正)=v(H 2)(正)时，反应达到平衡状态B其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使平衡正向移动C保持容器体积不变，充人少量 He 使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半

8、，再次达到平衡时，H 2O(g)的平衡浓度可能是原来的 2.1 倍15下列图示的实验能达到实验目的的是( )- 3 -A如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B如图所示实验装置可用于收集 NO2气体C如图所示实验装置可用于从 NaI 和 I2的固体混合物中回收 I2D如图所示实验装置可用于除去 SO2中的 HCl16下列说法正确的是( )ANaHSO 4和 NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成 SO2B95纯水的 pHcbC燃料电池中阳离子经阳离子交换膜从左向右移动D电解池中产生标准状况下 44.8 L Cl2时，理论上燃料电池中消耗 1 mol O218向含有 Na2CO3、NaA

9、lO 2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL-1的盐酸，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )Ab 线和 c 线表示的离子反应均为B结合 H+的能力：CM 点时 Al(OH)3的质量等于 7.8 gD原混合溶液中, CO 32-与 AlO2-的物质的量之比约为 1：119Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是(

10、 )A原子半径：XYQW BQ 的单质都具有良好的导电性CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形DY 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z320已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是( )21臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )- 4 -22N 2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。

11、下列说法正确的是( )A. 该反应在任何温度下均能自发进行BT 1温度下的平衡常数为 Kl=125，1000 s 时 N2O5(g)转化率为 50C其他条件不变时，T 2温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL，则T1T2，则 K1b 点 Bb 点混合溶液显酸性：c(Na +)c(NO2-)c(H+)c(OH-)Cc 点混合溶液中：c(OH -)c(HNO2) Dd 点混合溶液中：c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)24浓度均为 0.1 molL、体积均为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化关系如右图所示。0lg

12、下列叙述正确的是( )AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B相同温度下，电离常数 K(HX)：abC常温下，由水电离出的 c(H )c(OH )：a”或“”)，理由为 。图中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)电解 NO2制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示。阳极的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充某种化合物物质 A，则 A 的化学式为。27(12 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8，42

13、以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。- 6 -(1)各装置的连接顺序为 C 。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置 C 的怍用是 。(3)制备 Cl2O 的化学方程式为 。(4)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。【测定浓度】(5)已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 m

14、L，再从其中取出10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL0.80 molL-1的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。28(16 分) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下所示：已知 A 为链烃，请回答以下问题：(1)BC 的反应类型是 ，该反应生成的与 C 互为同分异构体的副产物是 (写结构简式，不考虑立体异构)。(2)D 的结构简式为 ，E 的化学名称是 。(3)写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体： (写结构简式，不考虑立体异

15、构)。核磁共振氢谱显示有 3 组峰 能使溴的四氯化碳溶液褪色1 mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3溶液反应产生 88 g 气体。(4)H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH 2=CHCOOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 热溶液中水解的化学方程式： 。(5)参照上述合成路线，以 和化合物 E 为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。- 7 -高三第二次月考化学答案及评分标准一、选择题(本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C B B C B C D A D B A A题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C D A A B C B D C B B C二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）25(12 分) （1）Na 2O2 供氧剂、漂白剂、氧化剂均可（2）H H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 2Alc(Na )c(H ) =2c(S2 )c(HS )c(OH ) （3）3NO 2H 2O 2HNO3NO